1樓：匿名使用者
ph=10的氫氧化鈉溶液稀釋100倍，混合溶液ph=8，這個可能不對，需要你根據kw計算下
2樓：匿名使用者
0.01mol/l ch3cooh和0.01mol/l hcl稀釋相同的倍數後， n(ch3cooh)=n(hcl),hcl的電離程度遠遠大於ch3cooh，所以h+的濃度hcl要大於ch3cooh，hcl溶液的ph
3樓：匿名使用者
這個你是沒明白道理，糾結於這個數字了，實際是ph=10的時候，溶液中的h離子含量很少，oh根很多，這兒應該以oh根來說了，oh根的濃度是大於10^-5的，你看看是不啊？
4樓：滿眼螢光
首先，你說不考慮水的電離是分酸和鹼的，（舉例：1×10的負8次方的鹽酸中，氫氧根離子的濃度＝水電離出的氫離子的濃度＝1×10的負6次方，即遠大於原酸中氫離子1×10的負8次方的濃度）即酸中總的氫離子的濃度為1·01×10的負6次方。 然後看你說的問題，ph＝10的naoh溶液中水電離出的氫離子濃度為1×10的負4次方（而水電離出的氫氧根離子的濃度遠大於其鹼中的，一定不能忽略），稀釋100倍，即氫氧根離子的濃度減小為原來的1／100，即為鹼中水電離出的氫氧根離子濃度的1／100（即1×10的負6次方），由此可得出稀釋後ph＝8，沒錯。
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