1樓：
ph不變=3。因為氫離子濃度不變，醋酸的電離平衡沒有改變。
解析：ch3cooh=可逆=ch3coo- + h+等體積混合後的瞬間，在所得溶液中，[ch3cooh]和[ch3coo-]都變為原來的二分之一，而[h+]仍為10-3mol/l，濃度熵q=[h+]·[ch3coo-]/[ch3cooh]的值就同原醋酸溶液中達到電離平衡的醋酸的電離平衡常數ka相等，所以新溶液仍然是達到電離平衡的，故平衡不移動，ph仍為3。
希望能幫到你
2樓：祭銳
ph<3
先不考慮醋酸存在電離平衡的問題，混合後氫離子的物質的量擴大2倍，溶液體積也擴大2倍，氫離子濃度會不變，ph還是3，但兩溶液混合相當於稀釋醋酸分子和醋酸根離子，平衡向正向移動，使氫離子的物質的量增加，濃度增大，酸性會大於ph=3的溶液，所以ph<3
希望對你有幫助！
3樓：匿名使用者
不變。因為混合時醋酸電離平衡兩端同時被稀釋50%，且瞬間h+濃度不變，所以平衡不移動，強酸始終完全電離無影響，所以最終h+濃度無變化（mol數增加一倍，體積增加一倍，濃度不變）。
4樓：旺旺雪餅
醋酸的ph是多少未給定，無法求解；
有問題請追問！
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