1樓：雲和山的彼端
其實道理都一樣，定性的說
cus的溶度積太小
溶解平衡cus=可逆=cu2++s2- cu2++s2-=可逆=cus
當溶液中s2-的濃度達到比如10^-20moll-就飽和，s2-濃度再大點就產生cus沉澱。
如果cus溶於酸（不說氧化還原反應）生成h2s
h2s=可逆=hs-+h+，hs-=可逆=s2-+h+，雖然其第二季電離非常微弱但電離出的s2-濃度為比方10^-18.，這比10^-20還要大很多，直接再與cu2+形成cus沉澱，h2s的電離平衡向正向移動。這樣下來等於沒反應。
caco3與hclo不反應的道理一樣
hclo=可逆=clo- +h+
hco3-=可逆h++co32-
h+濃度達到比如10^-20就會與clo-形成hclo分子，這一弱電解質
而h+濃度達到比如10^-18才與co32--形成hco3-這一難電離的離子。
這樣如果反應生成h2co3或者hco3-離子，其電離出的h+又會與clo-結合成分子
離子變成分子，就是常說的反應進行條件有沉澱，有氣體，有弱電解質生成。
2樓：想過崛起嗎
第一個cus不溶於酸要記住，碳酸鈣和次氯酸不反應，碳酸酸性比次氯酸酸性強。沒法反應。
hclo和caco3為什麼不反應啊？
3樓：匿名使用者
因為hclo的分解速率不是很快的，所以不反應。
4樓：匿名使用者
書上說的很對，因為強酸可以制弱酸，如果次氯酸與碳酸鈣反應，就會生成co2，而碳酸酸性強於次氯酸，所以不能反應
5樓：氟銻酸銫
我來告訴你，
1因為碳酸鈣是難溶性沉澱。而如果反應，生成的碳酸氫鈣是可溶的，而且它會完全電離。這樣等於增加了溶液中的離子數目。
但是溶液中總傾向於向離子濃度減小的方向進行，於是生不成碳酸氫鈣。類似於硫化銅不溶於強酸。
2另外還有一個重要原因，就是hclo的酸性太弱。如果它的離子積大些的話，像醋酸鹽酸那些酸還是可以反應的。
3碳酸氫鈣不穩定
為什麼硫化銅不溶於鹽酸
6樓：匿名使用者
硫化銅與鹽酸存在平衡cus⇌cu2++s2-，s2-+2h+⇌h2s，能否反應的關鍵在於cu2+和h+與s2-的結合能力哪個更強，或cus和h2s哪個更容易脫離溶液反應系統。cus的溶度積為1.3*10-36，也就是說在cus飽和溶液中cu2+和s2-的濃度僅為1.
14*10^-18mol/l。h2s的ka1為1.3*10^-7，ka2為7.
1*10^-15，即使溶液ph值為0，[h+]為1mol/l，[s2-]為如上的1.14*10^-18mol/l，全按ka2來計算溶液中h2s的濃度也不會超過1.6*10^-4mol/l，相當於1l溶液中有0.
00546gh2s，而h2s常溫常壓下在水中的溶解度為3.864g/l，因此cus與鹽酸反應產生的那一點h2s無法從溶液中揮發，反應不能持續向右進行而保持平衡，從巨集觀來看就是cus不溶於鹽酸。
7樓：匿名使用者
是可溶性鹽和酸沒有化學反應不能互溶
為什麼硫化銅不溶於酸
8樓：海邇
不是不溶，而是很難溶，因為它的溶解度太小，但不是不溶，條件允許的話也是可以溶的。你以後就會學到，沒有不會溶的物質，只有易溶與難溶之分
9樓：心理學課件
硫化銅溶解度很小，根據溶度積常數計算不能溶於稀鹽酸，能溶於稀硝酸。溶解度很小不能溶於稀鹽酸，硫化銅與hno₃發生氧化還原反應故能溶於稀硝酸。硫化銅是一種無機化合物，故實際上其中有三分之二的硫為過硫離子，三分之二的銅為亞銅離子，呈黑褐色，極難溶，是最難溶的物質之一（僅次於硫化銀、硫化汞、硫化鈀和硫化亞鉑等），因為它的難溶性使得一些看似不可以發生的反應能夠發生。
擴充套件資料：硫化銅溶解性：極難溶於水，也難溶於硫化鈉溶液和濃鹽酸。
對熱不穩定，加熱至220℃時分解為硫化亞銅和硫單質：2cus==220℃==cu₂s+s有還原性，易被濃，稀硝酸，濃硫酸所氧化而溶解：cus+8hno₃（濃）====cuso₄+8no₂↑+4h₂o3cus+8hno₃（稀）====3cuso₄+8no↑+4h₂ocus+4h₂so₄（濃）====cuso₄+4so₂↑+4h₂o在空氣中也可以被氧氣緩慢氧化：
2cus+o₂====2cuo+2s而在加熱時可迅速被氧氣氧化：2cus+3o₂==△==2cuo+2so₂
為什麼cus不能不能溶於hcl和稀硫酸溶液
10樓：
複分解反應條件：
1.生成難溶的物質:如生成baso4、agcl、caco3等沉澱。
2.生成氣體或易揮發物質：如生成co2、h2s等氣體。
3.有弱電解質生成：如生成h2o、弱酸、弱鹼等。
從原理上來講，硫化銅應該可以和鹽酸反映，生成硫化氫為氣體。但是化學是人類對自然的總結，
不是人定義自然。硫化銅即使在濃鹽酸中也很難溶解，所以不會和hcl反映。這是特列。
在稀硫酸中不溶解理由同上。但是在濃硫酸和濃硝酸中會發生氧化還原反應。
11樓：匿名使用者
因為cucl2 + h2s = cus沉澱 + hcl，這個反應不可逆,
硫酸同理
12樓：愛上葉子
假如cus能溶於hcl，則有反應：cus＋2h+＝＝h2s↑＋cu2+
則其逆反應：cu2+＋h2s＝＝cus↓＋2h+該反應正向進行的平衡常數：kc＝[h+]^2/[cu2+]×[h2s]＝1.4×10^15
可見，cus溶於hcl的逆反應進行程度極大(>10^7)，因此cus溶於hcl的反應幾乎不能進行。
對於一定條件下的化學反應，都有一個狀態量δg，即吉布斯自由能變，δg＝δh－tδs，若δg<0，則化學反應的正反應可以自發進行，反之則不能。所以cus溶於hcl的反應，其δg應該是大於0的，因此通常條件下幾乎不能自發進行。
為什麼cus不溶於酸（除濃硫酸，硝酸，王水外）中
13樓：匿名使用者
硫化銅屬於不溶於水弱酸不能和硫化銅反應除非是強氧化性酸。
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