1樓：墨汁諾
離子反應如下edta+ca2+→ca-edta因為ca2+和鉻黑t變色不靈敏，加入少量mg-edta溶液，通過置換作用利用mg2+和鉻黑t顯色，使終點時變色靈敏。
鈣指示劑（nn）一般在強鹼性（ph=12~14）下使用，用naoh調節酸度即可。事先加入naoh，使mg(oh)2被沉澱出來，防止mg(oh)2吸附封閉指示劑。
鎂離子與鈣離子共存使其反應終點顏色由紅色變為純藍色 ，變色更為敏銳，若鈣離子單獨存在，則終點由酒紅色變為紫藍色，不易判斷，故加鎂溶液。
2樓：光逸明
edta溶液若用於測定石灰石或白雲石中cao、mgo的含量，則宜用caco3為基準物。首先可加hcl溶液與之作用，其反應如下： caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑ 然後把溶液轉移到容量瓶中並稀釋，製成鈣標準溶液。
吸取一定量鈣標準溶液，調節酸度至ph≥12，用鈣指示劑作指示劑以edta滴定至溶液從酒紅色變為純藍色，即為終點，其變色原理如下：鈣指示劑（常以h2ind表示）在溶液中按下式電離： h3ind═2h++hind2- 在ph≥12溶液中，hind2-與ca2+離子形成比較穩定的絡離子，反應如下：
hind2-+ca2+═caind-+h+ 純藍色 酒紅色 所以在鈣標準溶液中加入鈣指示劑，溶液呈酒紅色，當用edta溶液滴定時，由於edta與ca2+離子形成caind-絡離子更穩定的絡離子，因此在滴定終點附近，caind-絡離子不斷轉化為較穩定的cay2-絡離子，而鈣指示劑則被遊離了出來，其反應可表示如下：caind-+h2y2-═cay2-+ hind2-+h2o 由於cay2-離子無色，所以到達終點時溶液由酒紅色變成純藍色。
能簡潔一點嗎追答：離子反應如下edta+ca2+→ca-edta
為什麼要用碳酸鈣標定edta
3樓：匿名使用者
因為磷酸鈣標定edta時，一般是在ph10左右的氨緩衝溶液中，以ebt作指示劑（鉻黑t），而鉻黑t與鈣離子的絡合穩定性要差一些，導致終點變色不靈敏（還沒到終點時就略有離解，終點顏色似無突變的感覺）。
加入微量鎂離子後，由於鎂離子與ebt的絡合比鈣與ebt的絡合穩定，不會出現終點前提前離解的現象，故終點變色靈敏。
當用edta來滴定鈣離子標準溶液時，若往其中加入少量mgy（另外一種做法是在未標定的edta溶液中加入少量鎂鹽，然後再標定其濃度），則因cay的穩定性高於mgy的穩定性，故滴定前，加了ebt指示劑的溶液中就自動發生瞭如下反應：
mgy + ca-ebt = mg-ebt + cay （置換指示劑）
當指示劑濃度低於加入鎂的濃度時，還發生：
mgy + ca2+ = mg2+ + cay
滴定開始到終點前，加入的edta是將溶液的鈣離子絡合，而到計量點前瞬間，鈣反應完了，又發生瞭如下的置換反應，引起顏色的突變：
mg-ebt(紅色) + y ＝ mgy + ebt(藍色)
鎂在加入時和終點後都是以mgy存在，因此，額外加入的mgy並不改變edta的濃度。但因終點變色的物質由鈣替換為鎂後，變色就靈敏多了。
上面的做法是加入mgy，另外一種做法是：標定前直接在edta溶液中加入少量鎂鹽（如硝酸鎂），變色原理同上。這種做法簡單（不需另外配製mgy溶液），但標定後的edta濃度會略低一點。
當然，最終標定的濃度仍然是準確的。
切記：如果edta中沒有加入鎂鹽，又已經標定了edta濃度，以後滴定就不能再往其中加鎂鹽了，而只能在滴定瓶中加mgy！
一般認為m與指示劑的k(m-in)低於m與edta的k(my)在100倍左右，變色較靈敏，差值太小，不易置換，甚至出現類似於「封閉」的現象，不變色；太低則提前離解，顏色漸變，不靈敏。lgk(my)-lgk(m-in)：對於鈣離子為5.
3（200000倍），對於鎂離子為1.7（50.1倍）。
可見，後者最合適（可以用滴定終點誤差來分析，嚴格講要考慮酸效應的）。
zlhuang0132 (站內聯絡ta)
補充說明：
如果你在待標定的edta溶液中加了鎂鹽，然後標定出準確濃度，則這個edta溶液就只能在ph10左右的鹼性條件下使用了，因為：這個溶液中存在少量mgy，標定時它並沒有計入edta的濃度值中。如果你用這個已經標定好的溶液去滴定ph5下的鉛、鋅，或滴定ph1下的鉍，ph1.
5-2下的高鐵離子，則因酸效應的原因，mgy分解，其中的y釋放出來，也參加滴定，edta的實際濃度會比用鈣標定時的濃度大，產生正誤差。
所以建議：要提高鈣標定的靈敏度，還是在滴定時的三角瓶中直接加入少量mgy為宜。mgy溶液並不難製備（就是一個滴定製備的事）。（如果對你有幫助，請設定「好評」，謝謝！）
4樓：普飛
返滴定中edta參與物質量的計算，必須計量。在置換滴定法中，edta只是一種掩蔽金屬離子的材料，其數量的大小與金屬離子含量無關係，所以無需標定。
5樓：匿名使用者
【用碳酸鈣標定edta的原因】用於標定edta的基準物質很多，包括：含量不低於99.95%的某些金屬，如cu，zn，ni，pb等，以及它們的金屬氧化物，或某些鹽類，如znso4·7h2o，mgso4·7h2o，caco3等。
像碳酸鈣這樣的物質，大量存在且容易提純，會與edta發生等量反應。因此，常用於標定edta。
【edta】 是一種重要的絡合劑。本品為鈣離子絡合劑，洗滌劑，血液抗凝劑。edta是螯合劑的代表性物質，生化研究中用作鈣螯合劑，消除微量重金屬導致的酶催化反應中的抑制作用。
能和鹼金屬、稀土元素和過渡金屬等形成穩定的水溶性配合物。
6樓：木有小比比
碳酸鈣白色沉澱，容易確定滴定點
如何清除CaCO3中的SiO
一。sio2是酸性氧化物，根據酸性氧化物的通性 酸性氧化物與鹼反應生成鹽和水，所以sio2可溶於naoh溶液 一般需較濃，加熱可加快反應速率 sio2 2naoh na2sio3 h2o na2sio3能溶於水 二。caco3是難溶鹽，不能與naoh反應。用naoh 者 雲無殤 助理 二級 4 14...
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