1樓：匿名使用者
可供選擇的試劑：濃硫酸；水；稀硝酸；鹽酸；氫氧化鈉溶液1)cu粉(fe):me選的鹽酸 對。
2)caco3粉末(cacl2):me這題沒做 用水 caco3深沉。
3)co(co2):me這題也沒做 氫氧化鈉溶液 co不反應 co2反應。
4)o2(h2o蒸汽):me選的濃硫酸 對。
5)kno3溶液(k2co3):me選的稀硝酸 對。
2樓：沒完是不
你答的三個都對。
另外倆個：用水去除2）的雜質 因為cacl2是鹽 會溶於水 而caco3粉末不溶於水。
3)個用氫氧化鈉溶液 將co2和co氣體通入氫氧化鈉溶液反應 而co不反應 最後就出來了na2co3是液體 co2是氣體 除的是氣體雜質。
3樓：匿名使用者
第2應該是水，因為caco3的溶解度很低，而cacl2有相對很高的溶解度。所以只需要加入足夠的水，然後過濾就可以了。
第三。應該是naoh,因為它可以和co2反應，而且生成物不會有新的雜質。
4樓：
1)cu粉(fe):hcl
2)caco3粉末(cacl2):水。
3)co(co2):氫氧化鈉溶液(co是氣體，na2co3溶到水裡了)
4)o2(h2o蒸汽):濃硫酸。
5)kno3溶液(k2co3):稀硝酸。
5樓：煙落塵寰
氫氧化鈉可以除去co2，而caco3不溶於水，cacl2溶於水，你可以用水來除去caco3
6樓：匿名使用者
溶解並過濾caco3不溶，cacl2易溶。
除去caco3中的cacl2用水可以嗎？如果可以為什麼？
7樓：運懷雨繆雪
可以。因為碳酸鈣不溶於水。氯化鈣可溶於水。所以可以。但是不可以用碳酸鈉。因為那會生成新雜質氯化鈉。
8樓：夙來福福春
哇，什麼亂七八糟的，lz你也是。
除去caco3中的cacl2用水當然可以。
碳酸鈣是沉澱，氯化鈣是可溶鹽。
加水後過濾就行啊！
我只能說不太好因為碳酸鈉和氯化鈣反應又會生成另一種鹽氯化鈉。也就是說，如果你的用量把握不好就會有2種雜質（氯化鈉，碳酸鈉）然後你又要過濾，你要知道過濾並不是百分百提純的因為只要有水在碳酸鈣上，那就不純（氯化鈉，碳酸鈉溶於水）所以根本不用這樣做，而且浪費碳酸鈉。
9樓：帥丹樂歌
答：「除去caco3中的cacl2用水可以嗎？如果可以為什麼？」答案是：行，因為cacl2是溶於水的鈣鹽，而caco3卻不溶於水，所以可以選用水。
除去cacl2可以選用試劑碳酸鈉溶液，因為：
cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl根據化學方程式判斷，在除雜過程中，雖然新新增了nacl，但是我們新增的是na2co3溶液，溶液中含有水，水能溶解nacl，所以，採用過濾操作就能將雜質nacl出去，所以選用na2co3溶液是可以的。
還有，生成的雜質不是ca(oh)2是nacl，請注意。
希望我的解答能幫助你。
如何用最簡單的方法除去nacl中的cacl2 caso4
10樓：匿名使用者
1、將樣品溶於水，加入過量的bacl2，使之充分反應：
ba2++so42-=baso4
過濾所得溶液中，雜質變為cacl2和bacl22、往上述溶液中加入過量的na2co3：
na2co3+cacl2=caco3(沉澱)na2co3+bacl2=baco3(沉澱)所得溶液中雜質變為na2co3.
加入過量的鹽酸，充分反應後蒸乾即得純淨的nacl
11樓：佼玟
先加入氯化鋇將硫酸根沉澱，再加入碳酸鈉，將過量的鋇和大量的鈣離子沉澱，過濾後加入鹽酸調至弱酸性，蒸發結晶。
12樓：匿名使用者
直接加入稍微過量的碳酸鈉，可以將cacl2 caso4都沉澱出來，從而除去cacl2 caso4，然後過濾沉澱，多餘的碳酸鈉用鹽酸加入除去，觀察無氣泡產生為止。
na2co3+cacl2==caco3(沉澱）+2nacl
na2co3+caso4==caco3(沉澱）+na2so4
如何清除CaCO3中的SiO
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