1樓：匿名使用者
呵呵。這是弱酸制強酸的特例。其實，為什麼我們說弱酸制強酸不行呢？就像h2co3+cacl2=2hcl+caco3
這個反應不可能就是因為生成物caco3能繼續和hcl反映，到最後就什麼也沒有生成了，所以就是不能進行這個反應。。
而h2s+cuso4=cus(黑色沉澱）+h2so4中，cus實在太難溶於h2so4中了（就是不反應），就變成沉澱於h2so4中，不像上面的caco3能溶於hcl中（反應了），就是這個原理。
2樓：
這取決於溶液中離子濃度的相對大小，h2s是弱電解質，能電離出少量s2-，cus是難溶鹽，只能電離出極少量s2-，且cus電離出的s2-濃度比h2s電離出的s2-濃度還要小，促使平衡向生成沉澱的方向移動。但h2co3+cacl2=2hcl+caco3
不能發生，是由於h2co3電離產生的碳酸根離子濃度小於caco3電離產生的碳酸根離子濃度，促使平衡向生成h2co3的方向移動，所以得不到caco3沉澱
3樓：
生成了更難溶於水的物質cus
h2s + cuso4 == cus↓ + h2so4 這個反應為什麼會發生？
4樓：匿名使用者
硫化銅為沉澱，化學反應會向著能生成沉澱的方向進行
cuso4+h2s=cus↓+h2so4為什麼存在這個方程，原理是什麼？
5樓：森林公園
這是一個複分解反應，兩種溶質交換陰陽離子生成了不溶於水的沉澱或者放出氣體，這裡是生成了cus的沉澱
h2s+cuso4=cus↓+h2so4，這個反應中為什麼h2s+cuso4不產生s↓呢？按同種元素的歸中原則應該可以生成s↓啊
6樓：匿名使用者
cus是非常難電離的物質.硫離子優先和銅離子結合.生成沉澱.故不發生歸中反應
7樓：匿名使用者
首先稀硫酸裡的+6價硫不顯氧化性 可以認為其沒有氧化性 所以不能氧化s(2-)
這不同於濃硫酸 其次cu(2+)和s(2-)的親和力很高(其實硫離子具有很強的親重金屬能力) 以至於強酸制弱酸的原理都不遵循了
h2s+cuso4=cus+h2so4是不是強酸制弱酸 那h2s不是弱酸 h2so4不是強酸嗎
8樓：逝風之傷
其實弱酸不能制強酸的說法不是一定的，關鍵是要看在溶液中的反應是否可逆，由於cus是一種沉澱，並且這種沉澱不溶於希硫酸，所以在溶液中的s2-遇到cu2+會生成cus沉澱，溶於中就只剩下的氫離子和硫酸根離子了。但是如果在反應中生成的沉澱能夠溶於最後生成的酸，那麼這個反應就不成立了
9樓：想過崛起嗎
這個不是強酸制弱酸，這個是複分解反應，生成了cus沉澱的，不屬於強酸制弱酸範疇。
10樓：**與科學
不是，反應有不溶於酸的沉澱生成，反應向沉澱方向進行
實際上強酸制弱酸是化學反應平衡在水溶液中的應用，即因為化學反應平衡所以能強酸制弱酸
你去查查化學反應平衡的內容就明白了
11樓：匿名使用者
這是弱酸制強酸的特例。
h2s+cuso4=cus(黑色沉澱）+h2so4中，cus實在太難溶於h2so4中了（就是不反應），就變成沉澱於h2so4中。
12樓：靈香草
是弱酸置換強酸，因為生成cus沉澱，不溶於硫酸，故而反應有向右進行的驅動力，得以正向移動。
強酸置換弱酸是普遍規律，但是前提是如果為溶液反應，反應物和生成物都是可溶的，不生成氣體和不溶性沉澱，即沒有生成物從均一體系中脫離。任何化學反應都不是完全的，存在化學平衡，因而只要生成物不斷脫離體系，平衡就會正向移動，造成這樣的弱置換強的「特例」。
h2s+cuso4=cus+h2so4是弱酸制強酸 為什麼co2＋h2o＋cacl2＝caco3＋
13樓：暖綠之源
h2s==2h+ +s2- ①(應是兩步電離,但此處為方便解答,暫時這樣寫)
cu2+ +s2-=cus↓ 因為cus極難溶,所以大量消耗①中產生的s2-
故反應①向右移動
所以該反應的離子方程式為cu2+ +h2s=cus↓ +2h+
14樓：匿名使用者
h2s+cuso4=cus+h2so4
先這應該是一個複分解反應,按照複分解反應的發生條件,必須有氣體、沉澱、水三者之一生成.如果此方程式不強調硫化銅難溶,則此反應發生是存在爭議的.換句話說,硫酸非氣體、沉澱、水,所以此反應如果發生,只能把希望寄託於硫化銅上面了.
15樓：壹捌零柒伍柒肆
h2s+cuso4=cus+h2so4中cus為沉澱且 cus和h2so4不會反應， 反應向右進行，從而實現弱酸制強酸酸制
為什麼co2＋h2o＋cacl2＝caco3＋2hcl不行？
產生的 caco3會和hcl反應生成 co2＋h2o＋cacl2
16樓：佳名偶得
硫酸不能溶解硫化銅，但是鹽酸可以溶解碳酸鈣，懂不？
h2s+cuso4=cus↓+h2so4這個反應是氧化還原反應麼？
17樓：心絕塵
這個反應不是氧化還原反應，二樓那位也說錯了，這是複分解反應。
氧化還原反應還有一個規則，這個規則我講不清楚，我用硫在同一個氧化還原反應中化合價的變化舉個例子吧。
s（+6價）→s（0價）←s（-2價）
這種氧化還原反應是可行的
s（+6）→s（-2）
s（-2）←s（+6）
這種中間化合價有交叉的氧化還原反應是不可能發生的，當然這是對同一種元素的氧化還原反應而言的，所以你說的這個反應不可能是氧化還原反應。
18樓：
或h2s中的s元素最外層電子數達到了8個，根據元素週期表可知道s元素具有強氧化性，容易得到2e-形成穩定結構，此時只有少數比它氧化性強的元素（如o、n)能把它氧化為+6價。根據由強置弱（同樣具有的氧化性或還原性，誰弱誰被氧化或還原）的反應原理，此處 s2-還原性比(so4)2-弱，即s2-不能被(so4)2-氧化。此處是弱酸的陰離子與金屬陽離子反應生成沉澱，制強酸的反應。
因此，不是氧化還原反應。判斷一個化學反應是不是氧化還原反應，除了判斷反應有沒有電子得失外，還要看可能發生電子交換間元素或其對應離子間的氧化性和還原性強弱，看一定條件反應是否能按假設進行。
19樓：鳳木又寸
不是。這是一個複分解反應，是酸和一種鹽反應生成一種難溶的鹽和酸。
h2s→cus,cuso4→h2so4,s的化合價沒有變化。
20樓：匿名使用者
區分氧化還原反應，不是你所理解的什麼裡的什麼被氧化成了什麼，而是「要看反應前後元素的化合價有沒有升降！」。如果照你這樣推斷，所有置換反應和複分解反應都是氧化還原反應了。
21樓：一心為學
個人認為：
這個反應不是氧化還原反應
h2s+cuso4=cus↓+h2so4 是總反應方程式（so4）2- 作為一個基團在反應中基本不會被拆分的也就是說產物h2so4中的s是反應物中cuso4中的s
22樓：畢平蘭傲雲
反應氧化還原反應二樓位也說錯了複分解反應
氧化還原反應還有規則規則我講清楚我用硫同氧化還原反應化合價變化舉例子吧
s(+6價)→s(0價)←s(-2價)
種氧化還原反應行
s(+6)→s(-2)
s(-2)←s(+6)
種間化合價有交叉氧化還原反應能發生當對同種元素氧化還原反應而言所說反應能氧化還原反應
23樓：
你是大錯特錯！！！！
這是置換反應，根本沒有發生氧化還原^
24樓：
不是.h2s不是強還原劑,反應條件下cuso4不是強氧化劑,不會發生反應的,而且化學反應有一個規律,同種元素在同一反應中變價不會出現交叉的情況,比如-2價的硫變到+4價,那麼+6價的硫最多降到+4價
25樓：匿名使用者
是有點不妥。cus中的s是負二價，而cuso4 中的s是正六價，照你那樣反應便沒有價態變化了，怎麼會是氧還反應呢？
26樓：匿名使用者
這是一個弱酸制強酸的複分解反應，你的意思是-2價的s變成+6價的s，而+6價的s則變成-2價的s，有這種思想很正常，但是化學裡有條規則：中間靠，不交叉。我們知道s最**是+6價，最低是-2價，s的氧化還原只有+6變成0價或+1價，而-2價的s只能變成0價或+1價，當然s也有保持化合價不變的，不過那個s就沒發生氧化還原了。
這些課外書上也有的，我的回答希望對你有幫助。
為什麼H2SO4不與H2S發生氧化還原反應？
不是不發生，而是受硫酸濃度的影響 h2s與稀硫酸不反應，因為稀硫酸中含有大量的水，硫酸分子在其中主要發生電離，產生h 和 so4 2 h2so4 2h so4 2 硫酸根不具有氧化性，h 一般只與活潑金屬反應。而濃硫酸中水分較少，硫酸主要以分子形式存在，6價的s元素氧化性增強，故而表現出強氧化性。h...
釣魚竿為什麼要分2H和4H，釣魚竿的28調19調是什麼意思
釣魚竿的2h和4h其實就是釣魚竿的調性，將釣竿全長劃分10等份，水平持竿，竿體自然彎曲形成的弧度的切線點所在位置，為判定調性的依據，調性就是軟硬程度，2h比4h軟，數值越高，說明釣魚竿越硬，反之就是柔韌程度好。擴充套件資料軟調釣魚竿 具有豐富的柔韌性 竿體較細，相對重量輕 釣到魚後持竿手感好 特別適...
為什麼H2SO4和NH3不含離子鍵
硫酸和氨氣都是分子晶體，他們之間的均為共價鍵，不存在離子鍵。只有在水中，受水極化作用的影響，使得原來的羥基和氨水解離了，形成相應的正負離子。 米蘭 小修 首先你要分清電解質和離子鍵 硫酸是電解質，溶於水電離出氫離子和硫酸根離子，但電解質不一定有離子鍵。離子鍵化合物主要特點是有金屬元素，但也不全是，有...