1樓：
⒈常溫下：中性溶液[h+]=[oh-]=1×10的負7次方mol/l酸性溶液：[h+]溶液》[oh-]溶液
水電離產生[h+]和[oh-]始終相等
鹼性溶液[oh-]溶液》[h+]溶液
分析過程類似於強酸溶液，0.1mol/l naoh溶液中，[oh-]溶液=0.1mol/l
[h+]溶液=1×10的負13次方mol/l，⒉ph值和poh值
ph＝－lg[h+]
[h＋]=10-ph
poh=-lg[oh-]
[oh-]=10-poh
常溫下，溶液中ph和poh之間有關係：ph+poh=14，但當溶液中[h+]>1mol/l或[oh-]>1mol/l時，直接用濃度表示。 當ph=0時，[h+]=1mol/l。
⒊溶液酸鹼性的判斷
判斷溶液的酸鹼性一般有兩種方法，例如：
方法一 方法二
中性溶液 [h+]=[oh-] ph=7酸性溶液 [h+]>[oh-] ph<7鹼性溶液 [h+]<[oh-] ph>7方法一適用於任何溫度和濃度，而方法二隻適用於常溫，100℃時，ph=6為中性溶液，ph<6為酸性溶液，ph>6為鹼性溶液。
2樓：雨聰
氫離子濃度為1mol/l時，ph為0
ph=-lg[h+]
3樓：
ph值=-lg(溶液中氫離子的濃度) ，濃度單位是 mol/l。
ph=0說明 氫離子的濃度 是1 mol/l傳統的強酸和強鹼在工業條件下(高溫高壓)所得的ph可能為負數亦可以超過14. 一般的超過（0，14）這個範圍就不再會用ph值表示酸鹼度，改用直接的
氫離子或氫氧根離子的濃度表示。
ph值(酸鹼性)與溶液濃度的關係
4樓：沃麥畢芃
不一定。
如果是酸，鹼，強酸弱鹼鹽，強鹼弱酸鹽的溶液，濃度越高，酸鹼性越強
但如果是中性的鹽溶液或者其他中性物質的溶液，其ph值與溶液濃度無關。
5樓：府聽荷戰瑤
h+的物質的量就是溶液酸鹼度的標誌，ph值得計算也是根據h+來取值，所以h+的物質的量濃度越高ph就越低，酸性越強。oh-物質的量濃度越高ph就越高，鹼性就越強。
6樓：倫素昕風賓
鹽酸體積抄11v
濃度10-5
mol/l
氫氧化鈉體積9v
濃度bai一樣
所以du理論氫離子濃度c(h+)=2v*10-5/20v=10-6mol/l
濃度太小，zhi故需要考慮水的電離
h2o<=>h+
+oh-
kw=c(h+)c(oh-)=10-14
相當於氫離子的初始dao濃度為10-7+10-6=1.1*10-6氫氧根為10-7
所以（1.1*10-6-x(10-7-x)=kw解得x≈9*10-8
所以c(h+)=1.01*10-6mol/lph=5.99
約等於6
ph與溶液酸鹼性有什麼關係
7樓：捷列夫
在25度時
ph=7溶液顯中性
ph<7溶液顯酸性
ph>7溶液顯鹼性
溶液的酸鹼性與酸鹼度有什麼聯絡
8樓：匿名使用者
酸鹼度是指溶液的酸鹼性強弱程度，一般用ph值來表示。ph值<7為酸性，ph值=7為中性，ph>值7為鹼性。
酸鹼度即酸性，鹼性，中性
溶液的酸鹼度測定：溶液的酸鹼度可以用______來測定，用______表示，當ph=0時溶液呈______性．測定溶液ph
9樓：乺飲
溶液的酸鹼度一般用copyph表示，當溶液的ph=0時溶液呈酸性，常用的測定方法是使用ph試紙，測量時用玻璃棒蘸取被測液滴到ph試紙上將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較所得的數值就是溶液的ph．若測定前用水潤溼試紙，會稀釋被測液，使酸性溶液的ph偏大，鹼性溶液的ph偏小．
使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定是酸性溶液，使無色酚酞變紅的溶液一定是鹼性溶液，碳酸鉀和碳酸鈉從物質類別上說雖然屬於鹽，但它們的溶液呈鹼性，能使無色酚酞試液變紅．
故答案為：ph試紙，ph，酸，玻璃棒，酸偏大鹼偏小．酸性，鹼性，鹽，鹼，紅．
ph=0是，溶液顯什麼性
10樓：鰉螟獾
酸,非常強的酸性.
ph=7為中性,7為鹼性,越大鹼性越強.
氫離子活度指數是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為“ph”，而不是“ph值”。
氫離子濃度指數表示溶液酸鹼度的數值，ph=-lg[h+]即所含氫離子活度的常用對數的負值。
氫離子活度指數的測定，定性方法可通過使用ph指示劑、ph試紙測定，而定量的ph測量需要採用ph計來進行測定。
鹼度高與ph的關係
11樓：
ph值指的是溶液中的ph離子的濃度，所以鹼度越高，ph值就越高。
酸鹼度指的是水溶液的酸鹼性強弱程度，用ph值來表示。熱力學標準狀況時，ph=7的水溶液呈中性，ph<7者顯酸性，ph>7者顯鹼性。
ph範圍在0~14之間，只適用於稀溶液，氫離子濃度或氫氧根離子濃度大於1mol/l的溶液的酸鹼度直接用濃度表示。
ph的定義式為：-lg[濃度值]，其中[h+]指的是溶液中氫離子的活度，單位為mol·l-1。
①298k時，當ph<7的時候，溶液呈酸性，當ph>7的時候，溶液呈鹼性，當ph=7的時候，溶液為中性。水溶液的酸鹼性亦可用poh衡量，即氫氧根離子的負對數，由於水中存在自偶電離平衡，298k時，ph + poh = 14。
②ph值小於7說明h的濃度大於oh的濃度，故溶液酸性強，而ph值大於7則說明h的濃度小於oh的濃度，故溶液鹼性強。所以ph值越小，溶液的酸性越強；ph越大，溶液的鹼性也就越強。
③在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，ph=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定ph為中性的值。如373k（100℃）的溫度下，中性溶液的ph ≈ 6。
人體內由三種機制來調節 ph 值：
①血液中的蛋白質。
②肺部把二氧化碳排出，防止碳酸積聚。
③腎臟來排洩酸鹼，併產生 hco-中和 h+離子調節 ph值。
造成酸性體質有兩個主因：①情緒壓力大。②攝取過量酸性食物。
健康體質為微鹼性，所以人不易生病。
物質的濃度與ph值有什麼關係？
12樓：匿名使用者
ph事實上是對水溶液中h+離子物質的量濃度的以十為底的負對數。（不知道有沒有學高
一數學）舉個例子，比如ph是3，就說明溶液中h+濃度是10-3（十的負三次方），此時濃度較
高，溶液呈酸性；ph是12，就說明是10-12，濃度較低，所以顯鹼性。同時注意，h+與oh-
的濃度積是定值，即10-14，叫做水的電離常數（kw）。
ph值相等是指溶質在水中電離出的氫離子濃度相同還要分辨是否是弱電解質然而物質的量濃度
相等是指同體積溶液中 溶液中溶質的物質的量相等。濃酸因為不如稀酸容易解離，所以導致濃
酸中的氫離子濃度並不比稀酸的高，而ph的值是和解離的氫離子的濃度時相關的。
13樓：
ph一樣時濃度大小依次是
ch3cooh
hclh2so4
物質的量濃度相同時
ph大小依次是ch3cooh
hclh2so4
中和同一燒鹼溶液，需同濃度的三種溶液體積為2：2：1體積和濃度相同的三種溶液，分別與同濃度的燒鹼溶液反應，要使反應後的溶液ph為7，所需燒鹼溶液的體積關係1：1：2
溶液的酸鹼性和酸鹼度有什麼區別?
14樓：尋振華孟裳
溶液的酸鹼
bai性與酸.鹼是不同的概du念。酸溶於
zhi水時，能電離出大量dao
的氫離子而使溶液具有酸性回。酸答溶液一定顯酸性，但是，酸性溶液不一定都是酸。同理，見得水溶液顯鹼性，但是顯鹼性的並不一定都是鹼，溶液的酸鹼性可由酸鹼指示劑來判斷。例如
石蕊試液或酚酞試液，石蕊由紫變紅表示溶液呈酸性，石蕊由紫變藍或酚酞由無色變為紅色表示溶液呈鹼性。酸鹼指示劑只能定性地判斷溶液呈酸性或鹼性無法區別溶液酸.鹼性強弱的程度即溶液的酸鹼度。
溶液的酸鹼度常用ph表示。ph是0—14之間的一些數字，當ph小於7時呈酸性，大於7時呈鹼性，ph越小酸性越強，ph越大鹼性越強.ph=7時呈中性。
由此可見，溶液的酸鹼度和酸鹼性既有區別又有聯絡。測定溶液酸鹼度的最簡單的方法是使用ph試紙。
（這是我的見解！！！^-^
^-^^-^）
15樓：出綠柳本燕
酸鹼性和酸鹼度有何不同?怎樣測定溶液的酸鹼性和酸鹼度?
酸鹼性是定性地表示版某溶液呈酸性還是呈鹼性權；而酸鹼度是定量地表示某種溶液酸性或鹼性強弱的程度.
測定溶液的酸鹼性，通常是在溶液中滴入幾滴酸鹼指示劑，如石蕊試液或酚酞試液，石蕊由紫變紅表示溶液呈酸性，石蕊由紫變藍或酚酞由無色變為紅色表示溶液呈鹼性.
粗略地測定溶液的酸鹼度可以用ph試紙，測定的方法是將待測定溶液滴在ph試紙上(注意：不可將ph試紙浸入溶液中，也不能用水先將ph試紙潤溼)，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的ph.常用的稀溶液的ph範圍一般在0～14之間，ph小於7的呈酸性，大於7的呈鹼性，ph越小酸性越強，ph越大鹼性越強.
16樓：掌夏戲胭
酸鹼度是指溶液的酸鹼性強弱程度，一般用ph值來表示。ph值<7為酸性，ph值=7為中性，ph>值7為鹼性。
酸鹼度即酸性，鹼性，中性
17樓：友玉花凌鸞
一言以蔽之，酸鹼性是定性的，酸鹼度是定量的。如：na2co3和cuso4的水溶液各顯什麼性？指的是酸鹼性；na2co3和nahco3比較，誰的鹼性強，指的是酸鹼度。
18樓：闢秋芹晁嬋
ph為7的是中性，低於復7的是酸制性，高於7的是鹼性bai。
酸鹼度，簡單的說就是比誰更du酸誰更鹼zhi，取決於溶液中的daoh離子或者oh離子的濃度。
例如，ph為3的要比ph為5的要酸，這就是酸的程度不同。
酸鹼性，同上邊的例子，ph為3和5的都是酸性的，這叫酸鹼性。
為什麼鹽溶液會呈酸鹼性，為什麼有些鹽溶液呈酸性，有些呈鹼性，有些呈中性？
黃穎卿步壬 你好，很高興為你回答，這道酸鹼鹽的問題，鹽是鹼和酸發生反應生成的，強鹼和強酸發生反應，生成的鹽，溶液呈中性。如 kcl，nacl等，強鹼與弱酸發生反應，生成鹽呈鹼性。如 na2c03 k2c03等，弱鹼與強酸發生反應生成的鹽，其溶液呈酸性。如agn03 柯秀榮張申 有的陽離子易水解而結合...
怎樣判斷溶液中離子的酸鹼性，如何判斷離子的酸鹼性？
其實應該這麼看 強鹼強酸離子 因為他們不水解 顯中性 如na k ba2 ca2 so42 no3 cl 弱鹼離子水解後顯酸性 如mg2 al3 fe3 fe2 cu2 nh4 弱酸離子水解後呈鹼性 如co32 hco3 s2 hs so32 hso3 clo po43 hpo42 h2po4 ch...
求所有酸鹼鹽的溶液顏色，初中化學酸鹼鹽溶液顏色
rain寶mix樂桃 白色沉澱 fe oh 2，caco3，baso4，mg oh 2,al oh 3,pbso4,agcl 紅褐色沉澱 fe oh 3 藍色沉澱 cu oh 2 黑色沉澱 cus，pbs 一 固體的顏色 1 紅色固體 銅，氧化鐵 2 綠色固體 鹼式碳酸銅 3 藍色固體 氫氧化銅，硫...