高中階段鹵素單質與鹼反應(比如NaOH)反應嗎

時間 2021-10-14 22:13:32

1樓:陽光語言矯正學校

鹵族元素與鹼的反應:

如:2f2+4naoh=o2↑+4naf+2h2o,x2+2naoh=nax+naxo+h2o。

x代表cl、br、i;反應從劇烈到緩慢。

原理:實際上可以看成先與水反應,生成的產物(酸)再與鹼反應。

鹵族元素:

鹵族元素指週期系ⅶa族元素。包括氟(f)、氯(cl)、溴(br)、碘(i)、砈(at)、uus簡稱鹵素。

鹵族元素的性質:

原子結構特徵:

最外層電子數相同,均為7個電子,由於電子層數不同,原子半徑不同,從f~i原子半徑依次增大,因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱,從外界獲得電子的能力依次減弱,單質的氧化性減弱。

相似性:

鹵素的化學性質都很相似,它們的最外電子層上都有7個電子,有取得一個電子形成穩定的八隅體結構的滷離子的傾向,因此鹵素都有氧化性,原子半徑越小,氧化性越強,因此氟是單質中氧化性最強者。除f外,鹵素的氧化態為+1.+3.

+5.+7,與典型的金屬形成離子化合物,其他鹵化物則為共價化合物。鹵素與氫結合成鹵化氫,溶於水生成氫鹵酸。

2樓:雲和山的彼端

高中f2與氫氧化鈉溶液反應等於f2與水反應2f2+4naoh=4naf+o2氣體+2h2o,其他鹵素發生鹵素的自身的歧化反應,氯氣與氫氧化鈉常溫反應,cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o,加熱cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o,,而br2和i2,常溫只發生3br2+6naoh=5nabr+nabro3+3h2o,3i2+6naoh=5nai+naio3+3h2o,

3樓:

有反應cl2 + 2naoh = naclo + nacl +h2oi

鹵素單質與鹼的反應及原理

4樓:匿名使用者

鹵族元素與鹼的反應:

如:2f2+4naoh=o2↑+4naf+2h2o,x2+2naoh=nax+naxo+h2o。

x代表cl、br、i;反應從劇烈到緩慢。

原理:實際上可以看成先與水反應,生成的產物(酸)再與鹼反應。

鹵族元素:

鹵族元素指週期系ⅶa族元素。包括氟(f)、氯(cl)、溴(br)、碘(i)、砈(at)、uus簡稱鹵素。

鹵族元素的性質:

原子結構特徵:

最外層電子數相同,均為7個電子,由於電子層數不同,原子半徑不同,從f~i原子半徑依次增大,因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱,從外界獲得電子的能力依次減弱,單質的氧化性減弱。

相似性:

鹵素的化學性質都很相似,它們的最外電子層上都有7個電子,有取得一個電子形成穩定的八隅體結構的滷離子的傾向,因此鹵素都有氧化性,原子半徑越小,氧化性越強,因此氟是單質中氧化性最強者。除f外,鹵素的氧化態為+1.+3.

+5.+7,與典型的金屬形成離子化合物,其他鹵化物則為共價化合物。鹵素與氫結合成鹵化氫,溶於水生成氫鹵酸。

5樓:匿名使用者

2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o

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