1樓：陽光語言矯正學校
鹵族元素與鹼的反應:
如：2f2+4naoh=o2↑+4naf+2h2o，x2+2naoh=nax+naxo+h2o。
x代表cl、br、i；反應從劇烈到緩慢。
原理：實際上可以看成先與水反應，生成的產物(酸)再與鹼反應。
鹵族元素：
鹵族元素指週期系ⅶa族元素。包括氟（f）、氯（cl）、溴（br）、碘（i）、砈（at）、uus簡稱鹵素。
鹵族元素的性質：
原子結構特徵：
最外層電子數相同，均為7個電子，由於電子層數不同，原子半徑不同，從f~i原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質的氧化性減弱。
相似性：
鹵素的化學性質都很相似，它們的最外電子層上都有7個電子，有取得一個電子形成穩定的八隅體結構的滷離子的傾向，因此鹵素都有氧化性，原子半徑越小，氧化性越強，因此氟是單質中氧化性最強者。除f外，鹵素的氧化態為+1.+3.
+5.+7，與典型的金屬形成離子化合物，其他鹵化物則為共價化合物。鹵素與氫結合成鹵化氫，溶於水生成氫鹵酸。
2樓：雲和山的彼端
高中f2與氫氧化鈉溶液反應等於f2與水反應2f2+4naoh=4naf+o2氣體+2h2o，其他鹵素發生鹵素的自身的歧化反應，氯氣與氫氧化鈉常溫反應，cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，加熱cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o，，而br2和i2，常溫只發生3br2+6naoh=5nabr+nabro3+3h2o，3i2+6naoh=5nai+naio3+3h2o，
3樓：
有反應cl2 + 2naoh = naclo + nacl +h2oi
鹵素單質與鹼的反應及原理
4樓：匿名使用者
鹵族元素與鹼的反應:
如：2f2+4naoh=o2↑+4naf+2h2o，x2+2naoh=nax+naxo+h2o。
x代表cl、br、i；反應從劇烈到緩慢。
原理：實際上可以看成先與水反應，生成的產物(酸)再與鹼反應。
鹵族元素：
鹵族元素指週期系ⅶa族元素。包括氟（f）、氯（cl）、溴（br）、碘（i）、砈（at）、uus簡稱鹵素。
鹵族元素的性質：
原子結構特徵：
最外層電子數相同，均為7個電子，由於電子層數不同，原子半徑不同，從f~i原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質的氧化性減弱。
相似性：
鹵素的化學性質都很相似，它們的最外電子層上都有7個電子，有取得一個電子形成穩定的八隅體結構的滷離子的傾向，因此鹵素都有氧化性，原子半徑越小，氧化性越強，因此氟是單質中氧化性最強者。除f外，鹵素的氧化態為+1.+3.
+5.+7，與典型的金屬形成離子化合物，其他鹵化物則為共價化合物。鹵素與氫結合成鹵化氫，溶於水生成氫鹵酸。
5樓：匿名使用者
2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o
與純鹵素單質發生取代反應嗎
有機物與純鹵素單質可以發生取代反應。取代反應是指有機化合物分子中任何一個原子或原子團被試劑中同型別的其它原子或原子團所替代的反應。以ch4與cl2反應為例，原理是 一個h被一個cl取代，即c h鍵變為c cl鍵。剩下的cl與被取代的h產生hcl。特點就是 一個h被取代，消耗一個cl2，產生一個hcl...
鹵素之間的置換關係，鹵素單質間的置換反應
鹵素單質非金屬性 單質的氧化性 逐漸減弱 鹵素離子還原性增強，前面元素的單質能把後面的元素的單質置換出來 鹵素單質間的置換反應 2ki cl2 2kcl i2 2ki br2 2kbr i2 用於cl2 br2檢驗 溼潤澱粉 碘化鉀試紙可檢驗cl2 br2蒸汽及其溶液 鑑於你很暈這一章 給你些補充 ...
鹵素單質間的置換反應為什麼要加ccl
若即若離 用鹵素單質在四氯化碳中的顏色來驗證鹵素間發生了置換反應。 樂樂課堂 化學 必修二 鹵素單質間的置換反應 鹵素單質的置換反應為何加四氯化碳？ 樂樂課堂 化學 必修二 鹵素單質間的置換反應 鹵素單質置換反應實驗為什麼加四氯化碳 用鹵素單質在ccl4中的顏色來驗證，反應是否發生。高一化學鹵素單質...