1樓：匿名使用者
通過碘離子的濃度來進行測試，用滴定管來滴加碘溶液來看反應情況測定各離子的濃度，，通過升高溫度也可以測試。
2樓：快樂小子
即證明該反應不能進行到底。
即fecl3過量時，ki還會有剩餘，或者，ki過量時，fecl3依舊有剩餘。
在上述兩種設計中，要考慮，是檢驗ki方便，還是檢驗fecl3方便。
很明顯，檢驗fecl3方便，用kscn溶液。
所以，取少量fecl3溶液，加入過量的ki溶液，充分反應後，再滴加kscn溶液，溶液出現血紅色。
說明，即使ki大大過量，fe3+也不可能完全反應。
即，該反應有一定的限度，是可逆反應。
3樓：芬奇達爾文
2fecl3+2ki↔2fecl2+2kcl+i2如果不可逆，那麼只要加過量的ki，溶液中就不會有鐵離子。
那麼反之證明溶液中有鐵離子即可證明是可逆的。
過程：少量的氯化鐵溶液加入過量的ki溶液【碘化鉀mol量》1倍鐵離子】
充分反應：再加入kscn溶液，如果溶液變成血紅色，就證明還有+3鐵離子，那麼反應時可逆的。
希望對你有幫助o(∩_∩)o~
如何證明氯化鐵溶液與碘化鉀溶液的反應是可逆反應
4樓：赫連迎梅薄羽
2fecl3+2ki↔2fecl2+2kcl+i2如果不可逆，那麼只要加過量的ki，溶液中就不會有鐵離子。
那麼反之證明溶液中有鐵離子即可證明是可逆的。
過程：少量的氯化鐵溶液加入過量的ki溶液【碘化鉀mol量》1倍鐵離子】
充分反應：再加入kscn溶液，如果溶液變成血紅色，就證明還有+3鐵離子，那麼反應時可逆的。
希望對你有幫助o(∩_∩)o~
如何證明三氯化鐵與碘化鉀的反應是可逆反應
5樓：匿名使用者
即證明該反應不能進行到底。
即fecl3過量時，ki還會有剩餘，或者，ki過量時，fecl3依舊有剩餘。
在上述兩種設計中，要考慮，是檢驗ki方便，還是檢驗fecl3方便。
很明顯，檢驗fecl3方便，用kscn溶液。
所以，取少量fecl3溶液，加入過量的ki溶液，充分反應後，再滴加kscn溶液，溶液出現血紅色。
說明，即使ki大大過量，fe3+也不可能完全反應。
即，該反應有一定的限度，是可逆反應。
6樓：羅本龍
加熱或加壓體系顏色會發生改變。
fecl3和ki反應是可逆反應嗎
7樓：匿名使用者
平衡問題
fe3+氧化i-的趨勢極大，雖然有fe3+和i-共存，但是量極少
可逆，但是由於趨勢極大，常認為不可逆
8樓：匿名使用者
因為當兩種鹽要進行複分解反應時，必須產生水、氣體或沉澱。這樣複分解反應才會進行。現在如果這兩種鹽反應的話，既沒有水，也沒有氣體和沉澱。所以不反應，即可以共存。
是可逆的，因為這兩種是可溶性鹽。
9樓：寂寞的豬
二樓好帥，是學化學的嗎?
下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）a．用碘酸鉀氧化酸性溶液中的碘化鉀：5i-+io-3+3h2o=3
10樓：手機使用者
a．用碘酸鉀氧化酸性溶液中的碘化鉀的離子反應為5i-+io-3+6h+=3i2+3h2o，故a錯誤；
b．向鹼性次氯酸鈉溶液中通入so2的離子反應為so2+clo-+2oh-=so4
2-+cl-+h2o，故b正確；
c．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡的離子反應為3ag+4h++no-3=3ag++no↑+2h2o，故c錯誤；
d．向碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水的離子反應為hco-3+ca2++oh-=caco3↓+h2o，故d錯誤；
故選b．
下列反應的離子方程式不正確的是（ ） a．氯氣與碘化鉀溶液反應：cl 2 +2i - =2cl - +i 2 b．
11樓：灰機_小佑
a、氯氣和碘化鉀反應的離子方程式回為：cl2 +2i- =2cl- +i2 ，故a正確；
答b、反應的離子方程式為：oh- +h+ =h2 o，故b正確；
c、鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，離子方程式為：2na+2h2 o=2na+ +h2 ↑+2oh- ，故c正確；
d、由於二氧化碳過量，生成了次氯酸和碳酸氫鈣，正確的離子方程式為，2co2 +ca2+ +2clo- +2h2 o=2hclo+ca（hco3 ）2 ，故d錯誤；
故選d．
下列離子方程式正確十是（ ）a．碘化鉀溶液跟適量溴水反應：2i-+br2=2br-+i2b．氯氣與水的反應：cl2+h
12樓：鬼鬼
a．碘化copy鉀溶液跟適量溴水反應三離子反應為手i-+3r手=手3r-+i手
，故a正確；
3．氯氣與水三反應三離子反應為cl手+h手o=cl-+hclo-+h+，故3錯誤；
c．鐵與稀鹽酸反應三離子反應為fe+手h+=fe手++h手↑，故c錯誤；
d．氯氣與氫氧化鈉溶液三反應三離子反應為cl手+手oh-=cl-+clo-+h手o，故d錯誤；
故選a．
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