1樓：左淑合正
「含氟牙膏」種的氟是指元素，元素可泛指分子、原子或離子，可以認為是它們三者的統稱！
因為分子、原子、離子是三種構成物質的基本微粒，在實際分析物質組成的時候如果我們不清楚微粒的真實狀態情況下，這時我們就可以通過元素的概念來代替微粒狀態！
例如：水是由水分子構成的，那我們可以描述h2o為水分子，並且分子是由原子構成的，所以我們也可以描述水中含有h原子和o原子，但從結構上來看，水並非h離子和o離子構成的，所以對於水而言不能描述水中含有h離子和o離子。
又如：nacl是由na+和cl-構成的，那我們就不能描述為nacl分子，這裡的na和cl也不是原子，本質為na離子和cl離子，當然我們也可以說nacl中含有na元素和cl元素。
不知道通過上面的離子，你能否體會出這些概念之間的區別與聯絡。
你後面舉的例子中fe它即可表示為鐵這個物質（鐵單質），也可理解為鐵原子，因為鐵單質就是由鐵原子構成的。
所以在不清楚物質微粒組成的情況下，我們描述為元素，清楚微粒情況的時候，最好描述為直接微粒！
2樓：謝夢桐陶榮
1、分子、原子是微觀概念，既論種類又論個數；元素是巨集觀概念，只論種類不論個數
2、分子原子可「構成」物質，元素可「組成」物質，初中階段要注意這兩個概念用詞的準確性
3、原子構成分子，也可以直接構成物質（如：金屬；稀有氣體；部分非金屬c、si、p、s等都由原子直接構成）
4、元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，這些原子質子數雖然相同，但中子數可能不同（如氫原子與重氫原子，它們的質子數都是1，同屬於氫元素，但氫原子沒有中子而一個重氫原子卻有一箇中子），還有可能某些原子的質子數相同，但電子數不同，學了「離子」之後你就明白這一點了；總之，把握一條------只要質子數相同，那麼肯定屬於同類元素
3樓：騰禮巴綾
沒錯，答案是元素。
這個化學方程式裡面fe出現了兩次，第一次是單質，第二次是鐵離子。
另外，凡是出現fe的都可以稱為鐵元素，包括單質啊，離子啊所有的。
元素是有相同核電荷數的原子，這裡的原子包括離子，例如氯化鈉是由氯元素和鈉元素組成的。
而離子就是帶電的原子或原子團。也就是說，元素符號旁邊有加號或者是減號的。
有些物質是由離子直接構成比如nacl，屬於離子晶體。有些物質是由分子構成的，比如水。
分子跟離子的區別就是分子基本是電子對的偏移，而離子多是電子完全失去。
分子靠共價鍵結合在一起，離子靠正負電荷相吸靠在一起。
也就是說氯化鈉中不存在分子，它是一堆離子堆在一起，而同樣的水中也不存在氫離子（其實是存在的，因為水有少量的電離，而這個氫離子的濃度就是ph值）
另外，金屬單質和稀有氣體都是由原子直接構成的，他們之中既沒離子也沒分子。
4樓：龐秀英森溪
鐵是單原子分子，fe既代表鐵元素又代表一個鐵原子，f只能代表元素，單質是f2
5樓：蕢悅媛別宕
1氟元素，2分子右下角有腳標，原子沒有，離子右上角腳標。3鐵單質
6樓：勞蘭娜稱昶
是指氟元素。就一種純淨物而言，要明白巨集觀組成
微觀構成，以水為例，它從巨集觀上講是由氫元素和氧元素組成，微觀上是一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成，只要帶電荷，無論正負，無論由幾種元素組成，都屬於離子。這個方程式中的鐵是鐵單質。
7樓：通桂枝示風
含氟的「氟」應該是元素。分子是有原子組成的吧，是保持物質化學性質的最小微粒，原子指的是化學反應的最小微粒。簡單說就是在化學反應中，分子會被拆散啦，拆散剩下的就是原子，如果一不小心，帶電了，那帶電的原子就是離子，-
-。元素就是具有相同質子數的同一類原子總稱。
也就是說元素是巨集觀上的定義，分子，離子，原子是微觀上的定義，==你提到的化學方程式中的鐵，化學方程式等號左邊的是鐵單質，右邊是鐵離子。2fe中的鐵是2個鐵分子，然後反應啦，就變成fe2o3裡面的2個鐵原子了，化學價應該是+3.
好吧，我要瘋掉了，-
-這個是初高中時候學的。
如果有什麼疑問，你最好請教你的化學老師，==我已經大學畢業1年了，4年多沒接觸化學了。但是我想這個回答應該不會有什麼錯誤啦。
8樓：資深專家木老師
回答你好，區分方法主要是帶電的粒子就是離子，如cl-，h+；不帶電的粒子就是分子或原子，其中，在化學反應中可以再分的就是分子，如02，h2，不可以再分的就是原子，如0，h。元素最大代表一類物質，可以分解成n個相同的分子，每個分子又可以分成幾個相同或不相同的原子，每個原子內部都有電子、質子和中子，失去n個電子就變成離子，如果失去中子就稱為同位素，如果失去了一個質子---那就成了裂變，變成別的元素了。分子：
由原子構成的就是分子；一般來說非金屬都屬於由分子構成。原子：一般金屬都是由原子構成離子：
帶電荷的原子或原子團就是離子，如cl-，h+。
相對來說非常不錯的
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如您滿意請採納最佳！如有疑問請繼續追問！讓我們一起相互學習，一起進步！
您也可以選擇先關注我，以後有其他的問題也可以找到我，再次諮詢我！
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如何區分元素，分子，原子，離子
9樓：匿名使用者
沒錯，答案是元素。
這個化學方程式裡面fe出現了兩次，第一次是單質，第二次是鐵離子。
另外，凡是出現fe的都可以稱為鐵元素，包括單質啊，離子啊所有的。
元素是有相同核電荷數的原子，這裡的原子包括離子，例如氯化鈉是由氯元素和鈉元素組成的。
而離子就是帶電的原子或原子團。也就是說，元素符號旁邊有加號或者是減號的。
有些物質是由離子直接構成比如nacl，屬於離子晶體。有些物質是由分子構成的，比如水。
分子跟離子的區別就是分子基本是電子對的偏移，而離子多是電子完全失去。
分子靠共價鍵結合在一起，離子靠正負電荷相吸靠在一起。
也就是說氯化鈉中不存在分子，它是一堆離子堆在一起，而同樣的水中也不存在氫離子（其實是存在的，因為水有少量的電離，而這個氫離子的濃度就是ph值）
另外，金屬單質和稀有氣體都是由原子直接構成的，他們之中既沒離子也沒分子。
10樓：匿名使用者
1、分子、原子是微觀概念，既論種類又論個數；元素是巨集觀概念，只論種類不論個數
2、分子原子可「構成」物質，元素可「組成」物質，初中階段要注意這兩個概念用詞的準確性
3、原子構成分子，也可以直接構成物質（如：金屬；稀有氣體；部分非金屬c、si、p、s等都由原子直接構成）
4、元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，這些原子質子數雖然相同，但中子數可能不同（如氫原子與重氫原子，它們的質子數都是1，同屬於氫元素，但氫原子沒有中子而一個重氫原子卻有一箇中子），還有可能某些原子的質子數相同，但電子數不同，學了「離子」之後你就明白這一點了；總之，把握一條------只要質子數相同，那麼肯定屬於同類元素
如何區分元素，分子，原子，離子
11樓：甘冷玉祈志
質子數相同的原子統稱為元素；
帶有電荷的原子或原子團就是離子；
原子構成分子。
12樓：教育學小王老師
回答歡迎您的諮詢，我是為您解答的答主，目前已累計幫助4000餘人，您的問題我已看到，目前正在為您整理答案，請您稍等一會兒哦～
[嘻嘻][嘻嘻][中國加油][中國加油]
分子是由原子組成的。分子，原子十九物質的圍觀狀態來說的，元素是就物質的巨集觀狀態來分析的。
比如臭氧跟氧氣：保持臭氧化學性質的最小微粒是臭氧分子o3，而不是氧原子。同樣保持氧氣化學性質的最小微粒是氧氣分子o2。
氧原子決定不了物質，因為它可以不同的數目結合成不同的分子。稀有氣體是單原子分子，所以其性質可由原子決定。
元素只能說某種物質是由什麼什麼元素組成的，元素沒有數量的區分。
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如何區分由分子，原子，離子構成的物質
13樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
一般熔融態可導電的化合物就是離子構成的,如一般的鹽、鹼等；反之不導電的一般為分子或原子構成的,例如一般氣體,酸是分子構成的,而原子構成的物質則以晶體形式存在,而且各原子間都以共價鍵連線.離子化合物和原子構成的化合物沒有分子式,只有化學式（最簡整數比）；分子構成的化合物有分子式也有最簡式.
原子直接構成的物質有
1、少數非金屬單質 如碳、矽等
2、金屬單質 如鐵、銅等
3、稀有氣體單質 如氦氣等
分子構成的物質有
1、大多數非金屬單質 如氧氣、氫氣、硫、磷等
2、共價化合物（一般是非金屬元素與非金屬元素形成的化合物）如 水、氨氣等
離子構成的物質有 離子化合物（一般指金屬元素與非金屬元素或原子團形成的化合物）如氯化鈉硫酸鉀等
1、凡是能單獨拿出一個的原子組合可稱為分子（稀有氣體是單原子分子）,如co2、h2o、h2so4、ch4等等；
2、金屬單質均為原子構成,不稱分子；
3、高中階段,你凡是看到含金屬離子或銨根的全部鹽類均可稱為離子化合物,它們不存在所謂的「分子」
總結說來：純淨物可分為：分子晶體,離子晶體,原子晶體,金屬晶體,只有分子晶體才有分子概念哦
原子晶體：金剛石（c）,晶體矽（si）,石英（sio2）,金剛砂（sic）.
其餘非金屬單質及其化合物一般都是分子晶體；
活潑金屬的化合物是離子晶體,絕大多數鹽類是離子晶體.
原子構成：1.所有稀有氣體 2.所有金屬 3.某些固態非金屬單質（碳c,硫s,磷p,矽si）
分子構成：1.由非金屬元素組成的多原子分子（o2,h2,n2,o3等） 2.由非金屬元素與非金屬元素組成的化合物（h2o,co,c2h5oh等）
離子構成：金屬元素與非金屬元素組成的化合物（nacl,cuo,caco3等）
14樓：教授王
原子 硬度大 熔點高 分子 硬度小 熔點低
如何區分分子，原子，和離子
15樓：清溪看世界
一、性質不同
1、分子：由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關係稱為分子結構。
2、原子：化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。
3、離子：原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。
二、特性不同
1、分子：分子質量和體積都很小；分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快；分子之間有間隔。
一般說來，氣體分子間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小；同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。
2、原子：原子的質量非常小；不停地作無規則運動；原子間有間隔；同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。
3、離子：在化合物的原子間進行電子轉移而生成離子的過程稱為電離，電離過程所需或放出的能量稱為電離能。電離能越大，意味著原子越難失去電子。
三、結構不同
1、分子：分子結構或稱分子立體結構、分子、分子幾何，建立在光譜學。
2、原子：質子數等於核外電子數。
3、離子：質子數大於核外電子數。
化學中分子原子離子等怎麼區分，如何區分分子，原子，和離子
一 性質不同 1 分子是保持物質化學性質的最小微粒，2 原子則是化學反應中的最小微粒，3 離子則是原子得失電子後得到的微粒，二 組成不同 1 從符號上來判斷，那化學式中由分子構成的物質就代表一個分子，如水，二氧化碳等，2 是元素符號則表示的是原子，3 是元素符號右上角有電荷數和性質則是離子，擴充套件...
如何區分由分子，原子，離子構成的物質
長春北方化工灌裝裝置股份 一般熔融態可導電的化合物就是離子構成的,如一般的鹽 鹼等 反之不導電的一般為分子或原子構成的,例如一般氣體,酸是分子構成的,而原子構成的物質則以晶體形式存在,而且各原子間都以共價鍵連線.離子化合物和原子構成的化合物沒有分子式,只有化學式 最簡整數比 分子構成的化合物有分子式...
如何區分分子，原子，和離子
清溪看世界 一 性質不同 1 分子 由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關係稱為分子結構。2 原子 化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。3 離子 原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個 氦原子...