1樓：匿名使用者
一、性質不同：
1、分子是保持物質化學性質的最小微粒，
2、原子則是化學反應中的最小微粒，
3、離子則是原子得失電子後得到的微粒，
二、組成不同：
1、從符號上來判斷，那化學式中由分子構成的物質就代表一個分子，如水，二氧化碳等，
2、是元素符號則表示的是原子，
3、是元素符號右上角有電荷數和性質則是離子，
擴充套件資料：
一、原子性質：
1、原子的質量非常小。
2、不停地作無規則運動。
3、原子間有間隔。
4、同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。
影響：原子的力量很大，其中原子核的能量被釋放之後會有相對的危害。
但也有好處，就是我們善於利用的話是可以幫助我們的。
其中原子核的放射我們可以讓植物吸收來減少我們的傷害。
但我們通常可以做的是儘量少用有原子能量的東西，這樣可以減少傷害了。
要善於觀察和及時瞭解新的方法才可以更好地預防。
二、分子：
分子由原子構成，原子通過一定的作用力，以一定的次序和排列方式組合成為分子。
有的分子僅由一個原子構成，稱單原子分子，如氦和氬等分子屬此類，這種單原子分子既是原子又是分子。
由兩個原子構成的分子稱雙原子分子，
例如氧分子(o2)和一氧化碳分子(co)：
一個氧分子由兩個氧原子構成，為同核雙原子分子；
一個一氧化碳分子由一個氧原子和一個碳原子構成，為異核雙原子分子。
由兩個以上的原子組成的分子統稱多原子分子。
分子中的原子數可為幾個、十幾個、幾十個乃至成千上萬個。
例如一個二氧化碳分子(co2)由一個碳原子和兩個氧原子構成。
三、離子特徵：
1、離子的電荷
離子電荷對於離子的性質以及所組成的離子型化合物的性質，都有很大影響。
即使是同一種元素，當形成不同電荷的離子時，由它們所組成的離子型化合物的性質也會有較大的差異。
例如，鐵元素能形成fe2+、fe3+兩種離子，這兩種離子及其化合物在性質上就大不相同。
fe3+比fe2+的正電荷多，在一定條件下，fe3+能奪取1個電子變成fe2+，而相反，fe2+則有失去1個電子變為fe3+的傾向。
fe3+在溶液中能跟scn-離子作用生成血紅色的fe(scn)2+離子，而fe2+則不發生這種反應；
fe3+在水溶液裡呈黃色，fe2+在水溶液裡卻呈淺綠色等。
2、離子的電子構型
離子的電子層結構型別不同，對離子化合物的性質亦有一定的影響，
例如，na和cu離子的電荷數相同，都是+1價的離子，它們的離子半徑也很相近，na的半徑是0.095 nm，cu的半徑是0.096 nm，但它們相應的化合物的性質卻有較大的差別：
如nai易溶於水，而cui不易溶於水。這主要是由於na的電子構型(2s2p)和cu的電子構型(3s3p3d)很不相同。
3、離子的半徑
原子或離子的絕對大小是無法確定的，因為原子核外電子並非在固定的軌道上運動。
而通常說的離子半徑是指離子的有效半徑，它是通過各種結構分析實驗測定兩個異號離子a和b所組成的離子型化合物的核間距d求算出來的。
而d等於a的半徑r1與b的半徑r2之和，即
d=r1+r2
2樓：是你找到了我
1、性質
分子：是由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關係。
原子：指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。
離子：是原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。
2、特點
分子：分子之間有間隔；一切構成物質的分子都在永不停息地做無規則的運動；一般分子直徑的數量級為10^-10m；分子很小，但有一定的體積和質量；同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。
原子：原子的質量非常小；不停地作無規則運動。
離子：離子的電荷、離子的半徑、離子的電子層結構的型別(簡稱離子的電子構型)是決定離子型化合物的共性和特性的根本原因。
3樓：匿名使用者
分子：保持物質化學性質的最小粒子.原子：
化學變化中的最小粒子.離子：帶電荷的原子或原子團分子與原子的區別：
在化學變化中是否可以再分.（在化學變化中分子可分,原子不能再分.）
如何區分分子，原子，和離子
4樓：清溪看世界
一、性質不同
1、分子：由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關係稱為分子結構。
2、原子：化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。
3、離子：原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。
二、特性不同
1、分子：分子質量和體積都很小；分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快；分子之間有間隔。
一般說來，氣體分子間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小；同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。
2、原子：原子的質量非常小；不停地作無規則運動；原子間有間隔；同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。
3、離子：在化合物的原子間進行電子轉移而生成離子的過程稱為電離，電離過程所需或放出的能量稱為電離能。電離能越大，意味著原子越難失去電子。
三、結構不同
1、分子：分子結構或稱分子立體結構、分子、分子幾何，建立在光譜學。
2、原子：質子數等於核外電子數。
3、離子：質子數大於核外電子數。
5樓：
這是概念問題，多看看課本里邊這三種物質的介紹就會知道了！
一般說來，分子和離子都是原子構成的（至於原子是有什麼構成的，暫時不忙解釋）！
那我們怎麼區分它們呢？
如果這種物質是由單種粒子（粒子：原子、分子、離子都可以說成粒子）構成的話，那它可以說是有原子構成的，比如：鐵，炭等金屬！
如果不是由單種粒子構成的話，那它就可能是分子，也可能是離子！
分子和粒子的區分在於它們是否帶有電荷，也就是說它們是否得到（或失去）電子，如果從外界得到（或失去）電子，那麼它們就是離子，否則就是分子！
分子（惰性氣體也是由一個原子構成，但它們特殊，所以也是單原子分子）`
我們怎麼知道一個離子化合物是由哪些離子構成的呢？
首先，它在溶液裡電離之後，會產生很多的陰陽離子，比如你說的：硫酸分子，它在溶液裡邊，電離之後就會產生氫離子和硫酸根離子，而不會產生氫氧根離子和其他的離子，和其他的離子在溶液裡電離出離子一樣，這些需要自己去記住的，記得多了就能看出來了！
6樓：許下承諾
1、分子：由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關係稱為分子結構。
2、原子：化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。
3、離子：原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。
二、特性不同
1、分子：分子質量和體積都很小；分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快；分子之間有間隔。
一般說來，氣體分子間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小；同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。
2、原子：原子的質量非常小；不停地作無規則運動；原子間有間隔；同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。
3、離子：在化合物的原子間進行電子轉移而生成離子的過程稱為電離，電離過程所需或放出的能量稱為電離能。電離能越大，意味著原子越難失去電子。
三、結構不同
1、分子：分子結構或稱分子立體結構、分子、分子幾何，建立在光譜學。
2、原子：質子數等於核外電子數。
3、離子：質子數大於核外電子數
7樓：無昕葳
簡單的分辨方法
原子，右下方沒有數字 分子右下方有數字 離子右上方有數字和+或-
例如：氫原子 h 氫分子（氫氣分子）h2 氫離子 h+(h1+,數字1可以省略，二以上包括二必須寫阿拉伯數字)
化學中的分子和原子怎麼區分啊？？
8樓：默默她狠傷
1、從表觀上來看，舉例子來說明：二氧化碳（co2）是分子構成的，co2能表示一個分子；同樣，能表示分子的符號還有：co、o2、hcl、h2o、h2o2……
金剛石（c）是由原子構成的，c能表示一個原子；同樣，能表示原子的符號還有：cu、h、cl、o、he……
比對發現，很多情況下，在表觀上判斷是原子還是分子，可以通過「是否只是單一的元素符號」的形式來粗略判斷。
2、從本質上來區分，這應用水分解的例子來說明：
如上圖所示，巨集觀上可以表示水在一定條件下分解為氫氣和氧氣。
那在微觀上，可以看到：水是由大量水分子構成的，在一定條件下，每2個水分子分解為4個氫原子和2個氧原子，而每2個氫原子結合為1個氫分子，每2個氧分子結合形成1個氧分子，大量氫分子聚集形成氫氣，大量氧分子聚集形成氧氣。
由此可看出，在化學變化過程中，原子的種類、數目、質量不變，而分子的種類改變。在巨集觀上，化學反應的特徵是有新物質產生，在微觀上，化學反應的本質就是分子的分化和原子的重新組合。
3、 分子原子的聯絡：儘管原子、分子都能直接構成物質，但分子是由原子構成的。如：水分子就是由兩個氫原子和一個氧原子構成的；一個二氧化碳分子就是由兩個氧原子和一個碳原子構成的。
9樓：匿名使用者
1、特性不同
分子：（1）原子的質量非常小。
（2）不停地作無規則運動。
（3）原子間有間隔。
（4）同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。
原子：（1）分子之間有一個間隙。例如：取50毫升酒精和50毫升水，混合，體積小於100毫升。
（2）構成物質的每個分子都在不規則地運動。溫度越高，分子擴散越快。在固體、液體和氣體中，氣體擴散最快。
由於分子的運動與溫度有關，所以稱為分子的熱運動。例如，衣服在炎熱的天氣很容易乾燥。
（3）一般分子直徑的數量級為10 ^-10m。
（4）分子很小，但有一定的體積和質量。
（5）同一物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同。
2、組成不同
分子由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體。
原子由原子核和繞核運動的電子組成。
如何區分元素，分子，原子，離子，如何區分由分子，原子，離子構成的物質
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如何區分分子，原子，和離子
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原子分子和離子的區別，如何區分分子，原子，和離子
分子由原子組成 原子裡面有質子,中子和電子,電子繞著質子中子轉。失去最外層部分電子的 的原子叫離子.離子與原子的區別 結構不同.原子的核內質子數等於核外電子數,最外層電子數沒有達到穩定結構 稀有氣體除外 離子的核內質子數大於或小於核外電子數,最外層電子數大多達到8電子穩定結構.電性不同.原子的核內正...