1樓：
在食鹽水裡氯化鈉完全電離，水分子是微弱電離的，因而存在著鈉離子、氫離子、氯離子、氫氧根離子。 nacl=na++cl- h2o=h++oh- 當接通直流電原後，帶負電的氫氧根離子和氯離子移向陽極，帶正電的鈉離子和氯離子移向陰極。在這樣的電解條件下，在陽極，氯離子比氫氧根離子容易失去電子，被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯氣分子，形成黃綠色的氯氣。
2cl--2e=cl2↑(氧化反應) 在陰極，氫離子比鈉離子容易得到電子，因而氫離子不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子，氫原子兩兩結合成氫氣分子，從陰極放出。 2h++2e=h2 (還原反應) 由於氫離子在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離成氫離子和氫氧根離子，氫離子又不斷得到電子，結果溶液裡氫氧根離子的數目相對地增多了，鈉離子仍然留在溶液中，因而陰極附近形成了氫氧化鈉的溶液。電解飽和食鹽水的總的化學方程式可以表示如下：
2nacl+2h2o===通電====2naoh+h2↑+cl2↑。希望我能幫助你解疑釋惑。
2樓：科學普及交流
原因：因為增加了水的導電性。
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