1樓：聽是
1. 若加濃硫酸，鐵鈍化，銅與濃硫酸不加熱時是不反應的。
2. 若加稀硫酸，只有鐵與硫酸反應，溶液中有fe2+，剩餘固體一定有銅，可能有鐵，一定放出氫氣。
3. 若改為加濃硝酸，鐵鈍化，銅與濃硝酸反應放出no2，若銅足量，不斷反應後濃硝酸變稀，放出no。
4. 若加稀硝酸，理論上是鐵先參與反應生成fe3+,而後fe與fe3+反應生成fe2+，同上理，放出no2\no\甚至可能有h2；；只有當鐵完全反應完成時cu才參與反應。若有剩餘固體，則一定含有銅，可能有鐵。
溶液中一定有fe2+、no3-，可能有fe3+\cu2+。
2樓：亞當夜妖
【解】：
向fe和cu中加入稀硫酸，只有fe和稀硫酸反應。
fe + h2so4 = feso4 + h2↑
【第一種情況】：稀硫酸相對fe過量，則稀硫酸會有剩餘。
那麼，溶液中的溶質有：h2so4；feso4固體：cu
【第二種情況】：稀硫酸相對fe少量，則fe會有剩餘。
那麼，溶液中的溶質有：feso4
固體：fe；cu
3樓：
加入的如果是稀硫酸，溶液裡永遠只可能是feso4
固體有兩種情況 fe過量，剩餘固體是 fe 和cu
fe不足量，只剩下不和酸反應的cu單質
4樓：樑洛此
不太懂你要幹嘛。
鐵和銅的混合物中加硫酸麼? 加熱麼? 而且硫酸是濃硫酸還是稀硫酸阿?
1. 稀硫酸情況。
（1） 稀硫酸過量 溶液中是 fe so4 固體剩下 cu 反應是鐵和銅置換氫氣
( 2) 稀硫酸不足量 溶液中是feso4 固體剩下 cu 和fe 反應同上
2. 濃硫酸情況不加熱
溶液中 還是 濃硫酸 固體是 鐵和銅。
鐵鈍化 不反應 銅不反應
3. 濃硫酸加熱情況
(1 ) 濃硫酸過量 那麼 溶液中是 fe(so4)3 和cuso4 無固體
(2 ) 濃硫酸 不足量 溶液中 fe(so)4 固體是cu如有疑問和補充請追問。
5樓：匿名使用者
fe +h2so4===feso4+h2
1、h2so4過量，則fe反應完，cu不反應： 溶液剩下h2so4和feso4，固體剩下cu
2、h2so4少量，則fe沒反應完，cu不反應： 溶液剩下feso4，固體剩下fe，cu
6樓：匿名使用者
若為稀硫酸，1.硫酸過量，剩餘固體是cu,溶液中的溶質有硫酸、硫酸亞鐵；
2.硫酸不足，剩餘固體有fe、cu，溶液中的溶質是硫酸亞鐵。
若為濃硫酸，1.常溫下鐵鈍化，銅不反應，剩餘固體有鐵也有銅，溶質是硫酸；
2.如果加熱，兩種金屬都反應，情況較複雜，要看鐵和銅的量的多少而定。a.如果濃硫酸適量，二金屬完全反應，無固體剩餘。在這種情況下若銅的量較少，溶液中溶質有硫
酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸銅；若鐵的量較少，溶液中的溶質有硫酸亞鐵、硫酸銅。
b. 若濃硫酸過量，溶液中的溶質有硫酸鐵、硫酸銅、硫酸。（濃硫酸與二價鐵不共
存，金屬銅與三價鐵離子不能共存）
7樓：匿名使用者
這是需要「當量」才可以計算的。
8樓：匿名使用者
溶液剩下feso4 固體剩下①fe和cu ②cu
硫酸溶液中加入少量CL2，為什麼能使溶液酸性增強
水和無機鹽 補充水分最好少量 多次補充，這樣能使排汗減慢，可防止食慾減退，還可減少水分蒸發。切不要暴飲。在高溫下每日由汗水中排出的食鹽可達 25克左右即可。隨汗液排出的還有鉀 鈣 鎂和鋅，其中最應注意的是鉀。在高溫環境中長時間缺鉀 最容易中暑，所以應及時補鉀。可以多吃富含鉀的食物，如黃豆 黑豆 綠豆...
向硫代硫酸鈉中加入稀硫酸的方程，硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O，
寒假好機會 na2s2o3 h2so4 na2so4 s so2 h2o 五水硫代硫酸鈉，無色單斜晶系結晶，無臭，有清涼帶苦的味道。比重1.729，加熱至100 失去5個結晶水。易溶於水，不溶於醇，在酸性溶液中分解，具有強烈的還原性。在33 以上的乾燥空氣中易風化，在潮溼空氣中有潮解性。五水硫代硫酸...
1 在硝酸銀溶液中加入稀硫酸會產生沉澱嗎
1.大量會2.是的。這個高中不要求ag2so4 2h so42 2aghso4 易溶 由此證明hso4 水溶液中不是完全電離3.反應有可逆性，參考選修4 1.硫酸銀微溶，濃度過高可能沉澱，2.如果把離子濃度降低，還是可以溶解的 3.看ksp 溶度積 硫酸銀是微溶 任何沉澱都有沉澱的溶解與平衡 即ks...