1樓:搽菀
解:400g質量分數為14.6%的稀鹽酸中所含氯元素質量=400g×14.6%×35.5/36.5×100%=56.8g
氯化鈣中鈣元素與氯元素質量比=40:(35.5×2)=40:71,
則氯化鈣中氯元素質量為56.8g時鈣元素質量=56.8g/71×40=32g
石灰石中碳酸鈣的質量=32g÷40% =80g
原石灰石樣品中碳酸鈣的純度=80g :80g+20g×100%=80%
分析:石灰石高溫鍛燒,碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳,鍛燒後固體與鹽酸反應,碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳而氧化鈣與
鹽酸生成氯化鈣和水,且反應後溶液呈中性,說明恰好完全反應,因此,反應後所得溶液一定是氯化鈣,其中鈣元素質量即石灰石中碳酸鈣中鈣元素的質量、氯元素
質量即所加鹽酸中氯元素質量;利用氯化鈣中氯元素與鈣元素質量關係,可由鹽酸中所含氯元素質量求得碳酸鈣中鈣元素質量,進而計算出碳酸鈣的質量,最終根據
題意完成原石灰石樣品中碳酸鈣的純度的計算.
2樓:匿名使用者
一,石灰石煅燒分解主要反應caco3=高溫=cao+co2,這個過程中跑掉的都是二氧化碳,雜誌不反應
二,後來加稀鹽酸主要反應,cao+h2o=ca(oh)2;ca(oh)2+hcl=cacl2+h2o;雜質不反應,所以20g不容物就是雜質的
三,所以得出參加反應的cao總質量是58克,再算ca(oh)2的質量,根據中和反應算酸的量,在根據中和反應算出ca(oh)2的量!
四,最終推算出原石灰石中caco3的量!
3樓:匿名使用者
此類題是送分的題,要抓住重點,用酸說明是通過碳元素的多少,來確定碳酸鈣的含量的,所以你通過求出氣體二氧化碳多少 ,就行了,這樣的題,就是抓一箇中心就行了,有些是抓鈣元素的多少
4樓:匿名使用者
通過不溶物來求出氧化鈣的質量 再根據碳酸鈣煅燒生成氧化鈣的比來求 很簡單
化學題:為測定謀石灰石中碳酸鈣的純度,將250g該石灰石高溫煅燒至質量不再減少時,稱量剩餘固體質量為162
5樓:匿名使用者
設樣品中碳酸鈣的質量是x
caco3==cao+co2
100 44x 88100/x=44/88
x=200
即碳酸鈣的純度是200/250=80%
6樓:匿名使用者
caco3=cao+co2
200g 88g
2mol 2mol
純度=200/250=80%
7樓:匿名使用者
如果你是初三學生,建議你像一樓那樣去做,如果是高中的話,這種題應該是一看就知答案的,88g co2就是2mol,由元素的守恆知到碳酸鈣也是2mol,即200g,故純度為80%
測定石灰石中碳酸鈣的質量
8樓:匿名使用者
1、第一次:(3.4-0.
3)/3.4*100%=91.2%第二次:
(3.6-0.4)/3.
6*100%=88.9%第三次:(5.
0-0.5)/5*100%=90.0%該樣品中碳酸鈣質量分數的平均值為:
90.0%2、引起誤差的原因可能有:(1)天平稱量誤差太大,應選一高精度的天平。
到少可以稱量到0.01克,有條件是可以選擇萬分之一的分析天平。(2)樣品組成不是很均勻 (3)操作失誤。
3、100t* 90.0% *56/100=50.4t
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