1樓：陳錫
解：設生成3.6克水需氫氣x克，氧氣y克。
2h2 + o2===2h2o
4 32 36x y 3.6那麼x=0.4g， y=3.2g
（1）如果是h2過量，那麼氫氣質量為4-3.2=0.8g混合氣體中氫氣與氧氣的質量比 0.
8：3.2=1：
4（2）如果氧氣過量，氧氣質量4-0.4=3.6g混合氣體中氫氣與氧氣的質量比=0.
4:3.6=1:9
2樓：
簡單，分2種情況
2h2 + o2===2h2o
4 32 36x y 3.6 那麼x=0.4g， y=3.
2g 如果是h2過量，那麼氫氣質量為4-3.2=0.8g
質量比 0.8比3.2=1比4 如果氧氣過量，氧氣質量4-0.4=3.6g 質量比1比9 所以答案有2個
3樓：
這個得分兩種情況，一是氫氣過量，而是氧氣過量，3.6克水中可求分別有0.4克氫3.
2克氧，如果氧氣過量那氫比氧=0.4:3.
6=1:9如果是氫氣過量則氫氣比氧氣=0.8:
3.2=1:4 希望對你有幫助
常溫常壓下,1mol氫氣和氧氣的混合氣體的體積約為22 4L
第一個對。第二個和第三個不對，因為常溫常壓下 溫度是25攝氏度，不是標況下，標況下溫度是0攝氏度。只有在標況下，22.4l才能轉換成1mol 1對2錯 3對4錯 氣體摩爾體積是22.4l mol，就是說1mol任何氣體的體積為22.4l。第一題，1mol混合氣體，體積為22.4l對的第二題，16克的...
混合氣體的平均相對分子質量怎麼算
其計算總式為m 平均 m總 n總。在總式下它有三種計算方法 1 根據混合物中各組分在混合物中所佔的份額多少來衡量它們對相對分子質量的貢獻來計算。所佔份額以各組分在混合物中所佔的物質的量分數 對氣體而言，也就等於體積分數 來計算，其數學表示式為 設某混合物組分分別為a b c 它們的相對分子質量依次為...
混合氣體的平均相對分子的質量與化學平衡狀態的關係
百小度 混合氣體平均相對分子質量一定時，且m n p q時 不能判斷是否平衡。mr數值上與m相等。m m 氣體總質量 n 氣體總物質的量 分子分母一直不變，m一直不變。能判斷平衡的量，需反應開始時在變，平衡時不再變化才行！化學平衡狀態的判斷 混合氣體的平均相對分子質量的問題 1.總質量除以總分子數 ...