1樓：匿名使用者
標準狀況下co與co2混合氣體11.2l
物質的量為0.5mol
質量為18.8g
設有x mol co ymol co2
可知 x+y=0.5
28x+44y=18.8
計算可知
x=0.2
y=0.3
混合氣體有0.2 mol co 0.3mol co2c為0.5mol 0.6g
o為0.2+0.6=0.
8mol 12.8g兩種氣體的體積分數各是 0.2/0.
5=0.4 0.6c與o個數比 0.
5:0.8=5:8
2樓：教育和化學
設標準狀況下co與co2物質的量分別為x、y，則x+y=11.2除以22.4
28x+44y=18.8
解出x y其他的都很easy了
3樓：匿名使用者
設混合氣體中co為x mol,co2為y mol,由題意列方程得，
x+y=11.2/22.4
28x+44y=18.8
解得 x=0.2,y=0.3;
則混合氣體中含co的質量為0.2*28=5.6g,含co2的質量為0.3*44=13.2g;
(1)混合氣體中含c的質量為5.6*12/28+13.2*12/44=6g,含o的質量為18.8-6=12.8g。
(2)混合氣體之中的體積之比為v（co）：v（co2）=0.2:0.3=2:3;
(3)混合氣體中c與o的個數比為（0.2+0.3）:(0.2+0.3*2)=5:8
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