1樓：相離丶莫丶相忘
你要了解各元素的氧化性，還原性的強弱，通常是強者先反應，升降的價位就要靠自己去記了，然後通過升降價來判斷產物都是什麼，有時會有物質自己本身發生氧化還原反應，比如濃硝酸的分解，自己體會，多看看課本和輔導書，學化學概念基礎很重要
2樓：讓李飛起來
口決：升 失 氧化 還原劑，降 得 還原 氧化劑例子：2na+2hcl=2nacl+h2
na單質變為na+ 離子，由0價升為+1價，失出電子（e-）,被氧化，na單質是還原劑。
h+離子變為h2氣單質，由+1價降為0價，得到電子（e-）,被還原，hcl是氧化劑。
ps:重點看化合價升降變化
3樓：匿名使用者
根據化合物標價態，判斷這種元素的升降就行了，並且要知道化合價只靠近不交叉的特點
4樓：多垳不義必自斃
寫題時看到挺複雜的反應式時可以先標上 元素化合價 升降一般都能看出來但你問的應該是比較複雜的
遇生成物那邊有兩種或以上含同種元素的不同物質 也一樣啦給個具體例子在詳細講吧。 或者用上面的方法試試吧。
5樓：華陽做題家
常見的氧化劑或者還原劑要掌握好。
如果遇到不熟的物質，那麼需要仔細分析。原則上，任何還有可以上升/下降的餘地的元素都能作為還原/氧化劑，如果一種元素的價態到頂/底，那麼該元素無法被氧化/還原，可協助排除某些可能性
6樓：手機使用者
看生成物中其他元素的化合價
氧化還原反應中，一個化合物裡兩種元素又升價又降價，如何看轉移電子數？例如cu2s+cu2o
7樓：六嗪
這裡涉及變價的是銅和硫，硫總共失去六個電子，銅總共得到六個，所以轉移數為六，當涉及多種元素時，只看化合價改變的
高中化學問題，氧化還原反應。當有2種物質都降價或者升價時，如何判斷哪種才是氧化劑（還原劑）sos.sos
8樓：針尖對麥芒
常見元素化合價氯是-1價，它不可能是-2價~\(≧▽≦)/~啦啦啦，你這個也學得太差了吧！氯最外層電子數是7，它最多得到1個電子。
氧化劑和還原劑可以是同一種，氧化劑或者還原劑可以有兩種反應物來當，不一定是隻有一種啊！
氧化還原反應中，一個化合物既有元素升價也有元素降價（不只有這個化合物升降價，其他反應物也有），怎麼
9樓：匿名使用者
不要糾結於一定判定出物質是氧化劑還是還原劑。在化學反應中，物質既可以是氧化劑，也可以是還原劑，關鍵在於判定電子是怎麼移動的，既然你說一個物質既有升價的，又有降價的，那麼在這個物質中就必然同時存在氧化和還原，氧化劑和還原劑不要狹隘的認為是一種物質。
10樓：匿名使用者
如果是指同一種化合物中元素既有升價也有降價那麼這種化合物既是氧化劑也是還原劑。
記住：升失氧，降得還
11樓：司馬清月
就是升價就是還原劑，降價，就是氧化劑，
12樓：匿名使用者
可以既是氧化劑又是還原劑啊。
13樓：八硝基立方烷啊
既是氧化劑又是還原劑
如何確定氧化還原反應式中的得失電子情況？
看化合價變化了幾，一共有多少個離子發生了變化，例如有三個碳原子從0價到 4價失電子數就是3 4個，一共十二個。謝謝！配平後根據化合價來判斷，升高總數就是失去的電子數，降低總數就是得到的電子數。氧化還原反應得失電子數怎麼計算?第一個反應沒有配平，應該是cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 ...
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