1樓：叫我阿土哥
在化學反應中，分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程.在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。
主要化學反應形式 異構化：(a →b) ：化合物形成結構重組而不改變化學組成物。
化學合成：化合反應
簡記為：a + b = c：二種以上元素或化合物合成一個複雜產物。（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。）
化學分解：分解反應
簡記為：a = b + c ：化合物分解為構成元素或小分子。（即化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質或化合物的反應。）
置換反應（單取代反應)
簡記為：a+bc=b+ac ：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素。（即指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。）
（置換關係是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。置換反應必為氧化還原反應，但氧化還原反應不一定為置換反應。）
化學反應公式
根據反應物和生成物中單質的類別，置換反應有以下4種情況：
①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣
②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬
③非金屬置換出金屬
④金屬置換出非金屬
（詳細請見置換反應詞條……）
複分解反應（雙取代反應）
簡記為：ab+cd=ad+cb ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。(即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。)
複分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使複分解反應趨於完成。酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是複分解反應。複分解反應是離子或者離子團的重新組合，因為此類反應前後各元素的化合價都沒有變化，所以複分解反應都不是氧化還原反應。
當然還有更多複雜的情形，但仍可逐步簡單化而視為上述反應類別的連續反應。化學反應的變化多端難以建立簡單的分類標準。 但是一些類似的化學反應仍然可以歸類，譬如：
歧化反應:
指的是同一物質的分子中同一價態的同一元素間發生的氧化還原反應。同一價態的元素在發生氧化還原反應過程中發生了「化合價變化上的分歧」，有些升高，有些降低。發生歧化反應的元素必須具有相應的**態和低價態化合物，歧化反應只發生在中間價態的元素上。
氟(f2)無歧化作用，因為氟元素電負性最大，無正化合價，只有負化合價。
自身氧化還原反應與歧化反應均屬同種物質間發生的氧化還原反應，歧化反應是自身氧化還原反應的一種，但自身氧化還原反應卻不一定都是歧化反應。
歸中反應（反歧化反應）:
指的是物質中不同價態的同種元素之間發生的氧化還原反應。即同一元素的價態由反應前的**和低價都轉化成反應以後的中間價態，在化學反應中元素的價態變化有個規律：只靠攏，不交叉。
因此元素的**和低價都只能向中間靠攏。歸中反應和歧化反應是兩個『相反』的過程，這兩種反應都一定是氧化還原反應。
有機反應：指以碳原子化合物為主的各種反應。
氧化還原反應：指兩化合物間的電子轉移（如：單取代反應和燃燒反應）
燃燒反應(初中化學書上也叫氧化反應)：指受質和氧氣的反應。
氯化反應；指氯與有機物反應。
2樓：匿名使用者
在反應中，若氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處於同一氧化態的元素上，使該元
素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。這種反應又被稱為康尼查羅反應。
例如cl2+h2o=hclo+hcl
此反應中cl2原本是0價
反應後一個升為+1價，一個降為-1價
歧化反應是[1]化學反應的一種，反應中某個元素的化合價既有上升又有下降。與歸中反應相對。
例子 1
氯氣與氫氧化鈉溶液在常溫下反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。其離子方程式為：
cl2 + 2oh− = cl− + clo− + h2o
氯氣中氯元素的化合價為0。氯化鈉中氯的化合價下降到-1價；而次氯酸鈉中氯的化合價則上升到+1價。
而氯氣和氫氧化鈉溶液在高溫下反應，生成氯酸鈉、氯化鈉和水。
這兩個反應都是典型的歧化反應。
例子 2
在kclo3中,一部分氯(ⅴ)被氧化為氯(ⅶ)(clo2)；另一部分被還原為氯(i)(cl)。發生歧化反應的原因是由於該元素具有高低不同的氧化態，可以在適宜的條件下同時向較高和較低的氧化態轉化 在氯酸溶液中cl一部分被還原為cl(+4價），一部分被氧化為cl(+7價）
3hclo3=hclo4+2clo2+h2o （參考氯酸）[2]
苯甲醛在氫氧化鉀溶液中部分氧化為苯甲酸鉀；部分還原為苯甲醇，也是歧化反應：
2c6h5cho+koh─→c6h5cook+c6h5ch2oh
例子 3
甲苯在催化劑（一般採用矽鋁催化劑）作用下，使一個甲苯分子中的甲基轉移到另一個甲苯分子上而生成一個苯分子和一個二甲苯分子，這種反應稱作歧化反應。一個甲苯與一個三甲苯也可發生歧化反應（亦稱烷基轉移反應）生成兩個二甲苯分子。工業上用這個方法生產用途廣泛的苯和二甲苯。
例子 4
再如過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣
2na2o2+2co2=2na2co3+o2
na2o2的氧元素化合價為-1，而na2co3的氧元素為-2價，o2中氧元素化合價為0 ，因此過氧化鈉中的氧元素化合價既有升高的，也有降低的，這樣的反應就叫歧化反應。
例子 5
沒有α-氫原子的醛在強鹼（濃）的作用下發生分子間氧化還原反應生成羧酸和醇，又叫康尼查羅反應
2hcho + naoh → ch3oh + hcoona
2(ch3)3-cho + naoh → (ch3)3-ch2oh + (ch3)3-coona
兩種不同的無α-氫的醛發生交叉康尼查羅反應。一分子醛被氧化成羧酸，另一分子醛被還原成醇。理論上為4種產物。
6判斷歧化反應能否發生
運用元素電勢圖來判斷歧化反應能否發生。如：
cloˉ→（0.4）cl2（1.36）←clˉ
左邊0.4小於右邊1.36的電勢故歧化反應可以發生
e左小於e右即可發生
3樓：
歧化反應指在氧化還原反應中，反應物即充當還原劑也充當氧化劑。使右邊同元素的化合價有的比它高有的比它低
舉個例子
2h2o2=(mno4）△=2h2o+02↑
其中反應物中的氧元素本為負一價。在反應後一部分變成了負二價，還有一部分變為0價
其化合價由低到高排列為：-2，-1，0.也就是說化合價從-1開始向兩邊變化。這種就叫做歧化反應。
還有種跟歧化反應容易搞混的是歸中反應。
再次舉例：
2h2s+so2===3s+2h2o
反應物中硫元素的化合價有-2,和+4。而反應後產生的硫單質的化合價為0.
化合價由低到高排列為：-2，0，+4，也就是說化合價從-2和+4開始向中間變化。
這種就叫歸中反應。
4樓：匿名使用者
歧化反應是指反應物中同一元素原子化合價變化，生成不同生成物中的反應。如
cl2 + h2o = hclo + hcl 反應物中cl2從0價生成生成物hclo 中的cl+1和 hcl 中的-1價。
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