1樓：網友
答案為a、c
通過反應方程式易知生成的氫氣一定與鋅成正比。既然氫氣相等，那麼鋅一定相等。
反應過程是：兩邊同樣加鋅，直至鹽酸反應完，便不再給醋酸加鋅，而單獨給甲燒杯加鋅。此時鹽酸已反應完，便不再生成氫氣。
b：綜上可知甲中鋅過量；
d：醋酸為弱電解質，在水中不完全電離。要想與鹽酸ph相等，則乙中醋酸摩爾數必定大於甲中鹽酸摩爾數。
同樣與鋅反應時，鹽酸消耗了就是消耗了，酸性便相應降低，而乙中的被電離的醋酸被消耗後，會有未被電離的醋酸開始電離，這會使酸性又略有所回升（當然無法回到原值）。因此反應開始後乙中的氫離子濃度始終比甲中氫離子濃度大，ph也始終小一些（ph越小，酸性越強）。
應該很詳細了。有成把握正確，當然有錯也請指出。以上均為一個字一個字手打，希望，謝謝。
2樓：匿名使用者
答案ac在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和ph都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束後得到等量的氫氣。下列說法正確的是。
a 甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大。
乙燒杯中ch3cooh的物質的量大於甲燒杯中鹽酸的物質的量，完全反應時產生的氫氣必然是乙燒杯中多，因此，若乙燒杯中鋅有剩餘，就不可能出現氫氣體積相等的情況。所以，只能是甲燒杯中鋅有剩餘，而根據氫氣相等，實際消耗的鋅相等，現在甲還有鋅剩餘，故甲中放入的鋅要多，a正確。
注意：甲中若沒有鋅剩餘，就不滿足放入的鋅質量不等的條件。
b 甲燒杯中的酸過量。
由於甲中有鋅剩餘，故酸不足。錯誤。
c 兩燒杯中參加反應的鋅等量。
據"反應結束後得到等量的氫氣"說明兩個燒杯中實際反應的鋅質量相等。正確。
d 反應開始後乙燒杯中的c（h＋）始終比甲燒杯中的c（h＋）小。
乙中的氫離子濃度不變，因為隨著氫離子的消耗，醋酸電離出新的氫離子。而鹽酸的氫離子是一隻消耗的，所以錯誤。
3樓：宇宙牌香菸盒
a正確 ph相等 則乙中未電離氫離子還有很多，zn與h離子相比氫離子肯定過量。b錯 醋酸過量 c正確 由反應式易知 d錯 當然是乙中大 醋酸可以繼續電離。
有關ph的計算
4樓：東方聖誕節
修改過了。假設原來是2升，那麼分成兩份就是一邊一升，硫酸的物質的量濃度為。
加水的那一份ph大1，可推知溶液體積變為原來十倍，也就是加了9升水。加氫氧化鈉的那份設加入氫氧化鈉x升，就可以列出以下式子：0.
01=（算出x=1.
5，所以水和加入氫氧化鈉溶液的體積比為6:1
5樓：匿名使用者
答案沒錯，樓上計算時應考慮加入氫氧化鈉的體積。
1.加水9v沒錯。
2.加氫氧化鈉 不會打式子 將就看 不懂再問 這樣算下來是6:1
ph值計算公式要全的
6樓：埃玦
……你要問的是酸鹼溶液混合，等體積與不等體積的情況怎麼計算ph值是吧？
表示這裡有例子，萬變不離其宗，把氫離子和氫氧根離子該抵消的抵消之後，算混合後氫離子的濃度帶入ph=-lg[h+]這個公式就好了。
7樓：天國之首
ph=-log[h+]
你先算出來氫離子的濃度，然後套公式就好了。
濃度的計算，（h+摩爾數-oh摩爾數）/酸鹼溶液體積和。
高二化學 ph的涵義和有關計算
8樓：網友
ph=-lgc(h+)
混合時是按oh-的溶液和另一濃度的oh-的溶液混合，先算oh-的濃度。
ph＝8時，c（h＋）＝10＾－8，c（oh－）＝10＾－6ph＝10時，c（h＋）＝10＾－10，c（oh－）＝10＾－4混合c（oh－）＝10＾－6＋10＾－4）/2＝
那麼c(h+)=10^(-14)/
dlgc(h+)=lg(2 * 10^-10 )=10+lg2-lgc(h+)=10-lg2=
9樓：匿名使用者
c1(oh)=10^-6
c2(oh)=10^-4
第一份溶液oh濃度小2個數量級，忽略之，所以看做第二份溶液稀釋1倍。
故混合後：c(oh)=
c(h)=2*10^-10
ph=
有關溶液的ph計算
10樓：為了我的豐功偉業
說實話，酒石酸鉀化學式子俺不會寫，但是根據題中所給條件，我們可以知道酒石酸為二元弱酸，那麼我們假設酒石酸的化學式為h2a （我們把酒石酸根簡寫成a2-） 我們假設第一步因為水解消耗掉的a2-濃度為x ， 第二步水解消耗掉的ha-濃度為y， 那麼就有。
h2o + a2- =ha- +oh- h2o + ha- =h2a + oh-
平衡後c（a2-）=的-3次方 -x c（ha-）=x-y c（h2a）=y
c（oh-）=x+y
kb1=kw/ka2 kb2=kw/ka1
c（oh-）×c（ha-）/c（a2-）=kb1
c（oh-）×c（h2a）/c（ha-）=kb2
這樣你就解出x和y了 那麼c（oh-）也就知道了 ph也就知道啦。
由於沒帶計算器，就不給算出數來啦。
第二個題是關於酸性和鹼性兩種水解同時存在的問題，方法也是這樣，就不寫啦。
酸鹼中和ph計算
11樓：延藹衛採波
10^(-3)*x=10^(-4)*y,x:y=1:10所以體積比為1：10這是在25攝氏度的。
條件下，其他溫度由於水的kw值不同結果有差別。
12樓：簡塵邶凌春
算酸鹼中和ph值，不僅看你過量的酸或者鹼還要考慮水本身的氫離子或者氫氧根離子，雖然強酸或者強鹼可以忽略，但弱酸或者弱鹼不行，看誰的量多，那麼誰的影響就大就是對水的電離平衡影響。
ph=ph（小）+好像是書上的，應該是體積變化引起的，這個是等體積混合，條件不一樣呀，怎麼和傳統的比較。
13樓：匿名使用者
因為氨水是弱鹼，所以ph=11的氨水濃度遠大於。
而hcl濃度為。
所以等體積混合後，形成的是nh3·h2o和nh4cl的混合溶液，因此為鹼性。
高中化學 有關pH的計算
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