1樓：匿名使用者
能斯特方程式。
是表達電極電勢跟濃度的關係式。氧化還原電對的電極電勢是半反應式中各物質濃度（或氣體的壓強）的函式。設電對[氧化型]/[還原型]的半反應式是氧化型 ne還原型，則該電對的電極電勢跟濃度的關係是。
氧化型+ne<==還原型。
式中e是該電對在非標準態下的電極電勢，e是標準電極電勢，n是半反應中得失電子數。這就是能斯特方程式。在半反應中，如果還有其他物質參與，則其濃度也應寫在方程式中（固體和水除外）。
利用奈斯特方程，可以由改變物質的濃度（或氣體壓強）的方法來改變電對的電極電勢，從而有可能改變氧化還原反應。
的方向。金屬浸於電解質溶液中，顯示出電的效應，即金屬的表面與溶液間產生電位差，這種電位差稱為金屬在此溶液中的電位或電極電位。
電極電位的產生。
用導線將原電池的兩個電極聯接起來，其間有電流通過。這表明兩個電極之間存在電位差。下面簡單介紹金屬及其鹽溶液之間相介面上電位差是怎樣產生的。
金屬晶體是由金屬原子、金屬離子和自由電子。
組成的。當把金屬插入其鹽溶液中時，金屬表面的離子與溶液中極性水分子。
相互吸引而發生水化作用。這種水化作用可使金屬表面上部分金屬離子進入溶液而把電子留在金屬表面上，這是金屬溶解過程。金屬越活潑，溶液越稀，金屬溶解的傾向越大。
另一方面，溶液中的金屬離子有可能碰撞金屬表面，從金屬表面上得到電子，還原為金屬原子沉積在金屬表面上。這個過程為金屬離子的沉積。金屬越不活潑，溶液濃度。
越大，金屬離子沉積的傾向越大。當金屬的溶解速度和金屬離子的沉積速度相等時，達到了動態平衡。
在一給定濃度的溶液中，若金屬失去電子的溶解速度大於金屬離子得到 電子的沉積速度，達到平衡時，金屬帶負電，溶液帶正電。溶液中的金屬離子並不是均勻分佈。
的，由於靜電吸引，較多地集中在金屬表面附近的液層中。這樣在金屬和溶液的介面上形成了雙電層。
（圖6-2（a）），產生電位差。反之，如果金屬離子的沉積速度大於金屬的溶解速度，達到平衡時，金屬帶正電，溶液帶負電。金屬和溶液的介面上也形成雙電層（圖6-2（b）），產生電位差。
金屬與其鹽溶液介面上的電位差稱為金屬的電極電位，常用符號表示。
2樓：匿名使用者
能斯特方程 電對的標準電極電勢是在298k下，反應物的濃度為1mol·l-1（反應物為氣態時，其分壓為101kpa）時測得的，如果反應物的濃度和溫度發生改變，則電對的電極電勢也隨著發生變化，它們之間的關係可以用能斯特方程表示．
假定反應為：
氧化型+ne<==還原型。
式中e──某一定濃度下的電極電勢；e──標準電極電勢；r──氣體常數（；t──溫度（k）；n──電極反應中得到和失去的電子數；f──法拉第常數（96485c·mol-1）；[氧化型]或[還原型]──氧化型物質或還原型物質的濃度．
應用這個方程時應注意：
①方程式中的[氧化型]和[還原型]並不是專指氧化數有變化的物質，而是包括了參加電極反應的其他物質．
②在電對中，如果氧化型或還原型物質的係數不是1，則[氧化型]或[還原型]要乘以與係數相同的方次．
③如果電對中的某一物質是固體或液體，則它們的濃度均為常數，可認為是1．
④如果電對中的某一物質是氣體，它的濃度用氣體分壓來表示．
呵呵，我來幫你。
電化學能斯特方程的應用問題
3樓：匡盼鑲
離子計又稱離子活度計，它與各種離子選擇性電極配合使用，精密地測定兩電極所構成的原電池的電池電動勢，根據能斯特方程在不同條件下的應用，可以用直接電位法、加入法、電位滴定法和格氏作圖法來測量溶液中的離子濃度。 離子計測量離子濃度的原理是建立在電位分析法的基礎上，電位分析法的實質是通過在零電流條件下測定兩電極間電位差(即由待測試樣溶液所掏成原電池的電動勢)進行分析測定的方法。 離子計必須與離子選擇性電極配合使用，離子選擇性電極是一種電化學敏感元件。
是以電位法測量溶液中某些特定離子活度的指示電極，它能將非電量的離子活度的變化轉換為電位的變化。
請問化學問題，關於能斯特方程。 請問能斯特方程中lg後面跟著什麼，是已知電對的還氧之比，還是電極方
4樓：黴死我
是方程式的，當然還得看前面的標準電極電勢給的是什麼，比如給的是銀離子和銀，你那個後面就要跟鉻酸根；給的就是鉻酸銀和銀，那就什麼都不用跟了。
化學能斯特方程中r是什麼
關於無機化學能斯特方程的問題
5樓：司馬王國
屬於的，雖不屬於電極反應的電對物質，但能顯著影響物質的氧化性。
標準電極電勢（酸性）指在h+1mol/l時的電極電勢。
你看鹼性時的標準電極電勢，有h+的會顯著減小。
大學化學問題：電動勢的能斯特方程，什麼時候可以把自然對數換成常用對數？
6樓：匿名使用者
自然對數和常用對數就差一個係數，您想換隨時可以換。
大學無機化學，能斯特方程
7樓：匿名使用者
首先我想說你的四。
碘合汞抄離子全部沒打對啊，我看了半天才看出來是四碘合汞離子。。。
解題思路如下：由四碘合汞離子的穩定常數k通過吉布斯等溫方程可計算出反應摩爾吉布斯函式，然後利用汞離子/亞汞離子的電極電勢計算出四碘合汞離子/亞汞離子電對的電極電勢，同理，我們也可以利用電極電勢的加和計算第二個反應的平衡常數（利用構造原電池）
第二問基本就是帶入計算了。
另外，你的題目裡面沒給溫度算不出答案的，看看是不是打掉了。
8樓：匿名使用者
好久沒做了，忘了快。
大學化學，能斯特方程
9樓：匿名使用者
不是的，無論是**裡給的那種反應形式，還是你寫的那種反應形式，都應該版是red（**權態）/ox（低價態），這是規定，不會因為反應的不同而改變，具體你可以查詢天大物理化學第四版和南大物理化學第五版都寫得很明確，望採納。
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