1樓：
歸一法，也叫待定係數法。配平依據是化學反應前後各種元素的原子數目相等，其原理就是原子守恆。此法適用於非氧化還原反應方程式的配平，也適用於氧化還原反應方程式的配平，特別是發生化合價升降的物質有多種的反應和有大分子參加的反應效果更好，是一種高效實用的方法．具體配平步驟是：
先令化學式最繁的化學計量係數為1，其它物質化學式的化學計量係數依次為x、y、z等，然後再根據各種元素的原子在反應前後相等，解出x、y、z等值，若x、y、z等的值有為分數的，要去分母化為整數，最後把所解之值代入化學方程式即可配平。
例：配平fes2 + o2 ____ fe 2o3 +so2
令fes2的係數為1, o2的係數為x，fe 2o3 的係數為y，so2 的係數為z，
1fes2 +x o2 ____ y fe 2o3 +z so2
左邊=右邊
fe :1=2y
s : 1×2=z
o :2x =3y +2z
解之，得x=11/4,y =1/2,z=2
代入方程並去分母，得 4fes2 +11 o2 ==== 2fe 2o3 +8 so2
例：配平 (nh4)2so4 _______ nh3↑+so2↑+n2↑+h2o
so2的係數為y，n2的係數為z，so2的係數為y，n2的係數為z，
令(nh4)2so4的係數為1，nh3的係數為x，so2的係數為y，n2的係數為z，h2o的係數為p
1(nh4)2so4 _______ xnh3↑+yso2↑+zn2↑+ph2o
左邊=右邊
n：1×2=x+2z
h：4×2=3x+2p
s：1=y
o：4=2y+p
解之，得x=4/3,y=1,z=1/3,p=2
代入方程並去分母，得
3(nh4)2so4 ==== 4nh3↑+3so2↑+n2↑+6h2o
該方法最大的優點是不需要判斷氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物，也不需要標出化合價和知道化合價的升降情況，只要解簡單的方程組就能得出化學計量係數而配平。該方法把複雜的化學反應配平問題轉化為較簡單的數學問題.歸一法在化學方程式的配平中比較適用，值得推廣。
但它也不是萬能方法，象no+o2+no2+h2o—hno3等這一型別的反應，配平時將會出現多組係數，這種型別的題目不宜用歸一法配平。
2樓：匿名使用者
1.先將最複雜的物質定為1,
2.根據各種守恆定理,寫出能定出的係數,
3.其他的用x表示,
4.解方程.
詳解：1 有機物反應，先看h右下角的數字，而無機物先看o的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍
2 碳氫化合物的燃燒，先看h、c，再看o，它的生成物一般為水和二氧化碳
3 配平的係數如果有公約數要約分為最簡數
4 電荷平衡，對離子方程式 在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，so，（1）讓方程兩端的電荷相等
（2）觀察法去配平水、氣體
5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平
3樓：趙子龍
不是，熟練後直接就寫了。例如：4p+5o2=點燃=2p2o5.
左邊4個磷10氧嗎，右邊不也個磷10氧。所以就配平了。先看最複雜的配，再配簡單的。
還有奇偶配定法等。
4樓：柑橘派
沒有萬能的方法，但是初中只考最簡單的配平，大部分是能夠直接做出來。如果不能很快配出的，建議不要再多花精力，應該就是超出中考要求的了。在初中學的方程式中，最難配平的就是一氧化碳還原四氧化三鐵啦。
化學方程式用歸一法配平的具體步驟？急！
5樓：感同身受8你
歸一法：
找到化學du方程式中關鍵的zhi化學式dao，定其化學式前計量數為1，然專
後根據關鍵化學式屬去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（ch3oh）燃燒化學方程式配平可採用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成h2o與co2的分子個數：
ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然後配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，將各計量數同乘以2化分為整數：
2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。
望採納~~~o(∩_∩)o謝謝
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