1樓：匿名使用者
不是。1、溶解平衡是一個動態平衡，當溶解平衡被破壞，溶解平衡就會移動。
2、過飽和溶液不是穩定狀態，只是缺乏結晶條件，如凝結核，一旦條件具備，立即析出固體沉澱。
3、當沉澱達到一定量後，溶解速率與結晶速率相等。直接達到平衡狀態。也就是溶液中剩餘的離子量剛好符合溶度積，此時的溶解與結晶過程仍在進行，只是速率相等。
沉澱溶解平衡時的溶液一定是飽和溶液嗎
2樓：匿名使用者
沉澱溶bai解平衡時的溶du液一定是飽和溶液。
溶解zhi平衡的。
dao定義是：在一定溫度下，當回沉澱溶解和結答晶的速率相等時，固體質量、離子濃度不變的狀態。所以沒有未溶解的固體的時候才會出現溶解平衡的狀態。
因為在一定溫度下，向一定量溶液里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。如果是液體與液體的溶液則是無限的，如：酒精與水的溶液。
溶質溶於溶劑的溶解過程中，首先是溶質在溶劑中的擴散作用，在溶質表面的分子或離子開始溶解，進而擴散到溶劑中。
飽和溶液怎麼變成過飽和溶液？ 什麼是過飽和溶液
3樓：雨說情感
溶液轉到過飽和狀態的最簡單的方法是蒸發脫除溶劑。這時，溫度自然可以保持不變。製取溶解度係數較低的氯化鈉型物質的過飽和溶液，用這種方法是合適的。
溶劑的蒸發可採用真空系統進行。這些方法已在某些型別的結晶器中採用。
由於鹽析作用而生成的過飽和溶液，與結晶物質的溶解度在某一種進入系統的其他化合物的作用下發生的變化有關。
它也可能是一種可與該溶劑混合的液體。例如，加入水溶液中的乙醇往往引起溶解鹽的結晶，這是由於鹽在混合溶劑中的溶解度很低所致。作為鹽析劑也可以使用溶解時把一部分溶劑吸引到自己方面來的其他物質。
例如，對於硫酸銨氧鈦來說硫酸銨的硫酸溶液就是這種鹽析劑。
在一定溫度下溶液裡的某種溶質超過這種溶質的飽和限度的溶液，叫做這種溶質的過飽和溶液。
過飽和溶液是不穩定的，如果攪拌溶液、使溶液受到震動、摩擦容器器壁、或者往溶液裡投入固體「晶種」，溶液裡的過量溶質就會馬上結晶析出。結晶之後，剩下的母液就是跟溶質晶體處在平衡狀態的飽和溶液。
4樓：匿名使用者
一定溫度、壓力下，當溶液中溶質的濃度已超過該溫度、壓力下溶質的溶解度，而溶質仍不析出的現象叫過飽和現象，此時的溶液稱為過飽和溶液。過飽和溶液能存在的原因，是由於溶質不易在溶液中形成結晶中心即晶核。因為每一晶體都有一定的排列規則，要有結晶中心，才能使原來作無秩序運動著的溶質質點集合起來，並且按照這種晶體所特有的次序排列起來。
不同的物質，實現這種規則排列的難易程度不同，有些晶體要經過相當長的時間才能自行產生結晶中心，因此，有些物質的過飽和溶液看起來還是比較穩定的。但從總體上來說，過飽和溶液是處於不平衡的狀態，是不穩定的，若受到振動或者加入溶質的晶體，則溶液裡過量的溶質就會析出而成為飽和溶液，即轉化為穩定狀態，這說明過飽和溶液沒有飽和溶液穩定，但還有一定的穩定性。因此，這種狀態又叫介穩狀態。
5樓：匿名使用者
過飽和溶液。溶液中溶質的濃度已超過該溫度、壓力下溶質的溶解度，而溶質仍不析出叫過飽和溶液。
要求溶液沒有純度較高，特別是水中無不溶顆粒，容器也要清潔，常用醋酸鈉或者硫代硫酸鈉做過飽和實驗。
配製好熱的飽和溶液後，在安靜的環境中，慢慢冷卻，冷卻過程中避免振動。
向冷卻後得到的過飽和溶液中加入一小塊晶體，溶液會迅速結晶汽水也可以看過是過飽和溶液。
在沉澱的過程中影響沉澱的溶解度增大的因素
6樓：匿名使用者
影響沉澱溶解度的因素。
一同離子效應：當沉澱反應達到平衡後，向溶液中加入含有某一構晶離子的試劑使沉澱的溶解度減小的現象。
在重量分析中利用同離子效應可以大大降低沉澱的溶解度。
沉澱劑一般過量 50%--100%；對於灼燒時不易揮發除去的沉澱劑，則一般以過量20%--30%為宜。
二鹽效應：沉澱的溶解度隨著溶液中電解質濃度的增大而增大的現象。
強電解質的濃度越大，其離子和沉澱構晶離子的電荷越高，鹽效應的影響越嚴重。
在利用同離子效應來降低測定溶解度的同時，也應考慮由於過量沉澱劑的加入而引起的鹽效應。
三酸效應：溶液的酸度對於沉澱溶解度的影響。
它使沉澱的溶解度增大。溶液的酸度一般對強酸鹽沉澱的溶解度影響不大，而對弱酸鹽沉澱的溶解度影響較大，形成沉澱的酸越弱，酸度的影響越顯著。
四絡合效應：由於沉澱的構晶離子參與了絡合效應而使沉澱的溶解度增大的現象。
它使沉澱的溶解度增大。在有的沉澱反應中，沉澱劑本身就是絡合劑，沉澱劑過量時，既有同離子效應，又有絡合效應，所以在進行沉澱時，必須控制沉澱劑的用量，才能達到沉澱完全的目的。
五影響沉澱溶解度的其他因素。
1、溫度的影響：溶解反應一般是吸熱反應，因此沉澱的溶解度一般隨溫度的升高而增大。
2、溶劑的影響：大多數無機鹽沉澱為離子型沉澱，它們在非極性或弱極性的有機溶劑中的溶解度比在極性強的水中小。所以在進行沉澱反應時，有時可加入一些乙醇或丙酮等有機溶劑以降低沉澱的溶解度。
對於有機沉澱劑形成的沉澱，它們在有機溶劑中的溶解度反而大於在水溶液中的溶解度。
3、沉澱顆粒大小的影響：對於某種沉澱，當溫度一定時，小顆粒的溶解度大於大顆粒的溶解度。對於不同的沉澱，顆粒的大小對溶解度的影響程度不同。
在沉澱重量法中，應儘可能獲得大顆粒的沉澱，這樣不僅可以減少溶解損失，且易於過濾和洗滌；同時沉澱的總表面積小，沾汙也少。
4、沉澱結構的影響：有些沉澱在初生成時為亞穩定型結構，放置後逐漸轉化為穩定型結構，由於二者的結構不同，溶解度也各異。一般亞穩定型的溶解度較大，所以沉澱能自發地轉化為穩定型。
7樓：匿名使用者
同離子效應，鹽效應，酸效應配位效應。
過飽和溶液中存在沉澱溶解平衡嗎？
8樓：麼秀英天香
飽和溶液也不能完全算是沉澱溶解平衡，因為它只能沉澱，不能溶解。
所以我們說的這個平衡往往是指飽和溶液和沉澱形成的混合體系，兩相都要有物質才可以。
過飽和溶液是指在某些條件下溶液中溶質溶解量已經超過該條件的溶解度，但仍不出現沉澱的狀態。一樣的道理，沒有沉澱，這就不行了。
在分步沉澱中,溶度積小的一定比溶度積大的先沉澱嗎
9樓：米歐歐
是對的，但是隻是容易轉化，不是必須轉化，和濃度之類的因素也是有關的。 如果是溶度積大的沉澱，那麼溶液中相關的離子濃度就高。這時候加入另一種溶液，如果可以形成溶度積小的沉澱，那麼由於既有的離子濃度較高，形成新的沉澱的兩種離子的濃度的積就容易超過新沉澱的溶度積，從而完成沉澱的轉化。
然而這個過程不是必然的。假設有氯化銀的溶液，往裡面加大量的鹽酸，使得氯離子濃度極高而銀離子濃度極低，這時候加入少量的氫硫酸，由於溶液已經是強酸性的了，氫硫酸的電離會很少，硫離子濃度很低，這種情況下就有可能不發生沉澱的轉化。
溶度積小的溶解度不一定就小。對於不同型別的微溶電解質，不能認為溶度積小的，溶解度都一定小。如ag2cro4的溶度積（ksp=1.
1×10-12）比caco3 的溶度積(ksp=小，但ag2cro4的溶解度(卻比caco3的溶解度(5.
29×10-5 mol．l-1)大。
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