1樓：至尊之魔境
就乙烯吧，高二的就多了。
2樓：丫丫和
高中有機化學常用試劑及應用原理。
1、 溴水：應用原理：（1）物理性質中溶解性（萃取）：
直餾汽油、苯及同系物、液態烷烴、四氯化碳等有機物分別與溴水混合，振盪、靜置後，溴進入有機層而使水層接近無色。（2）化學性質中加成反應（與烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴發生加成反應而使溴水褪色）、氧化反應（與含有醛基的物質發生氧化反應而使溴水褪色、用於鑑別葡萄糖和果糖時，用稀溴水）和取代反應（與苯酚等發生取代反應而使溴水褪色且生成白色沉澱）.
2、 酸性高錳酸鉀溶液：應用原理：它的強氧化性。
1）分子結構中含碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機物，可使其褪色。（2）含有羥基、醛基的有機物（醇、醛、葡萄糖、麥芽糖等還原物質）可使其褪色。（3）苯的同系物能使其褪色。
3、 新制制氫氧化銅懸濁液：應用原理：（1）它的氧化性使含有醛基的物質（醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等）在鹼性環境中加熱後生成紅色沉澱。
4、 新制銀氨溶液：應用原理：它的氧化性使含有醛基的物質（醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等）在鹼性環境中水浴加熱後生成銀鏡。
5、 水：應用原理：應用於密度不同，不溶於水的有機物的鑑別。
6、 硝酸銀溶液及稀硝酸：應用原理：用於檢驗鹵代烴中的鹵素原子。
7、 含鐵離子的溶液（常用三氯化鐵溶液）.應用原理：與苯酚反應使溶液變為紫色。8、 碘水：應用原理：碘單質與澱粉結合後顯藍色。
9、 石蕊：應用原理：酸性較強的有機物質（低階羥酸）使紫色石蕊試液或溼潤的藍色石蕊試液變紅。
10、鈉：應用原理：分子結構中含羥基、羧基的有機物一般可與其反應產生氫氣。
11、碳酸鈉溶液：應用原理：酸性較強有機物（低階羧酸、苯磺酸）一般可與其反應產生二氧化碳。
12、氫氧化鈉溶液：應用原理：在水中溶解度小的酚、羧酸類物質與氫氧化鈉反應生成易溶的鈉鹽。
碳碳雙鍵的化學性質
3樓：艾復竹嫚
羧基，-cooh，首先是酸性，具有酸的通性，5條，不一一列舉方程式了，1.與指示劑作用，2.與活潑金屬反應產生h2，3.與鹼發生中和反應，4.與鹼性氧化物生成鹽和水。5.與較弱的酸的鹽反應，強酸製取弱酸。
其次是羧酸可以與醇發生酯化反應，羥基，-oh
1.與活潑金屬反應產生h2，2，在濃的硫酸作用下發生消去反應，3.
在濃的硫酸作用下發生分子間脫水生成醚。
4.與羧酸發生酯化反應，5.與氫鹵酸發生取代反應。
酯基，—cho
1.與h2加成生成醇，體現其氧化性，2.強還原性，與弱氧化劑。
銀氨溶液、新制氫氧化銅反應，3，使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
4，催化氧化為-cooh
碳碳雙鍵。c=c-
1.加成反應，與h2，x2，hx，hcn等。
2.使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應。
3.發生加聚反應。
4樓：招鵬鯨清可
碳碳雙鍵。
c=c-1.加成反應，與h2，x2，hx，hcn等。
2.使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應。
3.發生加聚反應。
羥基的化學性質。
有機化合物中碳原子成鍵的特點內容要去
5樓：
摘要。親下午好 很高興為您解答。有機化合物中碳原子成鍵的特點內容具體如下：
1、碳原子含有4個價電子，易跟多種原子形成共價鍵。2、碳原子價鍵總數為易形成單鍵、雙鍵、叄鍵。
有機化合物中碳原子成鍵的特點內容要去。
有機化合物中碳原子成鍵的特點學情分析。
親下午好 很高興為您解答。有機化合物中碳原子成鍵的特點內容具體如下：1、碳原子含有4個價電子，易跟多種原子形成共價鍵。2、碳原子價鍵總數為易形成單鍵、雙鍵、叄鍵。
有機化合物中碳原子成鍵的特點學情分析。
有機化合物中碳原子成鍵的特點學情分析。
親下午好 很高興為您解答。有機化合物中碳原子成鍵的特點學情分析具體如下1·由於碳原子成鍵的特點，每個碳原子不僅能與氫原子或其他原子形成4個共價鍵，而且碳原子之間也能以共價鍵相結合。碳原子間不僅可以形成穩定的單鍵，還可以形成穩定的雙鍵或三鍵。
多個碳原子可以相互結合成長短不一的碳鏈，碳鏈也可以帶有支鏈，還可以結合成碳環，碳鏈和碳環也可以相互結合。因此，含有原子種類相同，每種原子數目也相同的分子，其原子可能有多種不同的結合方式，形成具有不同結構的分子。2`化合物具有相同的分子式，但結構不同，因此產生了性質上的差異，這種現象叫同分異構現象。
具有同分異構現象的化合物互為同分異構體。在有機化合物中，當碳原子數目增加時，同分異構體的數目也就越多。同分異構體現象在有機物中十分普遍，這也是有機化合物在自然界中數目非常龐大的一個原因。
碳碳雙鍵會與哪些物質發生哪些反應？？？
6樓：匿名使用者
碳碳雙鍵是由一個西格瑪鍵和一個派鍵組成的，具有特殊的性質，能和鹵素單質，鹵化氫，水，氫氣等物質發生加成反應（斷派鍵），其還具有較強還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化成二氧化碳，在氧氣中燃燒生成二氧化碳。
7樓：匿名使用者
烯烴的主要性質就是三個：(1)加成e68a8462616964757a686964616f31333335306330；(2)被氧化；(3)聚合。(1)與鹵化氫、鹵素單質、水、無機酸等發生加成反應：
例如：ch2=ch2 + br2 → brch2ch2brch2=ch2 + hcl → ch3ch2clch2=ch2 + h2o ——催化劑，加熱，加壓—→ ch3ch2ohch2=ch2 + hoso3h(硫酸) →ch3ch2oso3h(2)被高錳酸鉀氧化：r—ch=cr2 —kmno4、h+→ rcho(醛) +rcor(酮)r—ch=c—r2 —kmno4→ r—ch(oh)—c(oh)r2(3)硼氫化-氧化：
ch2=chr ——1)b2h6,c2h5oc2h5;(2)h2o2,oh(-)hoch2ch2r(4)臭氧化還原水解反應：ch2=ch2 ——1)o3,ccl4;(2)zn,h2o—→ 2hchoch2=chr ——1)o3,ccl4;(2)zn,h2o—→ hcho + rchorch=chr ——1)o3,ccl4;(2)zn,h2o—→ 2rchorch=cr2 ——1)o3,ccl4;(2)zn,h2o—→ rcho + rcor(5)加成聚合反應：nch2=ch2 ——催化劑—→ ch2-ch2]n—
在有機化學中，為什麼一個碳原子上不能同時存在兩個碳碳雙鍵
8樓：皋永芬叔環
物質都是由高能量轉向的能量的，如果高能量轉成的能量需要經過一個更高的能量，就不能自發完成，需要催化劑等降低中間高能量狀態的東西，而中間不需要經過一個高能量的過程就是自發的。
c=c=c能量比c-c≡c能量要高，並且轉化過程中沒有一個更高能量的狀態，所以是自發的，c=c=c總是自發轉化成c-c≡c。
舉個反例，h2o2，過氧化氫，轉化為o2和h2o，因為中間要經過一個更高能量的狀態，而低能量無法自發轉化為高能量，所以需要提供能量或者降低中間狀態的能量。提供能量的方法有加熱等，降低中間狀態能量有兩種，一種是改變過程方向，就是加入另外的物質反應，改變中間狀態的物質，生成新的低能量狀態的中間物質，就是所謂「改變反應方向」，還有一種是降低中間狀態物質反應能量，就是加入催化劑。
而你說的c=c=c，因為它比c-c≡c能量高，並且自反應的中間狀態物質能量比c=c=c低，所以能自發反應。所有在某種條件下能自發反應生成另一種物質的物質，在此條件下均無法存在。就好像鹽酸和碳酸鈣無法共存，是因為他們兩個能自發反應，只不過你說的c=c=c只需自身為反應物罷了。
9樓：蹇玉花襲丁
主要是因為在形成雙鍵中的π鍵的過程中需要用到垂直於σ鍵的p軌道，如果形成c=c=c的話，對於中間的c來說首先要sp雜化，然後有兩個互相垂直的p軌道與左右兩邊形成兩個相互垂直的π鍵，這時的能量會過高而導致不穩定。
有機物中碳的化合價怎麼判斷，有機物中怎樣判斷C的化合價 求大神解答。
郗鳴芮騫 為共用電子對，碳為 4或 4價，但只是電子的移動，不是失去或得到。 卓奕聲邗嫣 單鍵每連一個氧的，碳化合價升一 連一個氫，降一，連一個碳，計為零 雙鍵每連一個氧，升二 連碳，不計。如甲烷ch4 碳化合價為 4，乙醇，ch3ch2oh，一個碳為 3，另一個為 1 符蕾封庚 有機物種c的化合價...
有機物中C原子的雜化方式如何判斷？碳碳三鍵一定SP雙鍵sp
薩素蘭藺辰 任何離子鍵的形成過程必定有電子的得與失，否則就不能由中性原子或者原子團形成帶電離子。你的那個nah的問題，非常有趣。所以曾經有種看法就是h應該在f的上面，二者的共同點就是只需要得到一個外來電子就可以形成穩定的電子結構。 展素芹哀嫻 你好！苯環是大 鍵。俗稱三個雙鍵。一般有機物裡面雙鍵是就...
高一化學 乙醇是生物中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應，A,B,C,D都是有機物
由圖可知，乙醇與鈉反應生成乙醇鈉，則a為乙醇鈉，b為乙醇燃燒產物，應為二氧化碳和水，乙醇易乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯，則c為乙酸乙酯，乙醇催化氧化生成乙醛，則d為乙醛，1 反應 乙醇能和金屬鈉反應置換氫氣，即2ch3ch2oh 2na 2ch3ch2ona h2 反應 乙醇具有可燃性，燃燒方...