1樓：夢魘焚殤
（1）壓強為0說明沒有氣體存在，而剩下的只需把氧氣與其他兩樣物質的反應方程式列出來，然後再把生成的水與na2o2的方程式寫出來，兩方程式中氧氣的物質的量相加，再與其他兩樣物質的物質的量相比就行了，結果是1:2:6
（2）根據反應方程式中的反應物可看出殘留固體組成是1:4的na2co3:naoh
2樓：閩中儒子
反應後壓強為0說明生成物裡沒有實體，則反應式為：
2ch4+3o2+6na2o2=2na2co3+8naoh
所以o2：ch4：na2o2為1：2：6，殘留物為na2co3和 naoh,比值為1:4
3樓：匿名使用者
ch4 + 2o2 → co2 + 2h2o（點燃）……①2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2↑……②2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑……③容器中的壓強為0，可知無氣體剩餘。將 ①×2 + ② + ③×2 可得總反應為：
2ch4 + o2 + 6na2o2 → 2na2co3 + 8naoh
可知ch4:o2:na2o2 = 2:1:6，產物na2co3:naoh = 1:4
4樓：月衣衍歸塵
na2o2==>na2o+1/2o2 ; na2o+h2o==2naoh; na2o+co2==na2co3
ch4==>co2+2h2o ==>3na2o+2o2; 2o2中有3/2mol是來自na2o2=>na2o，則剩下的1/2mol來自氧氣，所以反應物的物質的量比為1:2:6
殘留固體組成是1:4的na2co3:naoh
一道高一化學題詳細解釋一下，一道高一化學題，已經有答案，需要詳細解釋，希望大家幫助一下
假設al和ag的化合價為2，則其原子量分別為al 27 2 3 18 ag 108 2 1 216 可設混合金屬為r 反應式為 r 2hcl rcl2 h2 r的物質的量為0.5mol 平均原子量為15 0.5 30 兩種金屬的原子量應一個大於30一個小於30a對 鎂24 銀216 b錯 銅不與鹽酸...
一道高一化學題化學高手幫下我，一道高一化學題 化學高手幫下我
沒有出現血紅色說明鹽酸沒有和三氧化二鐵反應 產生224毫升的氣體是氫氣說明鹽酸和鐵反應生成224毫升的氫氣根據這個算出氯化亞鐵的質量 公式都忘了 自己算一下吧 題目有問題啊！既然混合物完全溶解，三氧化二鐵就一定和鹽酸反應了 但是你說無血紅色，我很糾結 在這裡。向一定量的fe,feo,fe2o3混合物...
求助一道高一化學題，求助一道高一化學題
關鍵一點是 無論h2和cl2誰完全燃燒 cl2都跑到氯化鈉中了因為cl2也和 naoh 反應 明白這點其實就不用算了 直接根據原子比有cl 的 nacl的質量 酸性條件下，氫氧根就不可能大量存在，溶液與鋁反應只有氫氣，可以排除硝酸根離子 酸性條件也不可能有碳酸根離子和亞硫酸根離子，最後只剩下鋇離子 ...