1樓：匿名使用者
同種物質的分子在固態、液態、氣態時候組成都一樣的，別區別。
2樓：匿名使用者
常見的三種狀態是固態、液態、氣態！
第四種狀態：等離子態！電子離開原子核，這個過程就叫做「電離」。
這時，物質就變成了由帶正電的原子核和帶負電的電子組成的，一團均勻的「漿糊」，人們稱它離子漿。這些離子漿中正負電荷總量相等，因此又叫等離子體。
第五種狀態：電子離開原子核，這個過程就叫做「電離」。這時，物質就變成了由帶正電的原子核和帶負電的電子組成的，一團均勻的「漿糊」，人們稱它離子漿。
這些離子漿中正負電荷總量相等，因此又叫等離子體。
第五種狀態：超流體 一團6li超冷原子氣起初被壓縮成薄圓柱形，一旦釋放，它就急劇膨脹。這個結果很有可能意味著超流體的出現，但我們尚不能下定論。
從左到右順序展示出從氣體被釋放後的毫秒到2毫秒之間的變化情況。
超導體、原子核以及中子星等多種物質中都能出現這種狀態。目前有幾個研究小組在實驗室中競相工作，希望在超冷氣體中觀測到微小斑點，再現這種狀態。目前它還處於理論研究領域，一旦他們獲得成功，就能夠開展實驗研究。
這是一種超流態，根據理論**，通常情況下相互排斥的量子粒子彼此結合成對，這時它們的集體行為表現就像一團流體一樣。
這種超流態涉及到一大類被稱為費米子的量子粒子。根據量子力學，自然界中的量子粒子。根據量子力學，自然界中的粒子要麼是玻色子，要麼是費米子。
這兩類粒子特性的區別在極低溫時表現得最為明顯：玻色子全部聚集在同一量子態上，形成玻色―愛因斯坦凝聚；費米子則與之相反，它們更像是個人主義者，各自佔據著不同的量子態。當物體冷卻時，費米子逐漸佔據最低能態，但它們是在不同能態上堆疊起來的，就像人群湧向一段狹窄的樓梯時那樣。
大部分最低能態都被單個費米子佔據，這種狀態稱為簡併費米氣體。
分別闡述固態、液態和氣態物質的特點．
3樓：世紀網路
答：（1）固態物質中，分子排列十分緊密，分子間有強大的作用力．因而，固體具有一定的形狀和體積．
2）液態物質中，分子沒有固定的位置，運動比較自由，粒子間的作用力比固體的小．因而，液體沒有固定的形狀，具有流動性，但有一定的體積．
3）氣態物質中，分子極度散亂，間距很大，並易向四面八方運動，粒子間的作用力極小，容易被壓縮．因此氣體具有流動性，沒有固定的形狀也沒有確定的體積．
其他條件相同，固態液態氣態哪個分子勢能大
4樓：
摘要。一般來說，固態的分子勢能會比液態和氣態的分子勢能大。因為在固態中，原子間的距離相對較近，而且分子間也存在著強烈的相互作用，從而使得分子勢能變得更大。
其他條件相同，固態液態氣態哪個分子勢能大。
一般來說，固態的分子勢能會比液態和氣態的分子勢能大。因為在固態中，原子間的距離相對較近，而且分子間也存在著強烈的相互作用，從而使得分子勢能變得更大。
可是100℃的水比100℃的冰分子內能小呀。
你的觀點是正確的，100℃的水比100℃的冰分子內能小。這是因為在冰中，由於水分子間存在著強大的相互作用，從而使得它們之間受到更多力的作用，因此它們所需要耗費更多能量。
對不起我說錯了，100℃的水比100℃的水蒸氣分子內能小。
沒關係，你的觀點是正確的，100℃的水比100℃的水蒸氣分子內能小。這是因為在水蒸氣中，由於分子間相互作用較弱，從而使得它們之間受到更少力的作用，因此它們所需要耗費更少能量。
其他條件相同，固態液態氣態哪個分子勢能大
5樓：
摘要。您好，很高興為您解答，其他條件相同，固態液態氣態結果： 氣態。
首先要在同一種物質下討論這個問題，不同的物質比較就說不好了。你可以想想一種物質的昇華過程（比如加熱使碘固體昇華為碘蒸汽）,固體變成氣體，這過程中一直吸熱，但溫度並不升高。溫度是衡量分子平均動能的標誌，溫度沒升高說明分子總動能沒有增加，那麼它吸收的熱量去了**呢？
只能變成分子勢能，所以固體加熱昇華為氣體的過程中，分子勢能增加，所以氣體的分子勢能比固體要大。
其他條件相同，固態液態氣態哪個分子勢能大。
您好，很高興為您解答，其他條件相同，固態液態氣態結果： 氣態。首先要在同一種物質下討論這個問題，不同的物質比較就說不好了。
你可以想想一種物質的昇華過程（比如加熱使碘固體昇華為碘蒸汽）,固體變成氣體，這過程中一直吸熱，但溫度並不升高。溫度是衡量分子平均動能的標誌，溫度沒升高說明分子總動能沒有增加，那麼它吸收的熱量去了**呢？只能變成分子勢能，所以固體加熱昇華為氣體的過程中，分子勢能增加，所以氣體的分子勢能比固體要大。
固。對，有的有爭議。
你問的應該是內能而且應該加兩個前提——固態因為物體氣化、融化、昇華時要吸熱液化、凝固、凝華時要放熱由熱力學第一定律（△u=w+q）固態。
固體、液體、氣體都由分子組成,為什麼它們的物理性質不同?
6樓：亞浩科技
的確都是由分子構成的。
但是他們分子間的空隙不一樣。也就是分子與分子的距離不一樣。
固體的分子距離最小，所以很密實。
第2小的是液體。
最大的是氣體。
所以你會發現分子距離越大的話，其他分子入侵的難度也比較小。
就像你要把兩個固體直接結合是非常困難的。
反之你把兩種能相溶的液體混合簡單多了，只要攪拌一下。
而兩種氣體的話基本不需要溶解條件或者攪拌就能直接混合了。
固體，液體，氣體都由分子組成，為什麼它們的物理性質不同。
7樓：匿名使用者
它們都是由。
bai分子組成。
du，關於它們的物理zhi性質不同可以。
最主要的原版因是分子權。
間距不同，固體的分子間的距離最小，液體次之，氣體最大。分子間距不同就導致它們的相互作用力不同，而物理性質大多數離不開一個「力」，所以他們的物理性質就不同了。
8樓：匿名使用者
這主要是它們的分子（原子）的排列不一樣。 具體原因如下固體：版分子排列緊密，分權子間有強大作用力。
具有一定的體積和形狀液體：分子沒有固定位置，運動比較自由，粒子間的作用力比固體的小。沒有固定形態，具有流動性。
氣體：分子極度散亂，間距很大，以高速向四面八方運動，粒子間作用力較小，容易被壓縮，具有流動性。
9樓：匿名使用者
因為分子之間相互作用的情況不一樣。
氣體分子之間除了碰撞以外，引力和專斥力都極其微弱。屬固體和液體分子之間有較強的相互作用力，它們的區別是：
固體分子間構成穩定的鍵，分子不能隨意移動位置；
液體分子間成鍵和斷開都非常頻繁，分子可以移動到別處重新和周圍的其他分子成鍵。
10樓：匿名使用者
物質的3態主要是由分子間距離關係產生的。
當分子間距非常大（具體大道什麼程度和內該分子型別有關，容所以各物質的熔點，沸點也都不同）時，分子之間的作用力幾乎可以忽略，此時呈現氣態。
分子間距減小到一定程度是，分子間開始產生作用力，此時呈現液態分子間距繼續減小，分子間作用力越來越強，此時呈現固態。
11樓：俊丶的無法無天
主要的原因是分子間距不同，固體的分子間的距離最小，液體次之，氣體最大。分子間距不同就導致它們的相互作用力不同，而物理性質大多數離不開一個「力」，所以他們的物理性質就不同了。
在常溫下,有機物那些是氣態,液態,固態?
12樓：新科技
烷烴：小於等於4個c原子的烷烴和新戊烷是氣態 其他為液態或固態。
烯烴和炔烴：小於等於4個c原子的烯烴和炔烴是氣態 其他為液態或固態。
醇：1-3個c的醇類是液態，能與水以任意比例互溶 4-11個c的是油狀液體，能在水部分相溶。
12個以上的固體 不溶。
醛：除了甲醛是氣體，其他的都是液態或固態。
酸：1-3個c是 是揮發性液體， 4-9個c是油狀液體，10個以上是固體。
苯與苯的同系物大多都是液態。
固態、液態、氣態是物質存在的三種狀態，哪種狀態下分子間的作用力最大（ ）a．固態b．液態c．氣態d．
13樓：浪不費
固態、液態、氣態是物質存在的三種狀態，固態下分子間的作用力最大。
固態的結合物體的微粒間距離很小，作用力很大。粒子在各自的平衡位置附近作無規律的振動，固體能保持一定的體積和形狀，流動性差，一般不存在自由移動離子，它們的導電性通常由自由移動電子引起的。在受到不太大的外力作用時，固體的體積和形狀改變很小。
液態物質中，分子沒有固定的位置，運動比較自由，粒子間的作用力比固體的小，所以，液體沒有固定的形狀。
氣體分子間無作用力，氣體分子本身不佔有體積。
14樓：漫步睹
固態物質中，分子排列十分緊密，分子間有強大的作用力．因而，固體具有一定的形狀和體積．
液態物質中，分子沒有固定的位置，運動比較自由，粒子間的作用力比固體的小．因而，液體沒有固定的形狀，具有流動性，但有一定的體積．
氣態物質中，分子極度散亂，間距很大，並易向四面八方運動，粒子間的作用力極小，容易被壓縮．因此氣體具有流動性，沒有固定的形狀也沒有確定的體積．
因此，在這三種狀態中分子間作用力最強的是固態．故選a．
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