1樓：匿名使用者
由多種反應物反應，只生成一種生成物的就是化合反應。
2樓：米米
有新物質產生的就是化學反應。
3樓：匿名使用者
木炭+氧氣是化合反應，氫氣+氧氣也是化合反應。
化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。
就是說，一種物質 炭 和另一種物質 氧 反應生成 「二氧化炭」 這一種物質。
4樓：匿名使用者
由多種反應物反應，只生成一種生成物的就是化合反應 ，只需要首先檢查反應物種類，多於一種；在檢查生成物種類，只有一種。符合條件就是化合反應。
化學中怎麼判斷兩種物質能不能發生反應?
5樓：墨汁諾
兩種化合物互相交換成分，反應物溶於水（或有酸參加的另一種溶於酸），生成物有沉澱、氣體或水。
如強制弱，強酸強鹼製出弱酸弱鹼，這樣就能反應，反過來弱酸弱鹼就不能制強酸強鹼。也可運用相對氧化還原性強弱來判斷，同樣是強制弱。但是具體物質間能否反應還要看實際是否有這樣的反應，不能用這些規律去捏造不存在的反應。
化學放映伴隨著物質和能量的變化。所以判斷兩種物質是發生化學反應，本質是看有沒有新物質生成，並伴有能量的變化（發光﹑放熱），新物質的形態（氣體和沉澱）也是要關注下的。
實質化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。
如何判斷兩種物質是否能發生化學反應
6樓：
摘要。親，很高興為您解答，如何判斷兩種物質是否能發生化學反應：判斷物質是否發生化學變化的依據是有無產生新物質：
產生了新物質就說明物質發生了化學變化，沒有產生新物質就說明物質發生的是物理變化或者無變化。物質發生化學變化時，通常伴隨著發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉澱等現象。
如何判斷兩種物質是否能發生化學反應。
親，很高興為您解答，如何判斷兩種物質是否能發生化學反應：判斷物質是否發生化學變化的依據是有無產生新物質：產生了新物質就說明物質發生了化學變化，沒有產生新物質就說明物質發生的是物理變化或者無變化。
物質發生化學變化時，通常伴隨著發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉澱等現象。
常見的化學變化有：蠟燭燃燒、植物的光合作用、煤炭的燃燒等化學變化是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子並伴有能量的變化的過程，其實質是舊鍵的斷裂和新鍵的按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的。
如果是給出兩個物質的化學式的話又是怎麼判斷呢。
假設他們能反應 看看反應的產物是否包含氣體，沉澱物。
看兩種化學式中的元素有沒有多價態的，根據氧化還原理論判斷他們的能不能發生有電子轉移的反應。
老師，怎麼做呢。
金屬+氧氣→金屬氧化物，鹼xing氧化物+水→可溶xing鹼，鹼→鹼xing氧化物＋水，非金屬＋氧氣→非金屬氧化物，酸xing氧化物＋水→含氧酸，含氧酸→酸xing氧化物＋水，金屬＋非金屬→無氧酸鹽酸xing氧化物+鹼xing氧化物→含氧酸，鹽鹼xing氧化物＋酸→鹽＋水，酸xing氧化物+鹼→鹽+水，酸+鹼→鹽+水，鹼+鹽→另一種鹼+另一種鹽，酸+鹽→另一種酸+另一種鹽，鹽十鹽→另兩種鹽，金屬+酸→鹽+氫氣，金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽。
怎麼判斷化學反應能進行
7樓：你乳此給力
化學反應的自發性的判斷。
1、自發過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。
2、焓變判斷：一個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學。
反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。
3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加。
4、自由能變△g的的判斷方法 △g＝△h－t△s
g＜0，反應正向自發進行。 △g＝0，反應處在平衡狀態。 △g＞0，反應逆向自發進行。
一個放熱的熵增加的反應，肯定是一個自發的反應。
h＜0，△s＞0，△g＜0
一個吸熱的熵減少的反應，肯定是一個不自發的反應。
h＞0，△s＜0，△g＞0
一個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利於反應自發進行。 △h＜0，△s＜0，要保證△g＜0，t要降低。
一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利於反應自發發生。 △h＞0，△s＞0，要保證△g＜0，t要升高得足夠高。
8樓：***講化學
2023年高等學校招生全國統一考試ⅰ卷。
化學如何 判斷兩種 物質是否 發生 化學反應
9樓：嚴小武
概念上說 有新物質的的生成就 發生了化學反應。至於怎樣半段反應能否發生 化學現象是由反應速率表徵的，只有在非平衡條件下化學反應過程才會呈現出非零的反 應速率。在非平衡的時候物質會發生反應。
對於孤立體系而言，在其中發生的任何反應變化必然是自發的。熱力學第二定律告訴我們：在孤立體系中發生的任何變化或化學反應，總是向著熵值增大的方向進行，即向著△s孤立》0的方向進行的。
而當達到平衡時△s孤立=0，此時熵值達到最大。 如果不是孤立體系，則可以把體系與其周圍的環境一起作為一個新的孤立體系考慮，熵增原理仍然是適用的。由此可以得出，自發反應是向著(△ s體系+△s環境)>0的方向進行的。
樓主如歸是中學生 那。
1）複分解的反應。
一般看反應物是否可以溶於水或溶於酸，生成物是否滿足有沉澱或氣體或水，三者有其中一個可以了。
生成物有弱電解質的生成，或簡單說「強生弱」
2）氧化還原反應。
看反應物和生成物是否有化合價的改變，即是否有氧化劑和還原劑。 還有氧化劑的氧化性 大與氧化產物 同理 換還原劑也是一樣 常見的有 金屬 活性順序表 k ba ca na mg al mn zn cr fe ni sn pb (h) cu hg ag pt au
10樓：化學氧吧
中學階段，物質間能否反應，主要從物質分類和氧化還原兩個角度分析。如氫氧化鈉與鹽酸可以反應，是因為酸有與鹼反應的通性，鹼也有與酸反應的通性；氯氣、二氧化硫和水可以反應，是因為氯氣氧化性很強，二氧化硫具有較強的還原性，二者可以發生氧化還原反應。
離子反應主要有氧化還原反應、複分解反應、水解促進的反應、絡合反應等型別，中學接觸到的絡合反應主要是鐵離子與硫氰根離子的反應，其它三類就要看物質分類和氧化還原了。
11樓：寒冰魚
一般指有氣體，沉澱和水生成的反應。
12樓：司時者
教科書的答案應該是觀察是否有新物質生成。
不過感覺樓主想問的不是這個。
13樓：華爾真
檢測物理化學性質是否發生變化。
通常兩種物質的混合物的性質與化學反應後的物質的性質是不同的。
14樓：匿名使用者
檢測方法有很多，只要看看化學物質反應前後的質量變化。
15樓：匿名使用者
看物質是否發生改變！
16樓：z愛生活愛奶茶
是否產生了新物質。
如何判斷化學反應能否進行
17樓：遇洽
首先考慮熱力學。沒有其他功的情況下，△g可以作為判據。題主說的電解水就屬於引入了其他功——電功。
很多有前景的反應其實都是△g>0的反應，怎樣實現呢？上帝說，要有光。例如光解水就是目前的研究熱點之一，光能清潔，而且是從太陽獲取，屬於根源上的收益……扯遠了。
光能的引入也是引入了其他功。另外△g反映的是反應進行程度，△g正值越大，反應程度越小，一般△g>40kj/mol可以認為不反應了。其次要考慮動力學。
其實有很多反應熱力學判據會發現反應應該很徹底，但是普通情況下(如常溫常壓沒有其他引發條件)很難發生。比如氫氣氧氣混合，一般需要「點火」等條件(引發自由基式**反應)才能劇烈的生成水。這是因為反應不是一步到位的，中間要經過許多步驟。
比如發生起始步驟需要很高的能量來活化，就產生了動力學的阻力，也就是說，以氫氣氧氣混合為例，這個體系是熱力學不穩定的(熱力學上來看會生成水),但是動力學穩定(混合很難發生反應)。形象的來看，可以用爬山的模式來說明。還是以氫氣氧氣混合為例，這個體系初始呆在一個小山包上，最終生成水可以看做是跌入了馬裡亞納海溝，所以總的來看一路滾下坡應該是很有利的。
但是由於常溫擱置，這個反應需要經過一個珠穆朗瑪峰的高度，所以沒有其他點燃等條件，很難發生。總而言之言而總之一言以蔽之，化學反應能否進行需要熱力學判據和動力學判據。
18樓：***講化學
2023年高等學校招生全國統一考試ⅰ卷。
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