1樓：名
在化工生產、科學家實驗和生命活動中，催化劑都大顯身手。例如， 硫酸生產中要用 五氧化二釩作催化劑。由 氮氣跟氫氣合成氨氣，要用以 鐵為主的多分組催化劑，提高 反應速率。
在煉油廠，催化劑更是少不了，選用不同的催化劑，就可以得到不同品質的汽油、 煤油。化工合成酸性和鹼性色可賽思催化劑。車尾氣中含有害的一氧化碳和 一氧化氮，利用鉑等金屬作催化劑可以迅速將二者轉化為無害的 二氧化碳和氮氣。
酶是植物、動物和微生物產生的具有催化能力的 蛋白質，生物體的化學反應幾乎都在酶的 催化作用下進行，釀造業、製藥業等都要用催化劑催作。我們可在波茲曼分佈（boltzmann distribution）與能量關係圖（energy profile diagram）中觀察到，催化劑可使化學反應物在不改變的情形下，經由只需較少 活化能（activation energy）的路徑來進行 化學反應。而通常在這種能量下，分子不是無法完成化學反應，不然就是需要較長時間來完成化學反應。
但在有催化劑的環境下，分子只需較少的能量即可完成化學反應。<>
2樓：猴94263賈叛
催化劑，英文名catalyst，是一種改變反應速率但不改變反應總標準吉布斯自由能的物質。催化劑在化學反應中引起的作用叫催化作用。催化劑在 工業上也稱為 觸媒。
催化劑自身的組成、 化學性質和 質量在反應前後不發生變化；它和反應體系的關係就像鎖與鑰匙的關係一樣，具有高度的選擇性（或專一性）。一種催化劑並非對所有的化學反應都有 催化作用，例如 二氧化錳在 氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快 化學反應速率，但對其他的化學反應就不一定有催化作用。某些化學反應並非只有唯一的催化劑，例如氯酸鉀受熱分解中能起催化作用的還有 氧化鎂、 氧化鐵和 氧化銅等等。
而且一個化學反應並不只有一種催化劑，例如氯酸鉀製取氧氣時還可用紅磚粉或氧化銅等做催化劑。人們利用催化劑，可以改變化學反應的速率，這被稱為 催化反應。大多數催化劑都只能加速某一種化學反應，或者某一類化學反應，而不能被用來加速所有的化學反應。
催化劑並不會在化學反應中被消耗掉。不管是反應前還是反應後，它們都能夠從反應物中被分離出來。不過，它們有可能會在反應的某一個階段中被消耗，然後在整個反應結束之前又重新產生。
使化學反應加快的催化劑，叫做正催化劑；使化學反應減慢的催化劑，叫做負催化劑。例如，酯和多糖的 水解，常用無機酸作正催化劑； 二氧化硫氧化為 三氧化硫，常用 五氧化二釩作正催化劑，這種催化劑是固體，反應物為氣體，形成多相的催化作用，因此，五氧化二釩也叫做 觸媒或接觸劑；食用油脂里加入沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這裡，沒食子酸正丙酯是一種 負催化劑(也叫做緩化劑或抑制劑)。<
3樓：緋攻
催化劑對化學反應速率的影響非常大，有的催化劑可以使化學反應速率加快到幾百萬倍以上。催化劑一般具有選擇性，它僅能使某一反應或某一型別的反應加速進行。例如，加熱時， 甲酸發生 分解反應，一半進行脫水，一半進行 脫氫：
hcooh=h2o+co，hcooh=h2+co2，如果用固體al2o3作催化劑，則只有 脫水反應發生；如果用固體zno作催化劑，則脫氫反應單獨進行。這種現象說明，不同性質的催化劑只能各自加速特定型別的化學反應過程。因此，我們利用催化劑的選擇性，可使化學反應主要向某一方向進行。
催化劑有哪些？
4樓：韋爵的休閒娛樂
催化劑有：
一、按狀態可分為液體催化劑和固體催化劑。
二、按反應體系的相態分為均相催化劑和多相催化劑。
均相催化劑有酸、鹼、可溶性過渡金屬化合物和過氧化物催化劑。
多相催化劑有固體酸催化劑、有機鹼催化劑、金屬催化劑、金屬氧化物催化劑、絡合物催化劑、稀土催化劑、分子篩催化劑、生物催化劑、奈米催化劑等。
三、按照反應型別又分為聚合、縮聚、酯化、縮醛化、加氫、脫氫、氧化、還原、烷基化、異構化等催化劑。
四、按照作用大小還分為主催化劑和助催化劑。
催化劑的作用：
1、催化劑的作用就是改變反應途徑、降低或增加反應的活化能，能夠加快或減慢化學反應的速度。
2、催化劑在化學反應中引起的作用叫催化作用。固體催化劑在工業上也稱為觸媒。
3、催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前後不發生變化；它和反應體系的關係就像鎖與鑰匙的關係一樣。
5樓：小天才飛豬
催化劑有：過氧化物催化劑、固體酸催化劑、有機鹼催化劑、金屬催化劑等。
在化學反應裡能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑（固體催化劑也叫觸媒）。
據統計，約有90%以上的工業過程中使用催化劑，如化工、石化、生化、環保等。催化劑種類繁多，按狀態可分為液體催化劑和固體催化劑；按反應體系的相態分為均相催化劑和多相催化劑，均相催化劑有酸、鹼、可溶性過渡金屬化合物和過氧化物催化劑。
催化劑在現代化學工業中佔有極其重要的地位，例如，合成氨生產採用鐵催化劑，硫酸生產採用釩催化劑，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡膠等三大合成材料的生產中，都採用不同的催化劑。
催化劑都有哪些呢?
6樓：知識之窗
中學化學實驗中用到的催化劑有：二氧化錳、硫酸、鐵粉、氧化鋁等。
1、二氧化錳催化劑。如，①kclo3分解製取氧氣的實驗；②過氧化氫分解實驗。
2、硫酸催化劑。如，①乙烯的實驗室製取實驗；②硝基苯的製取實驗；③乙酸乙酯的製取實驗；④纖維素硝酸酯的製取實驗；⑤乙酸乙酯的水解實驗；⑥醣類(包括二糖、澱粉和纖維素)水解實驗。
其中①-④的催化劑為濃硫酸，濃硫酸同時還作為脫水劑，⑤⑥的催化劑為稀硫酸，其中⑤也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑。
3、鐵催化劑。如溴苯的製取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應後生成的溴化鐵)。
4、氧化鋁催化劑。如石蠟的催化裂化實驗。
生物催化劑
酶是生物催化劑，是植物、動物和微生物產生的具有催化能力的有機物(絕大多數的蛋白質。但少量rna也具有生物催化功能)，舊稱酵素。生物體的化學反應幾乎都在酶的催化作用下進行。
酶的催化作用同樣具有選擇性。
例如，澱粉酶催化澱粉水解為糊精和麥芽糖，蛋白酶催化蛋白質水解成肽等。活的生物體利用它們來加速體內的化學反應。如果沒有酶，生物體內的許多化學反應就會進行得很慢，難以維持生命。
大約在37℃的溫度中(人體的溫度)，酶的工作狀態是最佳的。
如果溫度高於50℃或60℃，酶就會被破壞掉而不能再發生作用。因此，利用酶來分解衣物上的汙漬的生物洗滌劑，在低溫下使用最有效。酶在生理學、醫學、農業、工業等方面，都有重大意義。
目前，酶製劑的應用日益廣泛。
催化劑的作用
7樓：健身達人小俊
催化劑的作用是能夠改變一個化學反應的反應速度，卻不改變化學反應熱力學。
平衡位置，本身在化學反應中不被明顯地消耗，並且能加快化學反應速率。
提高生產能力。
催化反應有四個基本特徵：
1、催化劑只能加速熱力學上可以進行的反應；
2、催化劑只能加速反應趨於平衡，不能改變反應的平衡位置；
3、催化劑對反應具有選擇性；
4、催化劑能改變化學反應速率，其自身並不進入反應，在理想情況下催化劑不為反應所改變。
催化劑有哪些，有哪些常用的催化劑
1，均相催化劑。催化劑和反應物同處於一相，沒有相界存在而進行的反應，稱為均相催化作用，能起均相催化作用的催化劑為均相催化劑。均相催化劑包括液體酸 鹼催化劑，可溶性過渡金屬化合物 鹽類和絡合物 等。均相催化劑以分子或離子獨立起作用，活性中心均一，具有高活性和高選擇性。2，多相催化劑。多相催化劑又稱非均...
什麼是催化劑，什麼是催化劑？催化劑的基本特性是什麼
易書科技 簡單地說，催化劑就是能提高化學反應速率，而本身結構不發生永久性改變的物質。這裡所說的提高化學反應速率有三層含義，一是使化學反應速度變快，二是使化學反應速度變慢，三是使可以使反應在較低的溫度環境下進行。催化劑在工業上也稱為觸媒。有兩點需要明確 一點是一種催化劑並非對所有的化學反應都有催化作用...
催化劑是什麼意思，什麼是催化劑？催化劑的基本特性是什麼
瀛洲煙雨 催化劑是一種改變反應速率但不改變反應總標準吉布斯自由能的物質。這種作用稱為催化作用，涉及催化劑的反應稱為催化反應。1 按狀態可分為液體催化劑和固體催化劑 2 按反應體系的相態分為均相催化劑和多相催化劑，均相催化劑有酸 鹼 可溶性過渡金屬化合物和過氧化物催化劑。催化劑在現代化學工業中佔有極其...