1樓：20亮亮
先用酸鹼性把它們分開：
na2co3，nahco3成鹼性：
co32- +h2o ==hco3- +oh-hco3- +h2o ==h2co3 + oh-nacl成中性。
nh4cl成酸性：
nh4+ +h2o == + h+
成鹼性的兩個裡面，濃度相同，co32-水解強於hco3-，而且co32-水解生成的hco3-還能再水解，所以na2co3鹼性強於nahco3
之後按照鹼性由強到弱順序：（ph由大到小）na2co3 nahco3 nacl nh4cl
2樓：網友
na2co3 nahco3 nacl nh4cl你這個順序就對的。
碳酸鈉 碳酸氫鈉 為鹼性， 碳酸鈉鹼性大於碳酸氫鈉。
氯化鈉 為中性 氯化銨為酸性。
鹼性物質ph大於中性大於酸性。
物質的量濃度相同的下列物質，其ph值最高的是（）
3樓：胡老師談科技
物質的量濃度相同的下列物質，其ph值最高的是者賀隱（）na2co3(正確首廳答拍洞案)
na2so4
nh4clnacl
等物質的量濃度的下列溶液，按ph由大至小的順序排列是
4樓：網友
答案是b
同濃度的時候ph由大到小的順序是：
多元強鹼 一元強鹼 弱鹼 強鹼弱酸鹽 強鹼強酸鹽 強酸弱鹼鹽 弱酸 一元強酸 多元強酸。
下列各溶液的ph相同時，物質的量濃度最大的是哪個
5樓：競賽社群
選a因為是弱電解質，說舉敬的直白一點就是200個分子中差不姿此多1個電離。
直接說好了，相當於電離出來1個oh-
需要 200個。
naoh 1個。
koh 1個。
ba(oh)2 個。
因為200＞1＞
當然是a的物質的量濃度最跡答迅大了。
8、ph值相同的下列溶液，其物質的量濃度最大的是
6樓：旺旺雪餅
c;對於相同濃度的酸，越強的酸，ph越小，；
設強酸ha,弱酸hb;
相同濃度，ph ha則hb想要達到ha的ph,還需要加入酸，所以達到相同ph,hb濃度大；
也就是弱酸濃度大；
相同ph,越弱的酸，濃度越大；
這裡醋酸是最弱的；
有問題請追問~~
7樓：網友
本題選c
解析】弱電解質濃度最高。。
本題以醋酸為例，因ch3cooh在溶液中部分電離。
故，其物質的量濃度大於其他任何乙個強酸（以及中強酸）祝學習進步~
8樓：網友
選c草酸，因為草酸是弱酸性，其他選項都是強酸性，草酸想電離出相同ph值的氫離子，需要的濃度大。
等濃度的下列稀溶液，ph從小到大排列的為？
9樓：洛良
1 nahso4 相當於一元強酸2 ch3coona 強鹼弱酸鹽，弱鹼性3 ch3cooh 弱酸性。
4 nahco3 強鹼弱酸鹽，弱鹼性5 kno3 中性6 苯酚鈉 強鹼弱酸鹽，弱鹼性。
7 naoh 一元強鹼8 h2so4 二元強酸難點就在於幾個強鹼弱酸鹽的比較。
前幾個比較 8 1 3 5
ph最大的就是7
強鹼弱酸鹽的比較：
可以比較他們的酸 酸性越強 對應的鹽鹼性越弱乙酸》碳酸》苯酚。
所以，ph大小為 6>4>2
總的排布為 8<1<3<5<2<4<6<7祝你新年快樂。
10樓：網友
應為81352467， 碳酸氫鈉和苯酚鈉中苯酚鈉的鹼性強，原因：
c6h5o- +co32-=c6h5oh+hco3-
11樓：比小繼
6和2應該換位子。苯酚鈉的水解很小的，其鹼性很小。
12樓：網友
樓主4和6反了，苯酚酸性極弱極弱，它那個離子結合氫的能力比碳酸氫根要強，氫少了就偏鹼了唄。
相同物質的量濃度（均為0.1mol/l）的下列溶液，ph由小到大的排列順序是（用序號填空）______．用廣泛ph試
13樓：海
ph=-lgc（h+，酸性越強，ph越小，鹼性越強，ph越大．
鹽酸為強酸完全電離；
硫酸為強酸完全電離，相同濃度電離出的氫離子濃度是鹽酸的兩倍，所以ph小於鹽酸；
醋酸為弱酸部分電離，相同濃度電離出的氫離子比鹽酸少，所以ph大於鹽酸；
苛性鈉是強鹼，完全電離；
氨水是弱鹼，相同濃度電離出的氫氧根離子比苛性鈉少，所以ph小於苛性鈉；
氯化鈉是強酸強鹼鹽，不水解溶液呈中性；
碳酸鈉是強鹼弱酸鹽，水解呈鹼性；
小蘇打是碳酸氫鈉，屬於強鹼弱酸鹽，水解呈鹼性，相同濃度時水解程度小於碳酸鈉，所以ph小於碳酸鈉；
硫酸銅是強酸弱鹼鹽，水解呈酸性；所以以上溶液，ph由小到大的排列順序是②①③
廣泛ph試紙檢測溶液，酸紅鹼藍，鹽酸為強酸試紙呈紅色；
酚酞的變色範圍為： 由無色變為紅色，⑦碳酸鈉是強鹼弱酸鹽，水解呈鹼性，小蘇打是碳酸氫鈉，屬於強鹼弱酸鹽，水解呈鹼性，相同濃度時水解程度小於碳酸鈉，向⑦、⑧兩溶液中分別滴加1～2滴酚酞溶液，溶液都呈紅色，但⑦的顏色更深，故答案為：②①紅；⑦；
相同溫度、相同物質的量濃度的下列溶液：①na2so4、②nahso4、③nh4hso4，按ph值由小到大的順序排列，應
14樓：可樂
相同溫度、相同物質的量濃度的下列溶液：
na2so4是強酸強鹼鹽，鈉離子和硫酸根離子都不水解，則其水溶液呈中性；
nahso4是強電解質，能完全電離出氫離子，顯示強酸性；
銨根離子水解呈酸性，nh4hso4存在大量的h+，雖抑制nh4+的水解，但總體呈酸性且酸性強於②；
所以ph大小關係為：③＜故選a．
物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按ph由小到大順序排列的是（ ）a．na2co3 nahco3 ...
15樓：信意蘊
3全部a．碳酸氫鈉和碳酸鈉都是強鹼弱酸鹽，其溶液呈鹼性，氯化鈉是強酸強鹼鹽，其溶液呈中性，氯化銨是強酸弱鹼鹽其溶液呈酸性，但碳酸氫根離子水解能力小於碳酸根離子，相同濃度時水解能力越大其鹼性越強，所以ph從小到大順序是nh4cl＜nacl＜nahco3＜na2co3，故a錯誤；
b．碳酸氫鈉和碳酸鈉都是強鹼弱酸鹽，其溶液呈鹼性，氯化鈉是強酸強鹼鹽，其溶液呈中性，氯化銨是強酸弱鹼鹽其溶液呈酸性，但碳酸氫根離子水解能力小於碳酸根離子，相同濃度時水解能力越大其鹼性越強，所以ph從小到大順序是nh4cl＜nacl＜nahco3＜na2co3，故b錯誤；
c．硫酸銨和氯化銨都是強酸弱鹼鹽其溶液呈酸性，硝酸鈉是強酸強鹼鹽其溶液呈中性，硫化鈉是弱酸強鹼鹽其溶液呈鹼性，但硫酸銨銨離子濃度大於氯化銨，所以硫酸銨水解出氫離子濃度大於氯化銨，則硫酸銨的ph小於氯化銨，故c正確；
d．硝酸鈉是強酸強鹼鹽其溶液呈中性，硫化鈉是弱酸強鹼鹽其溶液呈鹼性，所以相同濃度的硝酸鈉和硫化，硫化鈉的ph大於硝酸鈉，故d錯誤；
故選c．
下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關係正確的是A
a.0.1 mol l na2co3溶液中，由質子守恆可知c oh c hco3 c h 2c h2co3 故a正確 b.0.1 mol l nh4cl溶液，銨根離子水解則c nh4 c cl 故b錯誤 c 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中c h c oh 由電荷守恆可知c na c...
怎麼計算溶液質量分數 物質的量濃度 質量摩爾濃度和摩爾分數
蟻芷文史星 解 7g結晶草酸 h2c2o4 2h2o 中含草酸的質量 7g 90 126 5g 溶液中含水的質量 93g 7g 5g 95g 0.095kg 草酸溶液中水的物質的量n h2o 95g 18g mol 5.28mol 溶液質量分數 5g 7g 93g 100 5 草酸的物質的量n h2...
物質的量濃度與質量濃度怎麼換算，物質的量濃度與質量分數的換算關係
假面 那麼根據n 溶質的物質的量 m m，且m 溶質的質量 v 溶質的質量 溶液的體積 溶質的百分比 m 溶質的質量 mxw vxw 1000vml w 把這個帶進去n 溶質的物質的量 m m，得到n 1000vml w m 再帶進去c n v，得到c 1000vml w mv 1000 w m 液...