1公升ph=6.3的溶液中和到ph=7要多少naoh
1樓：『梟
1公升ph=6則氫離子濃度為10的負6次方mol每公升，物質的量為10的負6次方mol中和到ph=7則要物質的量與h+相同的oh-，所以要10的負6次方molnaoh,體積就是10的負5次方l
2樓：竹明老師
1公升ph=6則氫離子濃度為10的負6次方mol每公升，物質的量為10的負6次方mol中和到ph=7則要物質的量與h+相同的oh-，所以要10的負6次方molnaoh,體積就是10的負5次方l
提問。是多少？
10的負6次方molnaoh,體積就是10的負5次方l提問。要加用多少濃度的氫氧化鈉來調節比較合適？
每公升。提問。如果是從7調到6呢？是不是也是用濃度的鹽酸比較合適？
是的。因為強酸完全電解。
提問。公升溶液ph值從到7用什麼濃度的氫氧化鈉調配會比較好？
這個濃度一般預設就是。
或者很少見的是。
提問。用濃度調配，只是加多少的問題是嗎？溶液多就多加？
先是要算總得需要量，然後除以濃度就是體積。
你也可以這麼理解。
提問。如果是公升的溶液，ph值從調到7，用濃度氫氧化鈉調配 要用多少毫公升？
還是要10的-6次方的h離子。
然後就是1*10-6次方×
1l ph6.5的水，調節到ph=7.5 需要多少克氫氧化鈉 要求有計算過程
3樓：數碼答疑
的水，調節到ph= 需要多少克氫氧化鈉 要求有計算過程？
答：這個不好計算，因為水裡麵包含了二氧化碳，不是純水。
ph=，含有的h=10^(
ph=，含義的oh=10^(
如果純水，需要加=2*10^(
1.0×10-6mol/l的naoh溶液ph值為多少？
4樓：帳號已登出
這應該是在標準狀況下，因為溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度乘積是， 所以此時溶液中氫離子的濃度是，ph=-logc(h+)，所以溶液的ph值為8
為什麼ph=1的hcl與ph=13的naoh混合 溶液ph=7 怎麼算出來的?？
5樓：戶如樂
要等體積混合，溶液ph=7,6,bensonviking 舉報怎麼算出ph=7? ph=1的hcl h+濃度 ph=13的naoh oh-濃度y也等於 cv=cv, 酸鹼剛好中和，所以溶液ph=7,ph=13即有10的-13次方摩爾的氫離子，所以有的氫氧根離子，ph為1的hcl即有的氫離子，氫離子與氫氧根離子中和，呈中性，所以ph=7,手機編的，有錯別字請見諒，望，2,如果說是（1+13）/2你肯定不信！！！
還是自己看一下ph的定義吧，1,這不是算出來的 是因為酸和鹼進行中和反應 生成鹽 鹽的ph=7,0,沒說等體積是不對的。
假如說了，首先兩者均完全電離。故濃度均為。然後用濃度乘以體積得出兩者物質的量相同。故產物只有鹽和水，麼有酸或鹼了。故為中性。,0,強酸強鹼，完全反應。,0,
100l的ph為6.2的溶液使之ph為7.6,需加多少克氫氧化鈉?
6樓：戶如樂
ph=；其h+ 物質的量濃度為：[h+] 10^-7 (mol/l)
ph=；其h+ 物質的量濃度為：[h+] 10^-8 (mol/l)
每公升溶液將ph=提高到ph= 較少的物質的量為：[(10^-7) *10^-8) ]mol/l* 100 l = * 10^-5 mol
因為h+ +oh- =h2o
即 1 ：1 反應。
所以需加入的naoh 物質的量為 * 10^-5 mol
需 naoh 固體質量為：
10^-5 mol * 40 g/mol = g = mg
不明白hi
1公升酸性水ph2.5要中和到ph值7.5需要加入多少克鹼
7樓：
一公升酸性水中含有的h+的姿春濃度為1mol/l，當ph=時，h+的濃度是1*10^ mol/l，因此需要加入的鹼的濃伍哪度為1*10^ -1mol/l，即需要腔冊碼加入的鹼，也就是需要加入100克鹼。
100ml ph為13的naoh溶液加多少水後ph等於11?
8樓：黑科技
ph=13 說明裡面的oh-=
n（oh-）=
稀釋旅哪正的過程氫氧根的物質的量不變。
當ph=11時，oh-的濃拆悔度為。
所以溶液的體積v=n（緩橡oh-）/c=10l加水量=
15毫公升ph3.5的乙酸,需要用多少 naoh中和到ph=7 比如一摩爾每公升的naoh
9樓：華源網路
因為 ph= -lg[h+] 其中 [h+] 表示 h+ 離中盯子的物質的量濃度所以 h+離子 物質的量濃度為： mol/l所滲檔以 15毫公升 的乙酸 中則含有 * = * 10^(-6) mol h+離叢培亂子因為 乙酸與氫氧化鈉 為 ..
1公升ph值為7的水中需要加多少碳酸氫鈉才能達到ph值為8.5？
10樓：
摘要。nahco3是完全水解生成oh-了k1h2co3=，khco3-=。又能水解，所以看做弱酸弱鹼鹽根據弱酸弱鹼鹽的ph近似計算公式得，ph=-lg(k弱酸/k弱。
碳酸氫鈉是兩性物質，其溶液的ph與濃度關係不大，ph=1/2(pka1+pka2).
你好，問題看到，正在為您準備答案，請稍等。
你好，這是需要它的密度，壓強什麼的，有很多條件的。
這個要知道碳酸氫鈉的中，碳酸氫跟離子的水解程度，如果考卷上沒有給你水解的比率，是不會這樣考的。
nahco3是完全水解生成oh-了k1h2co3=，khco3-=。又能水解，所以茄啟看做弱酸弱鹼鹽根據弱酸弱鹼鹽的ph近似計算公式得，ph=-lg(k弱酸/k弱。碳酸氫鈉是顫前如兩性物質，其悔睜溶液的ph與濃度關係不大，ph=1/2(pka1+pka2).
您好，供您參考。
能不能給我乙個ph值5開始到加入小蘇打的比例。
能不能給我乙個ph值5開始到加入小蘇打的比例。
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小蘇打、學名碳酸氫鈉、溶於水後ph值大於7呈衡鏈鹼咐仔孫性、每公斤戚信水加入5克左右的小蘇打、ph值就會提高到以上！
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