1樓：網友
金屬晶體考慮空間利用率的話，將原子看成是等徑圓球來求解。
六方最密堆積。
a3)hcp
設圓球半徑為r，可以計算出晶胞。
引數：a=b=2r, c=, a=b=90°, g=120°空間利用率=晶胞中球的體積/晶胞體積= =面心立方最密堆積(a1)ccp
設圓球半徑為r，可以計算出晶胞引數：a=b=c= ,a=b =g=90°
晶胞中四個等徑球的座標引數：(0,0,0)；(1/2,1/2,0)；(1/2,0,1/2)；(0,1/2,1/2)
配位數。與六方最密堆積相同，為6。
空間利用率=晶胞中球的體積/晶胞體積= =體心立方密堆積(a2)bcp
設圓球半徑為r，晶胞引數為：a=b=c= ,a=b =g=90°晶胞中兩個等徑球的座標引數：(0,0,0)；(1/2,1/2,1/2)
等徑球的配位數為8。
空間利用率=晶胞中球的體積/晶胞體積= =
2樓：網友
也是按照p=m/v的公式計算，只是m表示晶體中粒子的質量，v則是這些粒子在空間上所佔有的體積……
3樓：
金屬晶體考鬧孝慮空間利用率的話，將原子看成是等徑圓球來求解 六卜彎臘方最密堆積(a3)hcp 設圓球半徑為r，型滑可以計算出晶胞引數：a=b=2r, c=, a=b=90??g=120??
空間利用率=晶胞中球的體積/晶胞體積= = 面心立方最密堆積(a1)ccp
如何計算晶體的密度？
4樓：驀然回首
密度乘體積乘阿伏加德羅常數=n摩爾質量。
n表示乙個晶胞平均所佔原子數。
5樓：你個驢俅俅的
這麼算橋好扒 密度=nxm/a^3×na
就敏昌是質量乘以襪返個數比上晶包的體積乘阿伏伽德羅常數。
6樓：化學天才
這個稿敏屬於計算化學的內容，太高深了，一般是用軟體程式算，只有專門搞量子化學的簡喊人才能進行密度的理論計鍵咐枝算。
晶胞密度計算公式
7樓：薔祀
以nacl晶體為例。已知nacl的摩爾質量為，晶胞的邊長為a cm，求nacl的晶體密度。
根據nacl晶胞結構可以得出：每個晶胞屬有的na+和cl-為4對。假設有1mol nacl晶體，則有na+和cl-共na(阿伏加德羅常數)對，質量為 nacl 晶體含有的晶胞數為：
na/4每個晶胞的體積為a^3 cm^3。
則根據：ρ=m/v 得到nacl晶體的密度為： g/cm^3。
8樓：辛思若佟禮
(n乘以m)/()a^3
乘以na)a為晶胞邊長m為摩爾質量na為阿伏加德羅常數n表示1mol晶胞所含基本粒子或特定組合的物質的量！
9樓：匿名使用者
將會給房東的v回家過分的上的風格。
關於晶體密度計算
10樓：網友
用其摩爾質量除以阿伏伽德羅常數，所得的商除以單位晶胞的體積，就是其密度。
化學:鐵的兩種晶體的密度之比怎麼計算?
11樓：植物獵掱
設晶胞的稜為a ,鐵原子半徑為r
如左圖：立方體心堆積，晶胞有2個鐵原子（8×1/8 +1=2）體對角線是鐵原子靠在一起，即4r=3^1/2 aa=4r/ (3^1/2)=4r /
晶體的密度=2 ×56 /(na ×a^3)=2 ×56 /[na ×(4r /
如右圖：立方面心最密堆積，晶胞有4個鐵原子（8×1/8 +6×1/2=4）
面對角線是鐵原子靠在一起，即4r=2^1/2 aa=4r/ (2^1/2)=4r /
晶體的密度=4 ×56 /(na ×a^3)=4 ×56 /[na ×(4r /
密度之比= /
怎樣計算體心立方晶體的晶面密度和晶向密度？
12樓：柯悠皖
利用晶胞中小球的半徑除以原子所在的線的長度就是線密度；
利用晶胞中小球的面積除以原子所在的面的面積就是面密度。
體心立方晶體。
從鐵器時代開始，bcc結構的金屬或者合金已經被人類廣泛地應用到生產和生活當中。它們最主要的優點是在很寬的溫度範圍和很大的應變狀態下都表現出很高的強度。但是它們的塑性變形方式與面心立方(face-centered cubic, fcc)結構的金屬有較大的差別，這主要是由它們的晶體學點陣特點和高的晶格摩擦力導致的。
結構】相對於fcc結構的材料來講，bcc結構材料塑性變形的微觀機制是非常複雜的。在fcc結構材料中，滑移面通常是不變的密排面，而在bcc結構的材料中，可以開動很多個滑移面，包括密排面和非密排面。實驗觀察到的面心立方晶體的滑移系是<110>，面是面心立方晶體中最密排的晶面，同時又是層錯能比較低且容易出現層錯的面，<110>/2是這種晶體中最短的點陣向量。
滑移】在大多數的體心立方晶體中，主要的滑移面是和麵，實際觀察也常見到的滑移面，也見到這樣的非晶體學滑移面。實驗得出：在高溫或是在低的應變速度條件下容易發生非晶體學的滑移，隨著溫度的公升高，滑移系開動的順序是：
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