1樓：網友
碘化銀的電離平衡為：
agi=ag+ +i-
ksp=c(ag+ )c(i-)
而agi在水中的溶解度為 ×10-6g/l,轉化為物質的量濃度得。
c=( ×10-6)/235=
所以ksp=(
奇怪，怎麼方法對了，結果跟我的教科書的不一樣呢？
教科書上的是，會不會你弄錯了agi在水中的溶解度的資料呢？
那是因為。c=n/v=m/(。既然你都給出條件說agi在水中的溶解度為 ×10-6g/l了，那就是預設是1公升的條件下算的，所以才會有上面的演算法，書中就是這樣預設的了。
2樓：譚銀光
設有1l溶液，其中含有agi的質量為。
溶解部分完全電離，ag+與i-的物質的量也為。
濃度均為。
25℃時,agcl的標準溶度積為1.78×10-10,試計算25℃時agcl在(1)純水,(2)
3樓：
摘要。25℃時，agcl的標準溶猛納度積為，試計算25℃時agcl在(1)純寬液水，(2)時，agcl的標準溶度積為，試計算枝巧沒25℃時agcl在(1)純水，(2) mol·kg-1的nacl溶液中的溶解度。(已知25℃時德拜-休克爾極限公式中的常數a為 kg1/2·mol-1)
我正在想哈。
你先參考一下哈。
第一問答案 打字說不清 我就以**的形式了。
在某一溶液爛咐中nicl2的濃度為，nacl的濃灶散度為，已知 (ni2+/ni)=, (na+/na)=,(cl2/cl-)=, (o2/h2o)=,在鎳上(h2)=, (o2)=, (cl2)=0,若在25℃時以鎳為電極，電解此溶液，通隱歷氏過計算說明兩極首先發生什麼反應？(
這一題呢。我先把上一題的第二問寫了。
好的。agno3溶液放入遷移數測定儀中，以ag為電極，得下列資料大談塌：陽極區溶液重克，分析得agno3為；中間區溶液重，分析得侍讓agno3為；庫侖滾圓計中析出 cu。
試求ag+的遷移數？
還有這個。麻煩您。
你這是物化的課後題吧。
計算298.15k時,agcl在6.0mol.l-1nh3溶液中的溶解度?
4樓：網友
agcl 在 nh3 溶液中的溶解度可以用以下方程式計算：
agcl(s) +2nh3(aq) ⇌ag(nh3)2+(aq) +cl^-(aq)
其中，kf 是 ag(nh3)2+ 的化學計量平衡常數，其值為 l/mol。假設在 k 時 agcl 的溶解度為 x mol/l，則 ag(nh3)2+ 和 cl^- 的濃度分別為 2x mol/l 和 x mol/ 的初始濃度為 mol/l，而反應後 nh3 的濃度為 - 2x mol/l。
根據上述反應式和化學計量平衡常數，可以列出以下方程式：
x^2 / - 2x)^2 =
解方程得到：
x = mol/l
因此，在 k 時，agcl 在 mol/l nh3 溶液中的溶解度為 mol/l。
計算agi在純水中和1.0mol.l-1nh3溶液中的溶解度
5樓：亞浩科技
1碘化銀在純水的溶解度積查表可得，所以溶解度可由溶喚隱度積算出。
2 agi+2nh3=ag(nh3)2+ +i-起始濃度 1 0 0
達到平衡 1-2y y y
反棗鏈冊應的平衡常數k=【ag(nh3)2+ 】x【i- 】nh3】^2=k穩（ag(nh3)2+）x（i- ）
所以k=y^2/(1-y)^2=k穩（凳巨集ag(nh3)2+）x（i- )然後自己查表計算出k的開方就可以求出y
25℃時,agcl的溶解度為1.79×10^-3g/l,求該溫度下agcl的溶度積
6樓：張三**
agcl的溶滾鍵解穗桐度為大族巧l
ksp=
關於溶解度的問題，關於溶解度的計算
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