1樓：江南才子哦
不對，要考慮到同位素。
氯有兩種天然同位素cl-35,cl-37，其物質的量之比為3：1附上。同位素是指具有相同核電荷但不同原子質量的原子（核素）稱為同位素。
自19世紀末發現了放射性以後，到20世紀初，人們發現的放射性元素已有30多種，而且證明，有些放射性元素雖然放射性顯著不同，但化學性質卻完全一樣。1910年英國化學家f.索迪提出了乙個假說，化學元素存在著相對原子質量和放射性不同而其他物理化學性質相同的變種，這些變種應處於週期表的同一位置上，稱做同位素。
不久，就從不同放射性元素得到一種鉛的相對原子質量是，另一種則是年英國物理學家w.湯姆遜發現了電子，1912年他改進了測電子的儀器，利用磁場作用，製成了一種磁分離器（質譜儀的前身）。當他用氖氣進行測定時，無論氖怎樣提純，在屏上得到的卻是兩條拋物線，一條代表質量為20的氖，另一條則代表質量為22的氖。
這就是第一次發現的穩定同位素，即無放射性的同位素。當 阿斯頓製成第一臺質譜儀後，進一步證明，氖確實具有原子質量不同的兩種同位素，並從其他70多種元素中發現了200多種同位素。到目前為止，己發現的元素有109種，只有20種元素未發現穩定的同位素，但所有的元素都有放射性同位素。
大多數的天然元素都是由幾種同位素組成的混合物，穩定同位素約300多種，而放射性同位素竟達1500種以上。
1932年提出原子核的中子一質子理論以後，才進一步弄清，同位素就是一種元素存在著質子數相同而中子數不同的幾種原子。由於質子數相同，所以它們的核電荷和核外電子數都是相同的（質子數=核電荷數=核外電子數），並具有相同電子層結構。因此，同位素的化學性質是相同的，但由於它們的中子數不同，這就造成了各原子質量會有所不同，涉及原子核的某些物理性質（如放射性等），也有所不同。
一般來說，質子數為偶數的元素，可有較多的穩定同位素，而且通常不少於3個，而質子數為奇數的元素，一般只有乙個穩定核素，其穩定同位素從不會多於兩個，這是由核子的結合能所決定的。
同位素的發現，使人們對原子結構的認識更深一步。這不僅使元素概念有了新的含義，而且使相對原子質量的基準也發生了重大的變革，再一次證明了決定元素化學性質的是質子數（核電荷數），而不是原子質量數。（網上整理）
2樓：晨曦
不一定哦，你還要考慮它的同位素哦！質量數是質子加中子數之和，而質子數與核電荷數相等，也就是說它們的中子數不是唯一的。
3樓：網友
錯。核電荷數=17，即質子數=核外電子數=17，是氯元素。
原子質量數≈質子數+中子數。
因為氯有多種核素，如氯35，氯37...
氯35原子質量數是35，氯37原子質量數是37因為乙個氯37原子比乙個氯35原子多2箇中子。
所以錯。
元素鈥的相對原子質量為166,核電荷數為67,構成乙個鈥原子的粒子數是多少?
4樓：戶如樂
所有的粒子包括電子、質子、中子。
一共166+67=233
34.(12分)某原子質量數為52,中於數為28,此元素的原子序數為,元素符號,核外電
5樓：
摘要。您好親親，解題的關鍵是正確推斷元素。常用方法有：
根據原子或離子的結構示意圖推斷(1)已知原子結構示意圖，可由下列等式確定元素在週期表中的位置和元素的種類：電子層數=週期序數，最外層電子數=主族序數。如果已知離子的結構示意圖，則須將其轉化為原子結構示意圖來確定。
2)電子層結構相同的微粒：陰離子對應的元素在具有相同電子層結構的稀有氣體元素的前面，陽離子對應的元素在具有相同電子層結構的稀有氣體元素的下一週期的左邊位置，簡稱「陰前陽下」。
34.(12分)某原子質量數為52,中於數為28,此元素的原子序數為，元素符號，核外電。
我只要答案。
好的，mg,12
原子序數12，元素符號mg,核外電子數是12
它的畝廳物質量數伏茄是52中子數是28，所以它的質子數是52，減去28等於24，那麼該元素是鎂元素迅液，核外電子數是12個。<>
<>謝謝。您好親親，解題的關鍵是正確推斷元素。常用方法有：
根據原子或離子的結構示意圖推斷(1)已知原子結構示意圖，可由下列等式確定元素在週期表中的位置和元素的種類：電子層數=週期序數，最外層電子手梁數=主族序數。如果已知離子的結構畢殲運示意圖，則須將改備其轉化為原子結構示意圖來確定。
2)電子層結構相同的微粒：陰離子對應的元素在具有相同電子層結構的稀有氣體元素的前面，陽離子對應的元素在具有相同電子層結構的稀有氣體元素的下一週期的左邊位置，簡稱「陰前陽下」。
核電荷數為63的銪元素的相對原子質量為152．該元素原子的中子數＝？．核外電子數＝？．
6樓：帝都小女子
a．89 b．26 c．126 d．63
答案（找作業答案---上魔方格）
該原子的核電荷數為63，原子中核電荷數和質子數相等，所以質子數=核電荷數=63；中子數=相對原褲亮子質量-質子數=152-63=89；故選a
已知某一種原子的核電荷數為15中子數為16哪嘛相對原子的質量約為多少
7樓：網友
一種原子的質量數是原子的相對原子質量的近似值。
原子拿飢的質量數==質子數+中子數派敏顫。
所以該原子的相對原子質量約等於31，是磷原塵敗子。
已知某一種原子的核電荷數為15中子數為16哪嘛相對原子的質量約為多少
8樓：小羅蜜
31 核電荷數=質子數=核外電數，相對原子質量大約等於質子數+中子數。
所以這道題質子數=核電荷數=15，中子數是16 15+16=31
9樓：網友
31.原子核電荷數=質子數，質子數+中子數=相對原子質量。
核電核數為63的銪元素的相對原子質量新值為152則該元素的原子中質子數為多少？中子數為多少？核電核數為多
10樓：__白菜幫子
質子數為63
中子數為89
核電核數為63
11樓：網友
質子數等於核電核數等於63
中子數等於相對原子質量減去質子數等於89
已知核素質量數為12,質子數為6的c原子的質量為wg,某元素有兩種核素
12樓：pasirris白沙
1、本題題意，意猶未盡，不知道在問什麼問題；
2、不完整的題目中，錯誤有幾個：
某元素有兩種核素？hydrogen？除了h之外，其餘元素的核數都超過兩個。
比禪肢 h 稍微復餘弊雜一點點的he，都有九種 isotope = 同豎襲族位素！
3、那又何來的質量數是12？是碳嗎？碳可有15種同位素。
你的老師是小年輕嗎？年輕得一無所知？
還是老態龍鍾，老得忘記了一切知識？
核電荷數為63的銪元素的相對原子質量的新值為152。下面說法正確的是：
13樓：環良巫雅寧
答案是a對於原子，核電荷數==質子數==核外電子數==原子則山序數。
質量數==質子數+中子數。
質量數約等於相對原子質量（因為相對原子質量精確值有的是小數）孫謹中。
銪核電荷數是63，質量數晌洞等於152，則原子中中子數==152-63==89
b:中子數為89
c:核外電子數為63
d:相對原子質量和原子質量不是一回事，銪原子的質量大約等於152克除以乘以十的二十三次方。
化學 元素的相對原子質量和核外電子數有怎樣的關係
杜麗姿僑學 你好樓主 是巧合的,因為在原子中,質量集中在中子跟質子裡面 電子的重量十分小,可以忽略不計 希望採納,謝謝 鄂幼儀訾覓 核外電子數是由質子決定的，質量數是由質子和中子 之和 決定的，一般情況下質子數等於中子數，才會有上述情況，如果不等那就不行了。比如al,cl,k, 潭嘉納弓綺 不一定，...
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