1樓：不與世爭
看圖…我抄下的…看不清留個郵箱把大圖給你。
元素半徑由大到小排列是怎樣的？
2樓：愛做作業的學生
1、原子半徑。
由左到右依次減小，上到下依次增大。
2、同一週期內，從左到右，元素核虛段外電子層數相同，最外層電子數。
依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外賣尺）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，差配譽非金屬性。
逐漸增強。3、同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數。
遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。
怎麼判斷比較元素的半徑的大小？
3樓：夙英蹉辰
1、同主族的原子，原子序數大，半徑大。
2、同攜慧週期的原子，從左往右依次減小。
3、同種元素，辯碼答不同價態的離子，化合價。
越高，半徑越小。
4、同電子層。
結模模構，例如。f-
na+等，核電荷數越大，半徑越小。
除了以上四條，無法準確比較，不過一般來說，負離子。
比正離子半徑大，例如。
氯離子比銫離子大，氟離子比鈣離子大。。
4樓：褚含蕊耿飛
不管是原子還是離子半徑，掘哪都只需看兩條：
電子層數。越多，半徑越大；
2、電子層數相同，看質子數，質子數越判鬥碼多銷首，半徑越小。
原子半徑最小的元素
5樓：天羅網
氫元素。因為電子層少，和它同層數只有氦，但氦是稀有氣體，不進入原子半徑比較。老高氫通常的單質形態是氫氣，無色無味無臭，是一種極易燃燒的由雙原子分子組成的氣體，氫氣歲仿是最輕的氣體。
在地球上侍雀尺和地球大氣中只存在極稀少的遊離狀態氫。在地殼裡，如果按質量計算，氫只佔總質量的1%，而如果按原子百分數計算，則佔17%。氫在自然界中分佈很廣，水便是氫的「倉庫」——氫在水中的質量分數為11%；泥土中約有的氫；石油、天然氣、動植物體也含氫。
在空氣中，氫氣倒不多，約佔總體積的一千萬分之五。在整個宇宙中，按原子百分數來說，氫卻是最多的元素。據研究，在太陽的大氣中，按原子百分數計算，氫佔。
在宇宙空間中，氫原子的數目比其他所有元素原子的總和約大100倍。
原子半徑最小的元素是？
6樓：pasirris白沙
1、原子半徑最小的是氫原子；
2、氫原子，只有乙個核子，也就是質子；
3、核外只有乙個電子，這個電子所在軌道是 1s 軌道；
4、氫原子的半徑可以計算，計算方法如下。
計算的前提是必須懂角動量原理跟蒲朗克的常數。
關於元素原子半徑的大小比較
7樓：律微蘭承裳
影響原子半徑的因素有三個：一是核電荷數，核電荷數越多其核對核外電子的引力越大（使電子向核收縮）則原子半徑越小；二是核外電子數，因電子運動要佔據一定的空間則電子數越多原子半徑越大；三是電子層數（電子的分層排布與離核遠近空間大小以及電子雲之間的相互排斥有關）,電子層越多原子半徑越大。
原子半徑大小由上述一對矛盾因素決定。核電荷增加使原子半徑縮小，而電子數增加和電子層數增加使原子半徑增加。當這對矛盾因素相互作用達到平衡時，原子就具有了一定的半徑。
我們只要比較上述這對矛盾因素相互作用的相當大小就不難理解。
不同原子半徑大小的變化規律。
一．同週期原子半徑大小規律。
例如，比較鈉和鎂的半徑大小。
從鈉到鎂核電荷增加1個，其核對核外每乙個電子都增加一定的作用力，原子趨向縮小，而核外電子也增加乙個電子，因電子運動要佔據一定空間而使原子半徑趨向增加。實驗證明，鈉的原子半徑大於鎂，這說明增加的核電荷對原子半徑的縮小作用》增加的電子對原子半徑的增大作用。因此，同週期元素的原子從左到右逐漸減小，右端惰性原子半徑應該最小。
二．相鄰週期元素原子半徑大小比較。
實驗結果鉀原子半徑》鈉原子半徑，這說明從鈉到鉀，增加的八個電子和增加的乙個電子層對原子半徑的增大作用》增加的八個核電荷對原子半徑的縮小作用。所以，同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增加。氖到鈉核電荷增加1個，核外電子和電子層均增加乙個。
由此推斷，鈉的半徑》氖的半徑，即：增加的乙個電子和乙個電子層對原子半徑的增加作用》增加的乙個核電荷對原子半徑的縮小作用。值得注意的是，並不是電子層多的原子半徑就一定大，如：
鋰原子半徑》鋁原子半徑。這是因為當核電荷增加到大於八以後，其核對半徑的縮小作用越來越強已經超過了增加乙個電子層對半徑的增加作用。
三．某原子及其陰離子或陽離子半徑大小比較。
例如，氯原子和氯離子半徑大小比較。
兩者核電荷相同而氯離子多乙個電子，這一電子運動要佔據一定的空間，所以氯離子半徑》氯原子半徑。
原子及其陽離子半徑正好與上述相反。例如：鈉離子半徑。
8樓：儲付友甲燕
同主族原子半徑從上倒下逐漸變大。
同週期元素原子半徑逐漸減小。
同種元素不同價態的離子，價態越高，離子半徑越小電子層結構相同的不同粒子，其半徑比較的規律是：核電荷數越大，半徑越小不同週期的怎麼比較大小可以藉助於找中間參量！
9樓：接菲景乙
比較半徑，首先看電子層數，電子層數越多，半徑越大；電子層數相同時，核內質子數越多，半徑越小；電子層數和質子數都相同時，核外電子數越多，半徑越大。據此，同種元素的原子半徑大於陽離子半徑，小於陰離子半徑。
10樓：樸晚竹節茶
對原子來說：①同週期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小；②同主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸增大。
對離子來說：除符合原子半徑遞變規律外，經常考查的比較原則是：①同種元素的原子和離子相比較，陽離子比相應原子半徑小，陰離子比相應原子半徑大；②電子層結構相同的粒子，隨著核電荷數的增大，離子半徑減小。
11樓：延智普棋
首先先看原子所在的週期。
週期越大則半徑越大。
如果週期相同則判斷金屬性（即越左金屬性越強）稀有氣體則無法比較。
例外離子的話。
陰離子大於。
原子大於陽離子。
元素週期表中 原子半徑大小有何規律
憶回首一笑 原子半徑的規律 1 除第1週期外，其他週期元素 稀有氣體元素除外 的原子半徑隨原子序數的遞增而減小 2 同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。五 六週期間的副族除外 同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減 零族元素除外 失電子能力逐漸...
離子半徑大小比較方法
泥代天熊涉 1 同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子 鈉離子，氯原子 氯離子，亞鐵離子 鐵離子 2 同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子 鋰離子 3 同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子 鎂離子 鋁離子，氟離子 氯離子 溴離子 4 具有相同電子層結構的離子 單核 核電荷...
元素週期律中元素的離子半徑大小怎麼比啊
同族原子的自上到下原子半徑增大 稀有元素除外 同週期原子自左向右減少 原子層數越多，半徑越大 原子層數相同，質子數越大，原子半徑越少 一般說來，電子層數多的離子半徑大，如，cl li 若是電子層結構相同，也就是電子數一樣多的離子，質子數大的，半徑小o2 na 質子數相同而電子數不同的離子，電子越多，...