1樓：泥代天熊涉
1、同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子，亞鐵離子》鐵離子；
2、同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子；
3、同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子《氯離子《溴離子；
4、具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子
硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子；
5、同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子《亞銅離子《銅原子
負二價硫》硫原子》四價硫》六價硫。
離子半徑的測定：
通過一射線晶體分析的方法
，可以測定陰陽離子之間的距離，
由離子間距離，相同型別電子結構的離子，
由幾種晶體，不同的正負離子的接觸情況，就可算出離子半徑值。鮑林曾從另一角度研究過離子半徑問題。
離子半徑由於配位數的不一樣而有所不同，當配位數為a
時，以配位數為6
作標準可計算得:
ra，ra=
，n為波恩指數(
配位數為12、8、6、4
時，相應除係數1.12、1.03、1.0、0.94
),但從實際資料回算，似乎並不完全符合公式。
由離子半徑的定義及其值的確定可見，
實際存在的各元素離子形成的晶體與naci
型離子晶體有差別；
x一射線測定需要有結晶好的晶體，但往往有不少元素的離子晶體很難製備，或結晶不好，所以前人所提供的離子半徑值相互之間存在差異，
以及有些價態沒有離子半徑值就不足為奇了。
擴充套件資料：
離子半徑反映離子大小的一個物理量。離子可近似視為球體，離子半徑的匯出以正、負離子半徑之和等於離子鍵鍵長這一原理為基礎，從大量x射線晶體結構分析實測鍵長值中推引出離子半徑。
離子半徑的大小主要取決於離子所帶電荷和離子本身的電子分佈，但還要受離子化合物結構型式（如配位數等）的影響，離子半徑一般以配位數為6的氯化鈉型晶體為基準，配位數為8時，半徑值約增加3%
；配位數為4時，半徑值下降約5%。負離子半徑一般較大，約為1.3～2.5埃；正離子半徑較小，約為0.1～1.7埃。
根據正、負離子半徑值可匯出正、負離子的半徑和及半徑比，這是闡明離子化合物效能和結構型式的兩項重要因素。
例如：na+在配位數為4、6、8、9、12時，離子半徑分別是99、102、118、124、139
pm；o2-離子的半徑在配位數為2、6、8時，離子半徑分別為121、140、142
pm等。
2樓：八卦星人小林
主族元素金屬離子半徑同一族從上到下,或隨著原子序數增加而增加,同一週期隨著原子序數的增加,電荷增加,離子半徑減小。
層數越多，半徑越大。
離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。
在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。
與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。
3樓：抱枕好軟
不完全是。你說的這樣的結果符合這樣的情況：一種是同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑，如硫離子》鋁離子，與原子半徑的順序相反；另一種是具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大，這裡也只有陰離子半徑大於陽離子半徑符合，如氧離子或氟離子半徑》鈉離子或鎂離子或鋁離子，但是記住氧離子半徑》氟離子，鈉離子》鎂離子，與原子半徑順序一致。
明白麼？
我免費分享我的老師告訴的離子半徑比較規律，不簡潔，但也不羅嗦，很好用。
（1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子
（2）同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子
（3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子《氯離子《溴離子
（4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子 硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子
（5）同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子《亞銅離子《銅原子 負二價硫》硫原子》四價硫》六價硫
4樓：
我的方法比較簡單：1、相同元素的粒子，電子數多的半徑大。如s2->s
2.不同元素粒子，無論原子離子，先看電子層數，層數多的半徑大。層數一樣的看核電荷數（原子序數）原子序數小的半徑大。
一個很棒的老師教的，簡單好記，準確無誤。
5樓：匿名使用者
記住一句話
序大徑小
序指原子序數
徑指半徑
6樓：來自迎江寺俏皮的孔雀
但是我想問一下第二層如果同一週期呢?
比較離子半徑，離子半徑 如何比較大小
1.同週期原子半徑隨原子序數遞增逐漸減小 稀有氣體元素除外 如第三週期中 na mg al si p s cl 例 觀察na，mg，al，si，p，s，cl，可以得出層數相同，核電荷數越大，半徑逐漸減小 以下8個規律按照上面示例進行 2.同主族原子半徑隨原子序數的遞增逐漸增大.如第 a族中 li n...
元素週期律中元素的離子半徑大小怎麼比啊
同族原子的自上到下原子半徑增大 稀有元素除外 同週期原子自左向右減少 原子層數越多，半徑越大 原子層數相同，質子數越大，原子半徑越少 一般說來，電子層數多的離子半徑大，如，cl li 若是電子層結構相同，也就是電子數一樣多的離子，質子數大的，半徑小o2 na 質子數相同而電子數不同的離子，電子越多，...
氯離子半徑是多大，氯離子半徑是多大求氯離子Cl
這個需要相應的資料計算的 定義一 描述離子大小的引數。取決於離子所帶電荷 電子分佈和晶體結構型式。設r陽為陽離子半徑，r陰為陰離子半徑。r陽 r陰 鍵長。r陽 r陰與晶體型別有關。可從鍵長計算離子半徑。一般採用goldschmidt半徑和pauling半徑，皆是nacl型結構配位數為6的資料。sha...