1樓：匿名使用者
這個需要相應的資料計算的
定義一：描述離子大小的引數。取決於離子所帶電荷、電子分佈和晶體結構型式。
設r陽為陽離子半徑，r陰為陰離子半徑。r陽+r陰=鍵長。r陽/r陰與晶體型別有關。
可從鍵長計算離子半徑。一般採用goldschmidt半徑和pauling半徑，皆是nacl型結構配位數為6的資料。shannon考慮了配位數和電子自旋狀態的影響，得到兩套最新資料，其中一套資料，參考電子雲密度圖，陽離子半徑比傳統資料大14pm，陰離子小14pm，更接近晶體實際。
定義二：反映離子大小的一個物理量。離子可近似視為球體，離子半徑的匯出以正、負離子半徑之和等於離子鍵鍵長這一原理為基礎，從大量x射線晶體結構分析實測鍵長值中推引出離子半徑。
離子半徑的大小主要取決於離子所帶電荷和離子本身的電子分佈，但還要受離子化合物結構型式（如配位數等）的影響，離子半徑一般以配位數為6的氯化鈉型晶體為基準，配位數為8時，半徑值約增加3％ ；配位數為4時，半徑值下降約5％。負離子半徑一般較大，約為1.3～2.
5埃；正離子半徑較小，約為0.1～1.7埃。
根據正、負離子半徑值可匯出正、負離子的半徑和及半徑比，這是闡明離子化合物效能和結構型式的兩項重要因素
半徑比較
（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小； （2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。 離子：核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小
2樓：匿名使用者
cs＋的pauling離子半徑是169pm，而cl－的離子半徑是181pm
3樓：匿名使用者
cs＋半徑是169pm，而cl－半徑是181pm
氯離子半徑是多大求氯離子cl???
4樓：匿名使用者
這個需要相應的資料計算的
定義一：描述離子大小的引數.取決於離子所帶電荷、電子分佈和晶體結構型式.
設r陽為陽離子半徑,r陰為陰離子半徑.r陽+r陰=鍵長.r陽/r陰與晶體型別有關.
可從鍵長計算離子半徑.一般採用goldschmidt半徑和pauling半徑,皆是nacl型結構配位數為6的資料.shannon考慮了配位數和電子自旋狀態的影響,得到兩套最新資料,其中一套資料,參考電子雲密度圖,陽離子半徑比傳統資料大14pm,陰離子小14pm,更接近晶體實際.
比較離子半徑，離子半徑 如何比較大小
1.同週期原子半徑隨原子序數遞增逐漸減小 稀有氣體元素除外 如第三週期中 na mg al si p s cl 例 觀察na，mg，al，si，p，s，cl，可以得出層數相同，核電荷數越大，半徑逐漸減小 以下8個規律按照上面示例進行 2.同主族原子半徑隨原子序數的遞增逐漸增大.如第 a族中 li n...
離子半徑大小比較方法
泥代天熊涉 1 同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子 鈉離子，氯原子 氯離子，亞鐵離子 鐵離子 2 同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子 鋰離子 3 同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子 鎂離子 鋁離子，氟離子 氯離子 溴離子 4 具有相同電子層結構的離子 單核 核電荷...
原子半徑和離子半徑在元素表中的規律
1.同種元素的不同粒子的半徑的比較 核電荷數相同，核對電子的作用可認為是近似相等的，此時粒子的半徑主要是由核外電子數決定的，電子數目越多，原子的半徑越大。具體有以下幾種情況 1 陰離子半徑 原子半徑，如r cl r cl 2 陽離子半徑 原子半徑，如r na r na 3 變價金屬元素 陽離子半徑 ...