1樓：天若為我晴由
氯化鈉和碘化鉀加鉻酸鉀時，沒有現象的是氯化鈉，有顏色變化的是碘化鉀
2樓：99木木
氯化鈉和碘化鉀加鉻酸鉀鑑別，化學書有。
3樓：小林陪你看世界
鑑別它的方法就是用氫氧化鈉溶液和硫酸取適量蘸到載玻片上化驗它們的顏色
4樓：嗨丶zh先生
鑑別nano2和nacl的方法
1．稀agno3和稀硝酸
利用cl-及no2-和ag+反應生成白色沉澱是否溶於稀hno3
ag++cl-=agcl↓ ag++ no2-=agno2↓ agno2+hno3=agno3+hno2
加入試劑 實驗操作要點 主要實驗現象
agno3溶液和稀硝酸 在兩支試管中分別中入0.1 mol·l-1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，並向其中滴加幾滴0.1 mol·l-1硝酸銀溶液 兩支試管中均產生白色沉澱；再向試管中滴加幾滴2 mol·l-1硝酸並振盪，一支試管中的沉澱溶解，有氣泡產生，溶液上方出現出紅棕色氣體，此為亞硝酸鈉的試管；另一支試管中沉澱不消失，為氯化鈉的試管。
2．酚酞溶液或ph試紙
利用nano2溶液水解呈鹼性，能使酚酞變淺紅，而nacl溶液呈中性。用ph試紙檢驗溶液的ph值也可以。no2-+h2o≒hno2+oh-
加入試劑 實驗操作要點 主要實驗現象 注意事項
1%酚酞溶液 分別往0.1mol·l-1未知（亞硝酸鈉或氯化鈉）溶液中加入幾滴1%酚酞溶液。 變淺紅色為亞硝酸鈉溶液 需要微熱
ph試紙 分別用ph試紙測定0.1 mol·l-1未知（亞硝酸鈉或氯化鈉）溶液的ph值。 一種溶液的ph值為5-6，為氯化鈉溶液；另一種溶液的ph值為8-9，為亞硝酸鈉。
實驗中氯化鈉溶液由於溶入了空氣中的二氧化碳，導致溶液呈弱酸性，而並非氯化鈉本身顯酸性。要避免這一問題的產生，可以使用新煮沸的蒸餾水及時配製氯化鈉溶液，且不宜久置。
3．2 mol·l-1h2so4溶液
利用no2-和h+反應生成hno2不穩定會生成紅棕色no2氣體。實驗中涉及的反應方程式為：nano2+h2so4 ＝ nahso4+hno2 ， 2hno2 ＝no↑+no2↑+h2o
加入試劑 實驗操作要點 主要實驗現象 實驗注意事項
2 mol·l-1 h2so4溶液 取1-2g亞硝酸鈉晶體於小試管中，加1-2ml水溶解。趁此低溫條件，沿試管壁逐滴滴加2 mol·l-1硫酸 溶液呈淺藍色；放置一會後，試管內液麵上方有紅棕色氣體產生，且能嗅到刺激性氣味。若是氯化鈉晶體則不會產生此現象。
說明：液麵下生成的亞硝酸（hno2）不穩定，會分解成藍色的三氧化二氮（n2o3），液麵上的n2o3會分解生成紅棕色氣體no2。反應需酒精燈微熱，若冬天室內溫故而溫度較低，可以用手捂一下小試管。
4．0.01 mol·l-1 kmno4溶液（酸性溶液）
利用no2-的還原性5 no2-+2mno4-+6h+=5 no3- +2mn2++3h2o
加入試劑 實驗操作要點 主要實驗現象 實驗注意事項
0.01mol·l-1 kmno4溶液 在兩支試管中均加入0.01 mol·l-1kmno4溶液和2滴2 mol·l-11的硫酸溶液，再在兩支試管中分別滴加0.
1 mol·l-1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，搖勻。 加入亞硝酸鈉溶液後，kmno4溶液由紫色褪去，加入氯化鈉的溶液，kmno4溶液紫色不變色。 若不酸化，則褪色很慢。
5．0.1mol·l-1ki澱粉
利用no2-的氧化性2 no2-+2i-+4h+=2no+i2+2h2o
加入試劑 實驗操作要點 主要實驗現象 實驗注意事項
0.1mol·l-1 ki澱粉 分別取1ml 0.1mol·l-1亞硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液於兩支試管中，向試管中加入0.
5ml0.1 mol·l-1碘化鉀溶液，觀察溶液顏色變化。再滴加2滴2 mol·l-1硫酸和2滴2%澱粉溶液，溶液顏色變化 加入0.
5ml 0.1 mol·l-1碘化鉀溶液，溶液由無色變成棕黃色或更深；再滴加2滴2 mol·l-1硫酸和2滴2%澱粉溶液，溶液由棕黃色變為藍黑色，此為亞硝酸鈉溶液；氯化鈉溶液沒有明顯現象。 實驗中不用澱粉溶液的話可以在試管中加入四氯化碳，振盪試管後，四氯化碳層呈紫色。
這個實驗以及其它幾個實驗，如亞硝酸鈉與硫酸亞鐵銨反應、與重鉻酸鉀反應等，作為學生實驗可以考慮改為微型實驗。將所使用的溶液裝在10ml的眼藥水滴瓶中，做實驗時，將滴瓶中的試液滴1-2滴在點滴板上，沒有點滴板的學校，可以用表面皿或玻璃紙代替。這樣可以在看到明顯的反應現象同時，減少試劑用量，且亞硝酸鈉及氮氧化物的排放也少，對環境也好。
6．加入(nh4)2fe(so4)2溶液
利用nano2的氧化性 no2-+fe2++2h+=no+fe3++h2o
加入試劑 實驗操作要點 主要實驗現象 實驗注意事項
加入(nh4)2fe(so4)2溶液 在兩支試管中均勻加入1ml0.1mol·l-1硫酸亞鐵銨溶液，溶液呈淡綠色；再加入亞硝酸鈉溶液 若加入先後無明顯現象，則加入的是氯化鈉。溶液呈黃色則加入為亞硝酸鈉溶液 說明：
由於蒸餾水中會溶有少量氧氣，所以配製硫酸亞鐵銨溶液應用煮沸的蒸餾水現配現用，防止fe2+被氧化為fe3+影響實現效果。
氯化鈉中加鉻酸鉀,再加硝酸銀,振搖離心有何現象
5樓：假面
向cl⁻和cro₄²⁻共存的溶液中滴加硝酸銀，滴加前，溶液呈黃色（cro₄²⁻的顏色），滴加硝酸銀後，剛開始時生成氯化銀白色沉澱，繼續滴加當溶液中cl⁻反應完全後再和cro₄²⁻生成磚紅色鉻酸銀沉澱。
繼續滴加硝酸銀至cro₄²⁻反應完全，然後離心分離，上部溶液黃色消失，下部沉澱為黃色（氯化銀和鉻酸銀的混合色）。
氯化鈉的晶體形成立體對稱。其晶體結構中，較大的氯離子排成立方最密堆積，較小的鈉離子則填充氯離子之間的八面體的空隙。每個離子周圍都被六個其他的離子包圍著。
這種結構也存在於其他很多化合物中，稱為氯化鈉型結構或石鹽結構。
6樓：匿名使用者
會生成鉻酸銀沉澱紅色消失。
向氯化鈉和鉻酸鉀混合溶液中加硝酸銀是什麼現象，原因是什麼
7樓：假面
向氯化鈉和鉻酸鉀混合溶液中加硝酸銀現象是：現有白色沉澱生成，然後有磚紅色沉澱生成。
原因是：加入硝酸銀時因氯化銀的溶度積比鉻酸銀的溶度積小。
由溶度積規則判定生成氯化銀，所需要的銀離子濃度小，隨著銀離子濃度增大逐漸有鉻酸銀生成。滴加硝酸銀後，剛開始時生成氯化銀白色沉澱，繼續滴加溶液中和氯離子反應，完全後再和鉻酸生成磚紅色鉻酸銀沉澱。
8樓：
現象是現有白色沉澱生成然後有磚紅色沉澱生成，原因是加入硝酸銀時因氯化銀的溶度積比鉻酸銀的溶度積小 由溶度積規則判定生成氯化銀所需要的銀離子濃度小 隨著銀離子濃度增大逐漸有鉻酸銀生成。
9樓：
逐滴滴加回出現黑色沉澱，攪拌慢慢變成褐色，最後出現磚紅色，前邊是由於鉻酸鉀過量，後來是鉻酸鉀與硝酸銀反應生成磚紅色鉻酸銀
10樓：匿名使用者
應該是橙黃色的溶液裡面會出現白色沉澱吧...
氯化鈉和氯化鉀的熱穩定性哪個好，如何鑑別氯化鈉和氯化鉀
修蒙帥沛山 我感覺是氯化鈉，鉀的活性強啊，在週期表中比鈉靠後啊 在鹼性金屬中，鋰鈉鉀銣銫的活性是漸強的，他們的鹽穩定性也就是漸弱的 所以氯化鈉比氯化鉀穩定 應該是氯化鉀吧，熱穩定性是指加熱分解的難易程度，鉀的金屬性比鈉強，所以氯化鉀應該更穩定。 罐罐很多糖 氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響是很小的而且...
氯化鈉和硫酸反應嗎？沒為什麼，化學，氯化鈉與硫酸會反應嗎？為什麼？硫酸鈉與鹽酸會反應嗎？為什麼
情談學長 一 氯化鈉和硫酸反應分為兩種情況 1 如果是稀硫酸，不反應。2 如果是濃硫酸，反應。二 原因 反應原理是，難揮發性酸製取易揮發性酸，或稱高沸點酸製取低沸點酸。因為濃硫酸不揮發，而鹽酸易揮發。因此，氯化鈉與濃硫酸反應，在加熱或者微熱的條件下，可以生成 氣體。很早的實驗室裡製取 就是用的這個反...
如何證明氯化鐵溶液與碘化鉀溶液的反應是可逆反應
通過碘離子的濃度來進行測試，用滴定管來滴加碘溶液來看反應情況測定各離子的濃度，通過升高溫度也可以測試。 快樂小子 即證明該反應不能進行到底。即fecl3過量時，ki還會有剩餘，或者，ki過量時，fecl3依舊有剩餘。在上述兩種設計中，要考慮，是檢驗ki方便，還是檢驗fecl3方便。很明顯，檢驗fec...