1樓：小倩兒七七
市場上有一種自熱米飯，其飯盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是鐵粉、鎂粉和氯化鈉。小明利用這包粉末，進行了如下的**實驗：
（1）驗證並分離鐵粉的最簡單的物理方法是 。
（2）若要進一步分離鎂粉和氯化鈉而得到乾燥的鎂粉，要進行的操作是：溶解、 、洗滌、乾燥。在前兩步實驗操作中都用到的玻璃儀器為 （填一種）。
（3）在（2）所得鎂粉中加入一定量的稀硫酸，使固體完全溶解。對所得溶液中含有的溶質，小明作如下猜想：
猜想1：溶質只有硫酸鎂。
猜想2：溶質有硫酸鎂和 （填化學式）。
經查閱資料：硫酸鎂溶液酸性極弱。若要檢驗猜想2是否正確，能不能選用無色酚酞溶液作為試劑？
（填「能」或「不能」）。小明選用一種金屬單質進行實驗，觀察到了明顯的現象，從而肯定了猜想2是正確的，寫出發生反應的化學方程式： 。
答案（1）用磁鐵吸引 （2）過濾 玻璃棒（或燒杯） (3)h2so4 不能 fe+h2so4=feso4+h2↑
2樓：落下
用磁鐵吸引，被吸上來的就是鐵粉，鎂和氯化鈉不具有磁性。
3樓：毛澤悅
解：（1）根據磁鐵只能吸引鐵而不能吸引鎂粉與氯化鈉，利用磁鐵將鐵吸出；
（2）氯化鈉溶於水，鎂粉不溶於水，所以加水溶解再過濾即可分離．溶解時用玻璃棒攪拌加速溶解，過濾時玻璃棒的作用是引流．所以都用到玻璃棒．
（3）所得鎂粉中加入一定量的稀硫酸，使固體完全溶解，有兩種可能，一是兩種物質恰好完全反應，溶質只有硫酸鎂，二是硫酸過量，溶質既有硫酸鎂也有硫酸．酚酞遇酸性溶液不變色，驗證有沒有硫酸取一種能與硫酸反應的金屬即可，可以使鐵、鋅等．
故答案為：（1）用磁鐵將粉末中的鐵粉吸出；
（2）過濾，玻璃棒；
（3）h2so4，不能，因為無色酚酞試液遇酸性溶液不變色 fe+h2so4=feso4+h2↑．
4樓：匿名使用者
最常用的就是用磁鐵來分離。
（1）有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗其中的成分，
5樓：夢魘
（1）通過①中的資訊（無色溶液）可知，此物質沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶液的顏色是藍色；故答案為：硫酸銅，根據結論（白色粉末中一定有碳酸鈉和氯化鈉 ）可知，向a中硝酸鋇溶液後，硝酸鋇和碳酸鈉反應生成硝酸鈉和碳酸鋇，碳酸鋇是白色沉澱，並且碳酸鋇在硝酸溶液中會消失（發生化學反應）；故答案為：白色沉澱全部溶解
（2）設碳酸鈉的質量是x，生成的nacl的質量是y，na2co3+2 hcl═2nacl+h2o+co2↑106 117 44x y 8.810644
═x8.8
得：x=21.2
11744
═y8.8
得：y=23.4
所以碳酸鈉的質量分數是：21.2
44.6
×100%═47.5%
反應後nacl的質量是：（44.6-21.
2）+23.4=46.8反應後溶液的質量是：
44.6+286.2+146-8.
8=468溶質的質量分數是：46.8
468×100%═10%
故答案為：47.5%、10%
有一包白色粉末，可能由硫酸鈉 碳酸鈉 硫酸銅 氯化鋇 硝酸鋇 硝酸鉀中的幾種物質
1.根據將此固體粉末加入足量水中，得到白色沉澱，上層清液無色。此粉末中肯定不含有硫酸銅 2.向 1 中加入足量稀硝酸，沉澱部分溶解，併產生無色氣體。說明肯定含有碳酸鈉 其他物質都不能於硝酸生成氣體，碳酸根與h 反應生成co2 肯定含有硫酸鈉 沉澱部分溶解，硫酸鈉能與 氯化鋇 硝酸鋇反應，生成baso...
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