1樓：吐槽才有存在感
1.同週期原子半徑隨原子序數遞增逐漸減小(稀有氣體元素除外)。如第三週期中：na＞mg＞al＞si＞p＞s＞cl
例：觀察na，mg，al，si，p，s，cl，可以得出層數相同，核電荷數越大，半徑逐漸減小
以下8個規律按照上面示例進行**
2.同主族原子半徑隨原子序數的遞增逐漸增大.如第ⅰa族中:li＜na＜k＜rb 3.3．同週期陽離子半徑隨原子序數遞增逐漸減小。如第三週期中：na+＞mg2+＞al3+。 4．同週期陰離子半徑隨原子序數遞增逐漸減小。如第三週期中：p3－＞s2－＞cl－ 5.5．同主族陽離子半徑隨原子序數遞增逐漸增大，如第ia族中：na+＜k+＜rb＋＜cs+。 6．同主族陰離子半徑隨原子序數遞增逐漸增大，如第ⅶa族中：f－＜cl－＜br－＜i－。 7．陽離子半徑總比相應原子半徑小。如：na+＜na，fe2+＜fe。 8．陰離子半徑總比相應原子半徑大。如：s2－＞s，br－＞br。 9．電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：s2－＞cl－＞k+＞ca2+；al3+＜mg2+＜na+＜f－。 10．同一元素不同價態的離子半徑，價態越高則離子半徑越小。如：fe＞fe2+＞fe3+， h－＞h＞h+。 比較離子半徑大小分三步走， 第一步看電子層數，電子層數越多，半徑越大。 第二步，當離子電子層數相同時，核電荷數（原子序數）越大，半徑越小。 第三步，當電子層數和核電荷數相同時，電子數越大，半徑約大。 比較s2-（硫離子），o2-（氧離子），na+大小？ 先看電子層數，可以看出s2-（硫離子）有三層電子層，而o2-（氧離子），na+，只有兩層。所以s2-（硫離子）半徑在這裡最大，然後再看o2-（氧離子），na+它們的電子層數都相同，所以要比較它們的原子序數，很明顯是o2-（氧離子）大於na+。 綜上所述，s2-（硫離子）＜o2-（氧離子）＜na+ 2樓：掌竹 s2->o2->na+ 硫離子大於氧離子不用說了，畢竟多一層電子 na為11號元素，o是8號元素。na失去一個電子，因為負電荷不足，原子半徑會有大幅度的收縮；而氧離子得到了兩個電子，半徑會比原來大上不少。如果沒有記錯，o2-的半徑約144pm，而鈉離子僅有70~80pm。 所以o2-半徑大於na+ 3樓：匿名使用者 詳細過程 s2->ar>o2->ne>na+ 4樓：亢修傑 o2-＜na+＜s2- 離子半徑 如何比較大小 5樓：玩的就是創意呀 1、同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子，亞鐵離子》鐵離子； 2、同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子； 3、同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子《氯離子《溴離子； 4、具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子 硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子； 5、同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子《亞銅離子《銅原子 負二價硫》硫原子》四價硫》六價硫。 離子半徑的測定： 通過 一射線晶體分析的方法 ，可以測定陰陽離子之間的距離， 由離子間距離，相同型別電子結構的離子， 由幾種晶體，不同的正負離子的接觸情況，就可算出離子半徑值。鮑林曾從另一角度研究過離子半徑問題。 離子半徑由於配位數的不一樣而有所不同，當配位數為a 時，以配位數為6 作標準可計算得: ra ，ra= ，n 為波恩指數( 配位數為12、8、6、4 時，相應除係數1.12、1. 03、1.0、0.94 ), 但從實際資料回算，似乎並不完全符合公式。 由離子半徑的定義及其值的確定可見， 實際存在的各元素離子形成的晶體與naci 型離子晶體有差別； x 一射線測定需要有結晶好的晶體，但往往有不少元素的離子晶體很難製備，或結晶不好，所以前人所提供的離子半徑值相互之間存在差異， 以及有些價態沒有離子半徑值就不足為奇了。 6樓：祝略光孤晴 個人博文：微粒半徑比較三步曲 對於微粒半徑的比較,是化學高考的熱點，對學生來說，亦是個難點.因為相對來說,此節的內容理論性較強，比較抽象. 要比較微粒半徑的大小,可以根據元素間在元素週期表中的位置來判斷,它們的判斷口訣為: 同層核大半徑小,同族核大半徑大. 但是,這個口訣只能針對原子半徑大小的比較,對於其它微粒,比如離子等的比較則無能為力. 對於其它微粒的比較，我們只要按照以下順序操作即可(注意:需在可以比較的情況下). ①電子層數.電子層數多,半徑大.可以這樣理解，電子在原子核外按層排布,類似於洋蔥，皮(層)多,洋蔥(原子)的半徑自然就大. ②如果電子層數相同，則比較核電荷數,核電荷多,則半徑小. (解釋:電子層相同時，核電荷越多,原子核對核外電子的吸引力越大，原子核自然將電子的距離拉的更近!) ③如果電子層數還是相同時,則比較電子數,電子數多，半徑大(形象記憶:多"吃"了一個電子，則長胖了!解釋: 電子和電子之間存在一個排斥作用力,電子越多,相互之間的排斥越強烈，自然要佔據更大的空間) 例題:1、mg和o的半徑大小比較 mg>o，原因：mg有三個電子層，比o（2個電子層）多，所以半徑大 2、mg2+和o2-的半徑大小比較 它們的電子層都是2，但是o的核電荷小於mg，故o2-的半徑大於mg2+的半徑。 3、cl和cl-的半徑大小比較 它們的電子層數和核電荷數都相同，但是cl-比cl多一個電子，所以半徑：cl->cl 7樓：藍巍智初晴 1影響微粒半徑大小的因素 （1）電子層數 （2）核電荷數。 （1）當電子層數相同時，核電荷數越大半徑越小； （2）當電子層數不同時，電子層數越多半徑越大。 2。常見結論： （1）同一元素原子、離子：簡單陰離子半徑大於其相應原子半徑，簡單陽離子半徑小於其相應原子半徑。 （2）同一元素離子：核外電子數越少，半徑越小。 （3）電子層結構相同的離子：核電荷數越大，半徑越小。 原子：先看電子層數。層數多的半徑大，若電子層數相同，原子序數（或最外層電子數）大的半徑小。稀有氣體除外。 離子：這個考試不會太難。 一般同一週期的元素，陰離子半徑比陽離子大。 若核外電子數相同，原子序數越大，則半徑越小（記憶：序數大，引力大，收的攏） 原子與離子比， 若原子得電子變離子，則半徑變大（引力不夠）若原子失去電子變離子，則半徑變小。（少了一層電子層。引力也夠） 8樓：竺愛香 ①電子層數.電子層數多,半徑大.可以這樣理解,電子在原子核外按層排布,類似於洋蔥,皮(層)多,洋蔥(原子)的半徑自然就大. ②如果電子層數相同,則比較核電荷數,核電荷多,則半徑小. 電子層相同時,核電荷越多,原子核對核外電子的吸引力越大,原子核自然將電子的距離拉的更近!) ③如果電子層數還是相同時,則比較電子數,電子數多,半徑大(形象記憶:多"吃"了一個電子,則長胖了!電子和電子之間存在一個排斥作用力,電子越多,相互之間的排斥越強烈,自然要佔據更大的空間) 例題:1、mg和o的半徑大小比較 mg > o,原因：mg有三個電子層,比o（2個電子層）多,所以半徑大 2、mg2+和o2-的半徑大小比較 它們的電子層都是2,但是o的核電荷小於mg,故o2-的半徑大於mg2+的半徑. 3、cl和cl-的半徑大小比較 它們的電子層數和核電荷數都相同,但是cl-比cl多一個電子,所以半徑：cl->cl 9樓：功濡普書南 電子層數多，半徑大 電子層數相同，則可藉助數軸，數軸上的數值表示電荷（或化合價），從左到右，半徑逐漸減小 10樓：期待中的童話 首先，看離子中的電子層數，層數越多半徑越大。 相同層數開始比較質子數和電子數 在質子數相同時電子越多半徑越大 電子數相同質子越多半徑越小 這其實也可以推廣到和分子的比較 認真看書，把書吃透，其實這些很簡單。 11樓：匿名使用者 cl陰離子比cl多一個電子 12樓：增發減同 第一句，層數比較的是離子的層數。 第二句，質子數相同就比電子數。 第三句，你說的是對的。 13樓：張先行 al3+與f-電子層結構是相同的，質子數不同。 如何比較離子半徑？ 14樓：尉恨蝶吳弼 1.同週期原子半徑隨原子序數遞增逐漸減小(稀有氣體元素除外)。如第三週期中：na＞mg＞al＞si＞p＞s＞cl 例：觀察na，mg，al，si，p，s，cl，可以得出層數相同，核電荷數越大，半徑逐漸減小 以下8個規律按照上面示例進行** 2.同主族原子半徑隨原子序數的遞增逐漸增大.如第ⅰa族中:li＜na＜k＜rb 3.3．同週期陽離子半徑隨原子序數遞增逐漸減小。如第三週期中：na+＞mg2+＞al3+。 4．同週期陰離子半徑隨原子序數遞增逐漸減小。如第三週期中：p3－＞s2－＞cl－ 5.5．同主族陽離子半徑隨原子序數遞增逐漸增大，如第ia族中：na+＜k+＜rb＋＜cs+。 6．同主族陰離子半徑隨原子序數遞增逐漸增大，如第ⅶa族中：f－＜cl－＜br－＜i－。 7．陽離子半徑總比相應原子半徑小。如：na+＜na，fe2+＜fe。 8．陰離子半徑總比相應原子半徑大。如：s2－＞s，br－＞br。 9．電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：s2－＞cl－＞k+＞ca2+；al3+＜mg2+＜na+＜f－。 10．同一元素不同價態的離子半徑，價態越高則離子半徑越小。如：fe＞fe2+＞fe3+， h－＞h＞h+。 比較離子半徑大小分三步走， 第一步看電子層數，電子層數越多，半徑越大。 第二步，當離子電子層數相同時，核電荷數（原子序數）越大，半徑越小。 第三步，當電子層數和核電荷數相同時，電子數越大，半徑約大。 比較s2-（硫離子），o2-（氧離子），na+大小？ 先看電子層數，可以看出s2-（硫離子）有三層電子層，而o2-（氧離子），na+，只有兩層。所以s2-（硫離子）半徑在這裡最大，然後再看o2-（氧離子），na+它們的電子層數都相同，所以要比較它們的原子序數，很明顯是o2-（氧離子）大於na+。 綜上所述，s2-（硫離子）＜o2-（氧離子）＜na+ 泥代天熊涉 1 同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子 鈉離子，氯原子 氯離子，亞鐵離子 鐵離子 2 同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子 鋰離子 3 同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子 鎂離子 鋁離子，氟離子 氯離子 溴離子 4 具有相同電子層結構的離子 單核 核電荷... 這個需要相應的資料計算的 定義一 描述離子大小的引數。取決於離子所帶電荷 電子分佈和晶體結構型式。設r陽為陽離子半徑，r陰為陰離子半徑。r陽 r陰 鍵長。r陽 r陰與晶體型別有關。可從鍵長計算離子半徑。一般採用goldschmidt半徑和pauling半徑，皆是nacl型結構配位數為6的資料。sha... 1.同種元素的不同粒子的半徑的比較 核電荷數相同，核對電子的作用可認為是近似相等的，此時粒子的半徑主要是由核外電子數決定的，電子數目越多，原子的半徑越大。具體有以下幾種情況 1 陰離子半徑 原子半徑，如r cl r cl 2 陽離子半徑 原子半徑，如r na r na 3 變價金屬元素 陽離子半徑 ...離子半徑大小比較方法
氯離子半徑是多大，氯離子半徑是多大求氯離子Cl
原子半徑和離子半徑在元素表中的規律