1樓：網友
物料守恆就是物質守恆，找到方程式兩邊有什麼就可以寫了呀。
質子守恆就是氫原子守恆，找到哪些失去了氫原子哪些可以了，得到的氫原子要等於失去的氫原子。
2樓：匿名使用者
物料守恆就是反應前後各原子數不變。質子守恆就是得到氫離子和失去氫離子的相等，要記得水因為要算。
質子守恆與物料守恆有何區別？
3樓：虎頭教說
質子守恆料守恆和電荷守恆之間的關係如下：
質子守恆是利用物料守恆與電荷守恆推出，而區別在於質子守恆是質子數目相空彎同，物料守恆是分子濃度相等，電荷守恆是負電荷總數相等。
電荷守恆和物料守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。質子守恆也可以由電荷守恆和物料守恆關係此巨集聯立得到。物料守恆是指溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和，也就是元素守恆（原子守恆），變化前後某種元素的原子個數守恆不變。
物森虧冊質守恆
在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等於反應後生成各物質的質量總和。這個規律就叫做質量守恆定律（law of conservation of mass）。
在任何與周圍隔絕的體系中，不論發生何種變化或過程，其總質量始終保持不變。或者說，任何變化包括化學反應和核反應都不能消除物質，只是改變了物質的原有形態或結構，所以該定律又稱物質不滅定律。後來演變成為了自然界普遍存在的基本定律之一。
質子守恆、物料守恆、電子守恆怎麼理解的?我怎麼也看不懂
4樓：黑科技
具體地說，應該是水解平衡的三大守恆定律：
1、電荷守恆：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子。
所帶負電荷總跡液數一定等於陽離子。
所帶正電荷。
總數，也拍逗就是所姿賀物謂的電荷守恆規律，如nahco3溶液中存在著如下關係：
c（na+)+c（h+)=c（hco3-）+c（oh-)+2c（co32-）
2、物料守恆。
電解質溶液中，由於某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關鍵性原子總是守恆的，如溶液中s2-、hs-都能水解，故s元素以s2-、hs-、h2s三種形式存在，它們之間有如下守恆關係：
c（k+)=2c（s2-)+2c（hs-)+2c（h2s)=
3、質子守恆：在任何溶液中由水電離出的h+、oh-始終相等，即溶液中h、o原子之比恆為2：1,故有：c（h+)+c（hs-)+2c(h2s)=c(oh-)
物料守恆質子守恆電荷守恆
5樓：一粥美食
電荷守恆：[h+]+na+]=oh-]+ch3coo-]。
物料守恆：[na+]=ch3coo-]+ch3cooh]。
質子守恆：[h+]+ch3cooh]=[oh-]。這裡的三大守恆，分別是電荷守恆、物料守恆和質子守恆。這三個守恆的最大應用是判斷溶液中粒子濃度的大小，或它們之間的關係等式。
碳酸鈉的性質：
碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/l水分(約=15%)。
碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，時溶解度最大，100克水中可溶解克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。
由於碳酸根可以結合水中的質子（巖困即氫離子）生成碳酸氫根和蠢棗巖碳酸，並且能結合酸中的質子釋放二氧化碳。所以碳酸鈉在酸鹼質子理論中屬於布朗斯特鹼。
根據nh₄cl溶解度比nacl大，而在低溫下卻比nacl溶解度小的原理，在 278k～283k(5 ℃～10 ℃）時，向母液中加入食鹽細粉，而使nh₄cl單獨結晶析出供做氮肥。
這裡的三大守恆，分別是電荷守恆、物料守恆和質子守恆。這三個守恆的最大應用是判斷溶液中粒子濃度的大小，或它們之間的關係等式。
以上內帶御容參考：百科-碳酸鈉。
溶液中質子守恆式應該怎樣寫?
6樓：會哭的禮物
方法1：由電荷守恆和物料守恆關係聯立得到轎輪。
比如 nahco3 溶液中 存在下列等式。
c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)
c(na+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)相減得。c(h+)+c(h2co3) =c(co32-)+c(oh-)
這渣帆汪個式子叫質子守恆。
方法2：由酸鹼質子理論。
原始物種：hco3-,h2o
消耗質子產物h2co3,產生質子產物co32-,oh-c(h+)=c(co32-)+c(oh-)-c(h2co3)即c(h+)+c(h2co3) =c(co32-)+c(oh-)
電荷守恆、質子守恆、物料守恆怎麼寫？
7樓：網友
電荷守恆：三個溶液都一樣。陽離子電荷總數=陰離子電荷總數。
鈉離子】+【氫離子】=【磷酸根】*3+【磷酸一氫根】*2+【磷酸二氫根】+【氫氧根】
物料：根據化學式鈉原子和磷原子的關係來寫：
例如磷酸鈉中，鈉原子是磷原子的三倍。
鈉離子】=3*（【磷酸】+【磷酸根】+【磷酸一氫根】+【磷酸二氫根】）
兩個酸式鹽你自己寫寫看，注意鈉原子和磷原子的倍數關係。
質子守恆是電荷和物料的方程式做差減去鈉離子，自己動手吧，印象還能深刻點。
質子守恆 物料守恆怎麼寫，舉幾例
8樓：網友
質子守恆、物料守恆和電荷守恆簡稱三大守恆式。
電荷守恆很簡單，即溶液體系中的陽離子、陰離子的電荷數的絕對值相等。
物料守恆分兩步寫：
1）找出中心原子根據。
2）根據中心原子個數比寫出物料守恆。
質子守恆一般不直接寫，而是用物料守恆和電荷守恆兩式加減得到質子守恆。
例題：na2co3溶液。
首先寫電荷守恆 na+ +h+==2co3 2- +oh- +hco3-
然後寫物料守恆，中心原子一定不是氫和氧，因此中心原子為na和c，na：c=2:1，據此比例式，2份碳元素的存在形式=1份鈉元素的存在形式。
2（co3 2- +hco3- +h2co3）==2na+最後聯立電荷守恆和物料守恆，得到質子守恆。
c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)
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