1樓：壽和樸香梅
決定單質熔點高低的首要因素是晶體型別，熔點，原子晶體》金屬晶體》分子晶體。
碳單質以金剛石為代表，其為原子晶體，矽單質也是原子晶體，而鈉為金屬晶體，o2為分子晶體。
同為原子晶體，共價鍵的鍵能越高物質的熔點熔沸點越高，共價鍵的鍵能大小可由鍵長來判斷，鍵長越長鍵能越小，而鍵長一般決定與原子半徑。c的半徑小於si，所以碳碳鍵的鍵能高於矽矽鍵，所以熔點：金剛石》矽單質》na>o2，
2樓：豆漠義友珊
你好！看晶體型別。
一般。原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。
如o2是分子晶體，金剛石、晶體矽都是原子晶體，na是金屬晶體。
而對於金剛石、晶體矽：原子半徑小的，共價鍵強，熔沸點高，所以金剛石＞晶體矽。
所以：金剛石＞晶體矽＞na＞o2
希望對你有所幫助，望。
3樓：費輝顓孫津
只能說一般情況。
有很多特殊情況。
跟分子結構有關。
一般情況是金屬熔點大於非金屬大於氣體。
同主族則是越大熔點越高。
不過就c而言。
金剛石和石墨都是c單質。
但是原子排列結構不同。
熔點也不同。
單質的熔沸點怎麼比較
4樓：匿名使用者
判斷物質熔沸點高低先看晶體型別。
1、若晶形不同，則原子晶體大於離子晶體大於分子晶體（金屬晶體熔沸點差別大，有特別高的如鎢，也有特別低的如汞，故和三者的比較不能有固定的規律，一般要具體分析）。
2、若晶形相同，則比較晶體內部離子間相互作用的強弱，相互作用越強，熔沸點就越高。
1）離子晶體看離子鍵的強弱，一般離子半徑越大、所帶電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高。
2）原子晶體看共價鍵的強弱，一般非金屬性越強、半徑越小，共價鍵越強，熔沸點越高。如金剛石比晶體矽的熔沸點高，是因為c比si元素非金屬性強，原子半徑小，所以碳碳共價鍵比矽矽共價鍵強。
3）分子晶體看分子間作用力的強弱，對組成和結構相似的物質（一般為同族元素的單質、化合物或同系物），相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。
4）金屬晶體看金屬鍵的強弱，金屬離子半徑小，所帶電荷數多，金屬鍵就強，熔沸點就高。
對於週期表中同族元素單質的熔沸點比較，同樣根據以上規律，如鹵素、氧族元素、氮族元素的單質是分子晶體，從上到下相對分子質量增大，分子間作用力增強，熔沸點公升高；鹼金屬都是金屬晶體，從上到下離子半徑增大，金屬鍵減弱，熔沸點降低。
至於隨氧化性或還原性強弱的變化就是隨金屬性和非金屬性的變化，即鹵素、氧族元素、氮族元素的單質從上到下氧化性減弱，熔沸點公升高；鹼金屬從上到下還原性增強，熔沸點降低。
5樓：天馬行空2014年
1、熔點是由固態變成液態時的溫度。
2、沸點是由液態變成氣態時的溫度。
3、一般情況下，沸點高於熔點。
為什麼不同元素的單質熔沸點不同？
6樓：網友
1、同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金御瞎賣屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
2、同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬鎮逗單質的熔點遞增。
一般來說，不同型別晶體的熔、沸點的高低順序為：原子晶體》離子晶體》分子晶體，而金屬晶體的熔、沸點有高有低。
這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高。
單質熔點與什麼因素有關？
7樓：1023神奇的數字
單質的熔沸點與單質分子間的作用力大小有關。
比如：鹼金屬單質的原子以金屬鍵作用，原子序數增大時，原子半徑增大，金屬鍵的鍵長變大，破壞金屬鍵所需的能量減小，所以熔沸點依次降低。
鹵素單質是以分子形態出現的，相互間的作用力為範德華力（就是分子間的作用力）,原子序數增大時，分子量也增大，分子間的作用力就增大，所以熔沸點逐漸公升高。
元素單質熔點怎麼比較，怎樣比較元素單質熔點？如c，o，si，na
金屬單質 原子半徑越大，熔點越低。非金屬單質，分子晶體 分子量大，熔點高。原子晶體 半徑大，熔點低 上帝的骰子 相同主族元素質子數越大融點越低。 九方清暉 決定單質熔點高低的首要因素是晶體型別，熔點，原子晶體 金屬晶體 分子晶體。碳單質以金剛石為代表，其為原子晶體，矽單質也是原子晶體，而鈉為金屬晶體...
怎麼比較單質熔點，單質的熔沸點怎麼比較
非金屬單質大部分是分子晶體，所以一般可以根據他們的相對分子質量來看，越大則越高。而金屬單質可以說是金屬晶體，在普遍情況下，金屬晶體的熔沸點高於分子晶體，到也有例外 汞 非金屬單質裡還有原子晶體，例如晶體矽，原子晶體的熔沸點又高於分子晶體，所以具體物質具體分析 貌似我講了一堆廢話，做個參考吧，求糾錯。...
元素單質熔點排列，元素週期表中元素熔沸點變化的規律是什麼
問的很好。這是高中初學時很容易混淆的。很明顯，si是原子晶體，所以，熔點高，你很清楚。p s cl ar，則是分子晶體，熔點較低。但是，第一，不是比原子量，而是比分子量，所以，cl2分子量71，ar是稀有氣體，單原子，分子量就是原子量36。第二，p和s並不是單原子分子，實際上由於同分異構現象，它們的...