1樓：匿名使用者
問的很好。這是高中初學時很容易混淆的。
很明顯，si是原子晶體，所以，熔點高，你很清楚。
p、s、cl、ar，則是分子晶體，熔點較低。但是，
第一，不是比原子量，而是比分子量，所以，cl2分子量71，ar是稀有氣體，單原子，分子量就是原子量36。
第二，p和s並不是單原子分子，實際上由於同分異構現象，它們的分子比較複雜，所以，用元素符號表示，但是，白磷是p4，紅磷的結構更復雜，是長鏈狀結構，s也有多種結構，多種分子，常見的是s8。
所以，對p和s一般是不需要記憶熔沸點的，只要知道狀態就可以了，常溫是固體。
第三，這4個單質，不是同族的，談不上結構組成相似，所以一般也不會去比較，只要能通過狀態大致瞭解就可以了。
我們一般比較的都是相似的物質，分子量大，範德華力大，熔沸點高。如，f2 < cl2 < br2 < i2
這是因為範德華力還區分為色散力、取向力、誘導力，若結構組成不相似，這幾種力的分佈就不一樣，就沒有可比性了。
2樓：鎮學岺盧培
元素週期表從上往下元素熔點逐漸增大,從左往右逐漸減小。當然,有的反常,譬如第四周期的碳矽鍺,矽的熔點就比鍺大……
第3週期各元素的熔點.怎麼個排列順序啊？有什麼規律
3樓：匿名使用者
同週期主族
bai元素,左右,單質熔沸點du先升突降,非金屬太規律zhi（與關）；
同主dao族,形回,則熔沸點升高,若形答,則降低.
原：第主族金屬,金屬（整塊金屬看）,其熔沸點與化鍵（金屬鍵）強弱關,金屬鍵越強,則熔沸點越高；金屬鍵與半徑關,原半徑越,形金屬鍵越強,熔沸點越高；第主族鹼金屬半徑增,熔沸點降低.
其實,第四主族雖包括金屬非金屬,單質都,說,其熔沸點決定於化鍵強弱,其既共價鍵,金屬鍵,鍵能力規律致,半徑越,鍵能力越強,第四主族熔沸點降低.
第七主族,都形雙原,即都,間沒化鍵作用,弱間作用力；間作用力與量關,量越,熔沸點越高；鹵素單質量增,熔沸點升高.
4樓：夢嶼千尋_之歌
同週期主族元素,左右,單質熔沸點先升突降,非金屬太規律（與關）；
同主族,形,則熔沸點升高
專,若形,則降低屬.
原：第主族金屬,金屬（整塊金屬看）,其熔沸點與化鍵（金屬鍵）強弱關,金屬鍵越強,則熔沸點越高；金屬鍵與半徑關,原半徑越,形金屬鍵越強,熔沸點越高；第主族鹼金屬半徑增,熔沸點降低.
其實,第四主族雖包括金屬非金屬,單質都,說,其熔沸點決定於化鍵強弱,其既共價鍵,金屬鍵,鍵能力規律致,半徑越,鍵能力越強,第四主族熔沸點降低.
第七主族,都形雙原,即都,間沒化鍵作用,弱間作用力；間作用力與量關,量越,熔沸點越高；鹵素單質量增,熔沸點升高.
5樓：秒懂**
元素的性質隨著元素的原子序數的遞增呈週期性變化的規律
元素週期表中元素熔沸點變化的規律是什麼?
6樓：端木怡雍謐
因為要整的概括很難，我就這樣說吧…因為熔沸點遞變在週期表中並不是完全有規律的，所以希望不要一味追求結論，理解才是最重要的，一旦理解了判斷的原理，元素週期表自然就掌握好了。
首先，判斷元素單質的熔沸點要先判斷其單質的晶體型別，晶體型別不同，決定其熔沸點的作用也不同。金屬的熔沸點由金屬鍵鍵能大小決定；分子晶體由分子間作用力的大小決定；離子晶體由離子鍵鍵能的大小決定；原子晶體由共價鍵鍵能的大小決定。
所以第一主族的鹼金屬熔沸點是由金屬鍵鍵能決定，在所帶電荷相同的情況下，原子半徑越小，金屬鍵鍵能越大，所以鹼金屬的熔沸點遞變規律是：從上到下熔沸點依次降低。
第七主族的鹵素，其單質是分子晶體，故熔沸點由分子間作用力決定，在分子構成相似的情況下，相對分子質量越大，分子間作用力也越大，所以鹵素的熔沸點遞變規律是：從上到下熔沸點依次升高。
用這樣的方法去判斷同主族元素的熔沸點遞變規律就行了，因為理解才是最重要的。
同週期的話，不太好說了。
通常會比較同一型別的元素單質熔沸點，比如說比較na、mg、al的熔沸點，則由金屬鍵鍵能決定，al所帶電荷最多，原子半徑最小，所以金屬鍵最強，故熔沸點是：nah2te>h2se>h2s；鹵素：hf>hi>hbr>hcl。
同週期比較的話，是從左至右熔沸點依次升高，因為氣態氫化物的熱穩定性是這樣遞變的。
另外有時還要注意物質的型別，比如讓你比較金剛石、鈣、***的熔沸點，只要知道金剛石是原子晶體，熔沸點最高，其次是金屬鈣，最後是分子晶體***。
還有原子晶體的：比較金剛石、晶體矽、碳化矽的熔沸點，那就要看共價鍵了，原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，故熔沸點：金剛石》碳化矽》晶體矽。
應該就這些了吧，這些也是我做高考題總結出來的~^_^
7樓：手機使用者
這個應該要針對的是單質而言，規律要看單質屬於什麼晶體型別來進行判斷。
1、對於晶體型別不同的物質，一般來講：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，而金屬晶體的熔點範圍很廣。
2、原子晶體：原子晶體原子間鍵長越短、鍵能越大，共價鍵越穩定，物質熔沸點越高，反之越低。如：
金剛石（c—c）＞碳化矽（si—c）＞晶體矽 （si—si）。
3、離子晶體：離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數越高，則離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低。
如kf＞kcl＞kbr＞ki，cao＞kcl。
4、金屬晶體：金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越
強，金屬鍵越強，熔沸點越高，反之越低。如：na＜mg＜al。
5、分子晶體：分子晶體分子間作用力越大即相對分子質量越大物質的熔沸點越高，反之越低
所以要看具體是什麼物質，如ia單質是金屬晶體，它們單質的熔沸點規律是從li到cs熔沸點逐漸降低；再如viia單質是分子晶體，它們單質的熔沸點規律是從f2到i2逐漸升高。
8樓：匿名使用者
單質的熔點
（1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
9樓：匿名使用者
同主族。金屬：從上到下，逐漸下降；非金屬：從上到下，逐漸上升；
同週期。 金屬，從左到右，逐漸升高；非金屬，從左到右，逐漸下降。
元素週期表讀音，元素週期表的全部讀音
化學書後面有，還有對應的英文。氫 qing1 氦 hai4 鋰 li3 鈹 pi2 硼 peng2 碳 tan4 氮 dan4 氧 yang3 氟 fu2 氖 nai3 鈉 na4 鎂 mei3 鋁 lv3 矽 gui1 磷 lin2 硫 liu2 氯 lv4 氬 ya4 鉀 jia3 鈣 gai4...
元素週期表讀音，元素週期表的全部讀音
q ng氫 h i氦 l 鋰 p 鈹 p ng硼 t n碳 d n氮 y ng氧 f 氟 n i氖 n 鈉 m i鎂l 鋁 gu 矽 l n磷 li 硫 l 氯 y 氬 ji 鉀 g i鈣 k ng鈧 t i鈦 f n釩 g 鉻m ng錳 ti 鐵 g 鈷 ni 鎳 t ng銅 x n鋅 ji 鎵 ...
元素週期表前元素和字母，元素週期表前二十個元素和字母。
哎吖小 前二十個元素和字母 氫 h 氦 he 鋰 li 鈹 be 硼 b 碳 c 氮 n 氧 o 氟 f 氖 ne 鈉 na 鎂 mg 鋁 al 矽 si 硫 s 氯 cl 氬 ar 鉀 k 鈣 ca 化學家門捷列夫 dmitri mendeleev 於1869年發明此週期表 第一代元素週期表 列表...