1樓：匿名使用者
電解時，物質在電極上的放電順序。
1）陽極：與電源的正極相連。
當陽極的電極材料為金屬（pt或au除外）時，通電後作電極的金屬失去電子變成金屬離子，溶解到電解質溶液中。
當陽極的電極材料是惰性物質（如au、pt或石墨）時，通電後溶液中的陰離子在陽極上失去電子，當溶液中同時存在多種陰離子時，還原性強的離子先失去電子發生氧化反應。常見陰離子的還原性由強到弱的順序是：ｃｌ含氧酸根離子（如ｓｏ４等）＞ｆ和ｏｈ－在電解時的電極反應式分別是：
因為水電離能夠產生ｏｈ－所以電解含氧酸鹽溶液時，在陽極上是ｏｈ－放電生成氧氣，而含氧酸根離子不發生變化。
2）陰極：與電源的負極相連。
在陰極上發生還原反應的是溶液中的陽離子。當溶液中存在多種陽離子時，按金屬活動性順序，越不活潑的金屬，其陽離子的氧化性越強，越容易被還原。在水溶液中，鋁之前的金屬的陽離子不可能被還原。
酸、鹼、鹽溶液電解規律。
1）無氧酸是其本身的電解。
2）含氧酸是水的電解。
3）可溶性鹼是水的電解。
4）活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解。
5）活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣並伴隨溶液現鹼性，陽極析出非金屬單質。
6）不活潑金屬的無氧鹽是該鹽的電解。
7）中等活動性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽極得到氧氣同時酸性提高。
2樓：匿名使用者
根據電極的得失電子或化學價變化來判斷。
原電池中，電解質溶液參與反應嗎？電極會與電解質反應嗎？
3樓：鍾梓維錢雪
參譁知與，電極氏缺與電解質。
肯定會反應的的，不然沒有電子的轉移怎麼會產生電流呢？這就是為什麼電池亂核消用過後就沒有電的原因，電解池。
就不一樣了，用惰性電極也能電解、
4樓：伏廷謙潭培
不一定，有的電極參加反應，返穗有的不參加反應！
如燃料電池漏枝卜的正負極都不參加反應，而鉛蓄電池的搭和正負極都參加反應！
課本上的鋅銅原電池正極不參加反應，負極參加反應！
5樓：佼秋芹白珍
參與的；參與的……
理由如樓上所說。另，已追問中的問題……
水在什麼情況下會發生電解，電解出什麼物質？
6樓：金宇學長
水在通電的情況下會發生電解，在電解後會產生氣體的變化，會分解出大量的氫氣和氧氣。
7樓：情感我來談
水在正常情況下是不會電解的，只有在通電的時候才會發生電解。因為水的化學式含有氫元素和氧元素，所以電解出來的物質是氫氣和氧氣。
8樓：我是蘇雲金
水在通電的時候會電解，會電解生成氧氣和氫氣，其實水在強酸和強鹼的環境下也會發生電解反應，同樣會生成氧氣和氫氣，本質是物質和能量的守恆。
9樓：阿醬弟弟
因為水屬於非電解質，所以只有在水混合了酸，鹼等物質並且通電的情況下才會電解。電解水會生成氫氣和氧氣。
10樓：木木秋子
一般在水裡通上電，就可以使水發生化學作用，也就是電解，水的化學式是h2o，通電發生電解之後，會分離成氫氣和氧氣。
11樓：職場小吳老師
水是在高壓力的情況下會電解，最終會生成氫氣和氧氣，過程當中很費電的。
原電池中一種金屬一定要與電解液反應？還是兩種都可以與電解液反應？有沒有兩種都不與電解液反應的情況？
12樓：網友
是利用兩個電極之間金屬性的不同，產生電勢差，從而使電子的流動，產生電流。又稱非蓄電池，是電化電池的一種，其電化反應不能逆轉，即是隻能將化學能轉換為電能，簡單說就即是不能重新儲存電力，與蓄電池相對。
將化學能轉變成電能的裝置。所以，根據定義，普通的乾電池、燃料電池都可以稱為原電池。組成原電池的基本條件是：
將兩種活潑性不同的金屬(或石墨)(pt和石墨為惰性電極，即本身不會得失電子）用導線連線後插入電解質溶液中。電流的產生是由於氧化反應和還原反應分別在兩個電極上進行的結果。一般情況下，原電池中，較活潑的金屬做負極，較不活潑的金屬做正極。
負極本身易失電子發生氧化反應，電子沿導線流向正極，正極上一般為電解質溶液中的陽離子得電子發生還原反應。在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。
原電池primary battery 一種將活性物質中化學能通過氧化還原反應直接轉換成電能輸出的裝置。又稱化學電池。由於各種型號的原電池氧化還原反應的可逆性很差，放完電後，不能重複使用，故又稱一次電池。
它通常由正電極、負電極、電解質、隔離物和殼體構成，可製成各種形狀和不同尺寸，使用方便。廣泛用於工農業、國防工業和通訊、照明、醫療等部門，併成為日常生活中收音機、錄音機、照相機、計算器、電子錶、玩具、助聽器等常用電器的電源。原電池一般按負極活性物質（如鋅、鎘、鎂、鋰等）和正極活性物質（如錳、汞、二氧化硫、氟化碳等）分為鋅錳電池、鋅空氣電池、鋅銀電池、鋅汞電池、鎂錳電池、鋰氟化碳電池、鋰二氧化硫電池等。
鋅錳電池產量最大，常按電解質分為氯化銨型和氯化鋅型，並按其隔離層分為糊式電池和低極電池。以氫氧化鉀為電解質的鋅錳電池，由於其負極(鋅)的構造與其他鋅錳電池不同而習慣上另作一類，稱為鹼性鋅錳電池，簡稱鹼錳電池[1]，俗稱鹼性電池。
所以原電池中一種金屬一定要與電解液反應。
不需要兩種都與電解液反應。
沒有兩種都不與電解液反應的情況。
不懂再問。
13樓：網友
原電池中的金屬不一定要和電解液反應，就例如fe——碳原電池，電解液為食鹽水，鐵和碳都不和氯化鈉反應，但是它們能夠形成原電池，原理是鐵的吸氧腐蝕，如果用酸化的食鹽水，那就是析氫腐蝕，望採納！
原電池電解質溶液一定參與反應嗎？
14樓：惠企百科
不一定參加反應，如氫氧燃料穗旅電池，用硫酸鈉作電解質的目的是增強溶液的導電性。原電池中電解質溶液的作用如下：
形成迴路：電解質一般都租辯是強電解質，在水溶液中會電離，這樣水中就有可以移動的離子，用來導電，電猜型凳流的產生自由電子（離子）的移動，有電解質在水中電解的離子和金屬，就構成了乙個閉合的電路。
提供反應環境：提供酸性或鹼性環境。
提供反應物：電解質需要和負電極反應才能形成原電池，因為原電池的必要條件之一是必須有乙個電極會和電解質溶液發生氧化還原反應。
電解質溶液是指溶質溶解於溶劑後完全或部分解離為離子的溶液。溶質即為電解質，電解質不一定能導電，而只有在溶於水或熔融狀態是電離出自由移動的離子後才能導電。
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