1樓：網友
...hehe讓我來說說這個原電池！！
對於原電池！可以這樣理解呵呵。。。每一種金屬他對想逃出她自身的電子的束縛作用強弱(每個對應束縛作用在反應中表現為反應容易否)都是不同的。
在標準的可利用原電池中一定不會讓陰陽極單獨的存在於反應液中，也就是把本來就可單獨進行的反應簡單的建立起來！
當然實驗中是可以有這種情況的，比如把鋅片銅片放在硫酸中沒聯通時鐵片表面有氣泡外部連通後鐵片表面基本沒了而到了銅片表面！！並且更多了。
這個只是為了說明在活潑的與不活潑接通後它會發生乙個表明效應使反應更容易進行。。這個你可以這麼理解：(也是理解原電池很好的方法拉！)
兩種金屬對電子的吸引力不同，在連線後自然會發生擴散不均衡現象，就是兩種金屬的電子互相進入對方。而這兒很容易理解「合效果」當然是活潑的跑到不活潑那邊的電子要多（這樣鋅不就成低電位了呵呵！）。
這樣就又會造成乙個擴散電壓也就是鏈纖滲會使活潑的金屬失去電子，不活潑的得到電子，這樣又形成乙個（外接金屬線內部的電場）阻止了擴散效果的進一步拉大（擴散電場給與電子的力正好與擴散力是等大反向的呵呵）這也就是為什麼在空氣中將鋅片與銅片連線起來而不會表現可用的電流的原因了。。但很小的乙個電勢差是存在的。
這樣當同時把整體放在反應液中中時理所應當 整體的棚脊活潑（相當於活潑金屬的活潑度加上乙個對電子吸引力不同而造成的擴散力的促進）度要排第一啦！也就是為什麼銅片搶了鋅片的風頭了（剛開始舉的那個豎敬原電池）！呵呵有了這個模型什麼樣的原電池都能理解啦！
呵呵！！
2樓：網友
因為zn 容易失去電子，電子會往電勢高的方向走。
[zn(nh3)4]2+/zn標準電極電勢怎麼算?貌似和zn2+/zn的標準電極電勢有關,
3樓：戶如樂
有歲拆幾種方法進行計算，現用一種相對比較配基簡單的方法：
先設計乙個電池。
極：zn - 2e = zn2+ φzn2+ /zn) =+)極：[zn(nh3)4]2+ +2e = zn + 4nh3 φθ待求；
電池反應：：[zn(nh3)4]2+ =zn2+ +4nh3 1 / k穩 ；查表可得。
lg k = neθ / = 2* (zn2+ /zn) )lg 1 / k穩。
查到k穩，已知 φθzn2+ /zn),由上式就可以求得未知電極電勢。
即：φθzn2+ /zn) +/ 2）lg 1 /培雀謹 k穩。
以zn,cu為例,闡述電極電勢的產生
4樓：洛心書
電極電勢是由於金屬與溶液中的離子發生氧化還原反應而產生的電勢。以鋅（zn）和銅（cu）為例，我們可以通過以下步驟來解釋電極電勢的產生：
1. 鋅電極：當鋅電極浸入含有zn^2+離子的溶液中時，鋅原子會失去電子變為zn^2+離子進入溶液，這是乙個氧化過程。這個過漏拿程可以用以下化學方程式表示：
zn(s) ightarrow zn^(aq) +2e^-$
在這個過程中，鋅電極變得帶負電，因為它得到了電子。
2. 銅電極：當銅電極浸入含有cu^2+離子的溶液中時，cu^2+離子會從溶液中接受電子變為銅原子沉積在電極上，這是乙個還原過程。這個過程可以用以下化學方程式表示：
cu^(aq) +2e^- rightarrow cu(s)$$
在這個過程中，銅電極變得帶正電，因為它失去了電子。
3. 電極電勢的產生：遊姿當鋅電極和銅電極通過導線連線時，電子會從鋅電極流向銅電極，形成電流。
這是因為鋅電極的電勢高於銅電極，電子總是從電勢高的地方流向電勢低的地方。這個電勢差就是電返磨搭極電勢。
這就是電極電勢的產生原理。在實際的電化學系統中，電極電勢的大小可以通過電勢係數（也稱為電極電勢或電極電勢）來度量，這是乙個反映電極反應活性的重要引數。
cu/cu2+與zn/zn2+的電極電勢是多少
5樓：網友
cu(ii)－(0) cu2++2e－=cu 標準電極電勢。
zn(ii)－(0) zn2++2e－=zn 標準電極電勢。
希望對你有幫助o(∩_o~
6樓：燕子飛乎
回答cu(ii)－(0) cu2++2e－=cu 標準電極電勢 zn(ii)－(0) zn2++2e－=zn 標準電極電勢。
親，您好，很榮幸能回答您的的問題，請問您還有其他需要諮詢的問題嗎？如果沒有。麻煩您給我的回答給個評價喲，給個贊吧，謝謝呢
銅鋅原電池電極電勢問題
7樓：陽光的煙花落
在銅鋅原電池中，為什麼檢流計的指標總是指向乙個方向，即電子總是從zn傳遞給cu2+，而不是從cu傳遞給zn2+呢？
當將像鋅這樣的金屬插入含有該金屬離子的鹽溶液中時，由於極性很大的水分子吸引構成晶格的金屬離子，從而使金屬鋅具有一種以水合離子的形式進入金屬表面附近的溶液中的趨勢，由於鋅棒失去電子成了水合鋅離子：
zn(s) →zn2+ (aq) +2e-
帶有負電荷，而電極表面附近的溶液由於有過多的zn2+而帶正電荷。開始時，溶液中過量的金屬離子濃度較小，溶解速度較快。隨著鋅的不斷溶解，溶液中鋅離子濃度增加，同時鋅棒上的電子也不斷增加，於是就阻礙了鋅的繼續溶解。
另一方面，溶液中的水合鋅離子由於受其他鋅離子的排斥作用和受鋅棒上電子的吸引作用，又有從金屬鋅表面獲得電子而沉積在金屬表面的傾向：
zn2+(aq) +2e- →zn(s)
而且隨著水合鋅離子濃度和鋅棒上電子數目的增加，沉積速度不斷增大。當溶解速度和沉積速度相等時，達到了動態平衡：
zn(s) = zn2+ (aq) +2e-
zn/zn2+既做原電池正極又做負極的標準電極電勢怎麼算
8樓：
摘要。有幾種方法進行計算，現用一種相對比較簡單的方法：
先設計乙個電池。
極： zn - 2e = zn2+ φzn2+ /zn) =
極：[zn(nh3)4]2+ +2e = zn + 4nh3 φθ待求；
電池反應：：[zn(nh3)4]2+ =zn2+ +4nh3 1 / k穩 ；查表可得。
lg k = neθ / = 2* (zn2+ /zn) )
lg 1 / k穩。
查到k穩，已知 φθzn2+ /zn)，由上式就可以求得未知電極電勢 φθ
即：φθzn2+ /zn) +/ 2）lg 1 / k穩。
zn/zn2+既做原電池正極又做負極的標準電極電勢怎麼算。
有幾種方法進行計算，現用一種相對唯大比較簡單的方法：先設計乙個電池（-）極： zn - 2e = zn2+ φzn2+ /zn) =極：
zn(nh3)4]2+ +2e = zn + 4nh3 φθ待求；電池反應：：[zn(nh3)4]2+ =zn2+ +4nh3 1 / k穩 ；查表晌伍可得lg k = neθ / = 2* (zn2+ /zn) )lg 1 / k穩 查到k穩，已知 φθzn2+ /zn)，由上式就可以求得未知電極電勢 φθ即：φθzn2+ /zn) +/ 2）指謹豎lg 1 / k穩。
沒懂啊。哈。
我一會把題發你吧，老師。
吃鯨]可以。
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