原電池反應中為什麼鋅片，銅片上都有大量氣泡

1樓：

在實際實驗中，由於鋅不純，混有碳等雜質，鋅、碳、稀硫酸構成微小的原電池，且鋅、碳混在一起，所以看到鋅片上有氣泡、表面變黑等現象。

銅片上，氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現象是：表面產生大量氣泡。

擴充套件資料電極判斷

負極：電子流出的一極（負極定義）；化合價升高的一極；發生氧化反應的一極；活潑性相對較強（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）金屬的一極。（僅適用於原電池）

正極：電子流入的一極（正極定義）；化合價降低的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）的金屬或其它導體的一極。（僅適用於原電池）

陽極：發生氧化反應的電極（陽極定義）

陰極：發生還原反應的電極（陰極定義）

在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。

2樓：喬曼華黎琴

銅鋅原電池(單液)中，其中zn、cu

兩極、電解質（硫酸銅溶液）構成內電路，連線在zn、cu

兩極板上的導線和電流表等負載構成外電路。從外電路看，zn

失電子，電子通過導線轉移到cu，所以，把zn

極叫負極，cu

極叫正極。從內電路看，由於zn

失電子，被氧化，與電解池的陽極一樣，cu2+

得電子，被還原，與電解池的陰極一樣，為了和電解統一，內電路里，把zn

極又叫陽極，cu

極又叫陰極。在考查中，不要求學生判斷原電池內電路的陰陽極。

用導線將銅鋅原電池的兩個電極連線起來，其間有電流通過。這表明兩個電極之間存在電位差。下面簡單介紹金屬及其鹽溶液之間相介面上電位差是怎樣產生的。

金屬晶體是由金屬原子、金屬離子和自由電子組成的。當把金屬插入其鹽溶液中時，表面的金屬離子與溶液中極性水分子相互吸引而發生水化作用。這種水化作用可使表面上部分金屬離子進入溶液而把電子留在金屬表面上，這是金屬溶解過程。

金屬越活潑，溶液越稀，金屬溶解的傾向越大。另一方面，溶液中的金屬離子有可能碰撞金屬表面，從金屬表面上得到電子，還原為金屬原子沉積在金屬表面上。這個過程為金屬離子的沉積。

金屬越不活潑，溶液濃度越大，金屬離子沉積的傾向越大。當金屬的溶解速度和金屬離子的沉積速度相等時，達到了動態平衡。

在一給定濃度的溶液中，若金屬失去電子的溶解速度大於金屬離子得到電子的沉積速度，達到平衡時，金屬帶負電，溶液帶正電。溶液中的金屬離子並不是均勻分佈的，由於靜電吸引，較多地集中在金屬表面附近的液層中。這樣在金屬和溶液的介面上形成了雙電層，產生電位差。

反之，如果金屬離子的沉積速度大於金屬的溶解速度，達到平衡時，金屬帶正電，溶液帶負電。金屬和溶液的介面上也形成雙電層，產生電位差。金屬與溶液間電位差的大小，取決於金屬性質和溶液中離子的濃度等。

金屬越活潑，電位越低；金屬越不活潑，電位越高。增大溶液濃度，金屬離子得電子，還原為金屬原子沉積在金屬表面上，會導致電極上的負電荷減少，電位升高，即金屬離子濃度越大，電位越高，金屬離子濃度越小，電位越低。

原電池裝置中，由於金屬鋅失去電子的趨勢比銅大，所以鋅片上有過剩的電子，而銅片上有過剩的正電荷，若用導線把鋅片和銅片連線起來，電子就從鋅片流向銅片，由於鋅片上的電子流出，鋅片上的負電荷減少，從而和溶液中的zn2+

離子間的平衡被破壞，zn2+

離子就可以不斷地進入溶液；與此同時，流到銅片上的電子，就可以與溶液中的cu2+

離子結合生成金屬銅，並在銅片上沉積下來。這樣電子不斷地從鋅片流向銅片，從而產生電流。

3樓：pauland益

在電解質是酸的時候，雖然組成了原電池，在正極銅的表面發生了還原反應，氫離子被還原產生氫氣。可鋅片還是有跟氫離子直接接觸的，會有少量的氧化還原反應直接在鋅片上發生，所以在鋅片上也會有氣泡生成。如果組成有鹽橋的原電池，把鋅片跟酸嚴格隔開，就不會有這種現象發生。

不明白請繼續追問~~