1樓：
原電池的電流方向和電池的電流方向是一個道理的，電池外部的電流是正極到負極，那麼電池內部就是負極到正極。
所以原電池中電子流的方向和電流相反，內部是由正極到負極，外電路是由負極到正極。電流在電池內部的方向是負極到正極，外電路是正極到負極。
溶液中離子的流動方向分正、負離子考慮
正離子的流動方向是由負極到正極
負離子的流動方向是由正極到負極
2樓：遺莣le愛
由於在鋅、銅兩個電極上不斷髮生的氧化還原反應，使化學能轉變為電能。鋅片是給出電子的一極，是電池的負極，銅片是電子流入的一極，是電池的正極。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅。
在原電池內電解質溶液中，陰離子流向負極，陽離子流向正極
3樓：匿名使用者
例如zn-cu原電池：(zn-,cu+)
電子流從zn流向cu。
溶液中，h+跑向cu一邊，獲得電子後變成h2。 zn+聚集在zn周圍。
4樓：匿名使用者
在金屬棒之間電子由負極到正極！在溶液中可以根據電子的流動來判斷離子的流動。很簡單的嘛！
5樓：夏天菲菲魚
電流由正極流向負極 電子流動方向是由負極流向正極
原電池中各種離子的移動方向，電子的移動方向.有沒
6樓：鈔芊
原電池中，外電路中的電子移動方向是由負極到正極。
原電池中,負極失電子,正極得電子,所以電子經外部電路由負極移向正極。而電路是一個迴路,所以這樣說來電解質溶液中離子的移動方向是從電極正極流向負極，外部電流方向是從正極到負極與電子流動方向相反，內電路則相反。即電流方向是負極到正極。
負極為氧化反應，正極為還原反應。
7樓：果實課堂
根據圖示總結電子離子的移動方向
原電池中,外電路中電子的移動方向
8樓：
原電池中，負極失電子，正極得電子，所以電子經外部電路由負極移向正極。
而電路是一個迴路，所以這樣說來電解質溶液中離子的移動方向是從電極正極流向負極，外部電流方向是從正極到負極與電子流動方向相反，內電路則相反。即電流方向是負極到正極。負極為氧化反應，正極為還原反應。
原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸銅溶液中；負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。
兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的乾電池，是根據原電池原理製成的。
擴充套件資料
電極判斷：
負極：電子流出的一極（負極定義）；化合價升高的一極；發生氧化反應的一極；活潑性相對較強（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）金屬的一極。（僅適用於原電池）
正極：電子流入的一極（正極定義）；化合價降低的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）的金屬或其它導體的一極。（僅適用於原電池）
陽極：發生氧化反應的電極（陽極定義）
陰極：發生還原反應的電極（陰極定義）
在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。
9樓：七彩水晶
答案：電子由負極到正極
外電路中，電子由負極流出，流入正極
負極為氧化反應，正極為還原反應
電流則相反。
10樓：溪
原電池中，外電路中的電子移動方向是由負極到正極。
原電池中,負極失電子,正極得電子,所以電子經外部電路由負極移向正極。而電路是一個迴路,所以這樣說來電解質溶液中離子的移動方向是從電極正極流向負極，外部電流方向是從正極到負極與電子流動方向相反，內電路則相反。即電流方向是負極到正極。
負極為氧化反應，正極為還原反應。
原電池中內外電路中電子電流的流向是怎樣
11樓：安全護航
幫助理解，請看圖，電池外面的電流流動從正極到負極沒有疑義吧，那麼，形成電流一定要有迴路吧，所以，電池內部電流就必須從負極流向正極了。
12樓：匿名使用者
原電池中，外電路中的電子移動方向是由負極到正極。
原電池中,負極失電子,正極得電子,所以電子經外部電路由負極移向正極。而電路是一個迴路,所以這樣說來電解質溶液中離子的移動方向是從電極正極流向負極，外部電流方向是從正極到負極與電子流動方向相反，內電路則相反。即電流方向是負極到正極。
負極為氧化反應，正極為還原反應。
原電池中電子的流動是外電路還是內電路？
13樓：雨說情感
原電池中、負極失電子、正極得電子、所以電子經外部電路由負極移向正極。而電路是一個迴路,所以這樣說來電解質溶液中離子的移動方向是從電極正極流向負極。
外部電流方向是從正極到負極與電子流動方向相反，內電路則相反。即電流方向是負極到正極。負極為氧化反應，正極為還原反應。
將化學能轉變為電能的裝置稱為原電池。在原電池中，發生的化學反應是氧化還原反應。發生氧化反應的一極上有電子流出，做負極，失去電子的物質是還原劑。
電子通過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發生還原反應。原電池就是通過化學反應實現化學能向電能轉化的。
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組成原電池的條件
組成原電池有四個不可缺少的條件（極、電、路、自發）：
1、兩種活潑性不同的金屬（或另一種為非金屬導體）構成電極；
2、電解質溶液；
3、形成閉合迴路；
4、氧化還原反應能自發進行。
14樓：風生誰起
外電路。內電路流動的是離子
15樓：花開春未
屬於內電路。
定義：電源內部的電路,叫做內電路,如發電機的線圈、電池內的溶液等。
畫一幅電路圖，去掉電源，剩下的就是外電路了。
16樓：壤駟淑
對於原電池的題,首先要知道哪個是正極,哪個是負極!一般來說金屬性強(也就是較活潑的)一邊為負極.但也有特例.
判斷了正負極之後就好辦了,負極處金屬失電子,正極處溶液離子得電子.負極失去的電子怎麼到負極呢?我們有導線麼,電子經由導線從負極流向正極.
而根據物理人為定義說,電流方向為正電荷移動方向,就與負電荷(即電子)移動方向相反.
溶液裡的電流流向與導線上的相反,構成一個迴路.
原電池，電解池中離子為什麼會定向移動
17樓：教育小百科是我
在沒有外力作用下，電子總是從電勢低的地方移向電勢高的地方，電池內部卻從電勢高的地方移向電勢低的地方。即，外電路，電流從正極流向負極，內電路是負極流向正極。
同理，無論原電池還是電解池，為了形成閉合迴路。原電池中，負電荷移向負極，正電荷移向正極；電解池中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。
原電池中，外電路中的電子移動方向是由負極到正極。原電池中,負極失電子,正極得電子,所以電子經外部電路由負極移向正極。
而電路是一個迴路，所以這樣說來電解質溶液中離子的移動方向是從電極正極流向負極，外部電流方向是從正極到負極與電子流動方向相反，內電路則相反。即電流方向是負極到正極。負極為氧化反應，正極為還原反應。
在原電池中，電子的流動方向是怎樣的？ 物理上講，電子的方向和電流的方向是相反的。所以，在原電池中，
18樓：小菲菲菲菲兔
在原電池內部，電子是從正極流向負極，然後再由電池的負極流出。因為它與規定的電流方向相反。
19樓：苦力怕
內外電路電流方向相反，外電路正極流到負極，本質是電荷;內電路是離子中的電子，本質是氧化還原反應，氧化還原是先失去電子，另一物質得到電子
20樓：
物理上正電荷定向移動的方向是電流方向。電子是負電荷
原電池內外電路電子流向，原電池中電子的流動是外電路還是內電路？
逃離惡世 在原電池中，電子的流動是一個外部電路。在原電池中，負極失去電子，正極獲得電子，因此電子通過外部電路從負極移動到正極。電路是一個電路，所以離子在電解質溶液中的運動方向是從正極到負極。外部電流的方向是從正到負，這與電子流的方向相反，而內部電路則相反。也就是說，電流方向是從負向正的。負極是氧化反...
原電池中,外電路中電子的移動方向
原電池中，負極失電子，正極得電子，所以電子經外部電路由負極移向正極。而電路是一個迴路，所以這樣說來電解質溶液中離子的移動方向是從電極正極流向負極，外部電流方向是從正極到負極與電子流動方向相反，內電路則相反。即電流方向是負極到正極。負極為氧化反應，正極為還原反應。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發...
原電池裝置的電解質溶液中的離子濃度對反應速率的影響
電流需要構成閉合迴路，而且電子要從電源的負極流出回到電源正極但是鐵失去的電子通過導線流到正極後，被溶液中溶解的氧消耗掉了，那麼怎麼辦呢？此時就由溶液中的陰離子替代了電子的作用，在溶液中發生定向移動移向負極水是弱電解質，溶液中陰離子濃度較小，單位時間內正向移動的陰離子相對氯化鈉溶液而言也更少，因此速率...