1樓：胥懌宗欣躍
一般有以下幾種
1 一般活潑金屬為負極不活潑或非金屬做正極2根據電子電流流向來判斷電子流向 由負極→外電路→正極 電流流向與電子流向相反
3根據電解質溶液中陰陽離子流向 陰離子流向負極 陽離子流向正極4根據反映型別來判斷負極發生氧化反應正極發生還原反應5根據電極的質量變化 一般情況下質量增大或產生氣泡一段為正極 質量減少一段為負極
2樓：教育小彭老師
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早上好，親，原電池正負極判斷方法如下
硬體型號：fanso牌礦下高溫鋰
原電池正負極判斷方法：
一、由組成原電池的兩極材料判斷
一般來說，較活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸中構成原電池，鎂為負極，鋁為正極；但鎂、鋁在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由於是鋁和氫氧化鈉溶液發生了反應，失去了電子，因此鋁為負極，鎂則為正極。再如鋁、銅和氫氧化鈉溶液構成的原電池中，鋁為負極；而若把氫氧化鈉溶液換為濃硝
析氫或吸氧的電極反應發生後，均能使該電極附近電解質溶液的ph增大，因而原電池工作後，該電極附近的ph增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。
原電池中，負極總是發生氧化反應，正極總是發生還原反應。因此可以根據總的化學方程式中化合價的升降來判斷
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如何在化學中判斷原電池的正負極
3樓：假面
微觀判斷：
①根據電子流動方向電子流出的極——負極；電子流入的極——正極巨集觀判斷；
②根據電極材料較活潑的電極材料——負極；較不活潑的電極材料——正極；
③根據原電池電極發生的反應發生氧化反應的極——負極；發生還原反應的極——正極。
4樓：匿名使用者
活潑金屬作負極，惰性電極作正極。負極被氧化，正極被還原。負極被腐蝕，正極被保護。原電池負極失電子，被氧化。正極得電子，被還原。
5樓：匿名使用者
簡單的比如金屬做電極，活潑的金屬是負極，不活潑的是正極。
基本的判斷方法：發生還原反應的是正極，發生氧化反應的是負極
6樓：姚創震
將兩極連在電燈上，電子出的地方是負極，電子經過電燈在進入正極
7樓：匿名使用者
5種方法：
1.電極材料：活動性較強的金屬為負極，活動性較弱的金屬或非金屬為正極2.
電子流向：流出電子的一極為負極，流入電子的一極為正極3.反應型別：
發生氧化反應為負極，發生還原反應為正極4.離子流向：陰離子移向的一極為負極，陽離子移向的一極為正極5.
實驗想象：溶解的一極為負極，增重或有氣泡放出的一極為正極
原電池的正負極怎麼判斷?
8樓：鹹玉花翠午
可以看組成正負極的材料的化學活動性來判斷。活動性強的材料做成的電極是負極，活動性差的材料做成的電極是正極。以cu和zn做電極材料的原電池為例，zn的活動性比cu強，因此zn是負極，cu是正極。
o(∩_∩)o
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9樓：教育小彭老師
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早上好，親，原電池正負極判斷方法如下
硬體型號：fanso牌礦下高溫鋰
原電池正負極判斷方法：
一、由組成原電池的兩極材料判斷
一般來說，較活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸中構成原電池，鎂為負極，鋁為正極；但鎂、鋁在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由於是鋁和氫氧化鈉溶液發生了反應，失去了電子，因此鋁為負極，鎂則為正極。再如鋁、銅和氫氧化鈉溶液構成的原電池中，鋁為負極；而若把氫氧化鈉溶液換為濃硝
析氫或吸氧的電極反應發生後，均能使該電極附近電解質溶液的ph增大，因而原電池工作後，該電極附近的ph增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。
原電池中，負極總是發生氧化反應，正極總是發生還原反應。因此可以根據總的化學方程式中化合價的升降來判斷
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如何判斷原電池的正負極?有幾種方法?
10樓：潮秋機代梅
有六種方法.
方法一：根據兩極材料判斷.一般活潑金屬為負極,活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極；
方法二：根據電極現象判斷.一般情況下功夫電極逐漸溶解為負極,電極增重可放出氣體的為正極；
方法三：根據電子液動方向來判斷.電子流出的為負極、電子流入的為正極或電流流出的正極、電流流入的負極；
方法四：根據原電池裡電解質溶液內離子的定向移動方向判斷.陰離子流向的為負極、陽離子流向的為正極；
方法五：根據原電池兩極發生的變化來判斷.失去電子發生氧化的是負極、得到電子發生還原反應是正極；
方法六：根據電解質溶液來判斷電極.能與電解質溶液反應的電極為負極,不能與電解質溶液反應的為正極.
例如：鎂、鋁為電極,氫氧化鈉溶液為電解質溶液,雖然鎂比鋁活潑,但是由於鎂不與氫氧化鈉溶液反應,鋁能與氫氧化鈉溶液反應,所以鋁為負極、鎂為正極.
11樓：教育小彭老師
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原電池正負極判斷方法：
一、由組成原電池的兩極材料判斷
一般來說，較活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸中構成原電池，鎂為負極，鋁為正極；但鎂、鋁在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由於是鋁和氫氧化鈉溶液發生了反應，失去了電子，因此鋁為負極，鎂則為正極。再如鋁、銅和氫氧化鈉溶液構成的原電池中，鋁為負極；而若把氫氧化鈉溶液換為濃硝
析氫或吸氧的電極反應發生後，均能使該電極附近電解質溶液的ph增大，因而原電池工作後，該電極附近的ph增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。
原電池中，負極總是發生氧化反應，正極總是發生還原反應。因此可以根據總的化學方程式中化合價的升降來判斷
您好，請問親還有什麼其他的疑問嗎或者說還有其他的資訊需要諮詢嗎？有的話歡迎您提出來喲，很榮幸能為您解答！
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如何判斷原電池的正負極？有幾種方法？
12樓：匿名使用者
方法一：根據兩極材料判斷。一般活潑金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極；
方法二：根據電極現象判斷。一般情況下電極逐漸溶解為負極，電極增重可放出氣體的為正極；
方法三：根據電子液動方向來判斷。電子流出的為負極、電子流入的為正極或電流流出的正極、電流流入的負極；
方法四：根據原電池裡電解質溶液內離子的定向移動方向判斷。陰離子流向的為負極、陽離子流向的為正極；
方法五：根據原電池兩極發生的變化來判斷。失去電子發生氧化的是負極、得到電子發生還原反應是正極；
方法六：根據電解質溶液來判斷電極。能與電解質溶液反應的電極為負極，不能與電解質溶液反應的為正極。
例如：鎂、鋁為電極，氫氧化鈉溶液為電解質溶液，雖然鎂比鋁活潑，但是由於鎂不與氫氧化鈉溶液反應，鋁能與氫氧化鈉溶液反應，所以鋁為負極、鎂為正極。
判斷電極可使用以下口訣
活潑金屬做負極，惰性電極做正極。
負極被氧化，正極被還原。負極被腐蝕，正極被保護。
陽極失電子，陰極得電子。陽極被氧化，陰極被還原，陽極被腐蝕，陰極被保護。
最根本的方法是根據氧化還原反應來判斷，如果知道了總反應，則發生氧化反應的極為負極，發生還原反應的極為正極。如果不知道總反應，有時可以根據電極的材料、電極的現象、電極質量的變化等來判斷，但這些方法都不是絕對的，要具體問題具體分析。
13樓：匿名使用者
六種①兩級材料
②電極現象
③電子液動方向
④原電池裡電解質溶液內離子的定向移動方向
⑤原電池兩極發生的變化
⑥電解質溶液判斷電極
14樓：匿名使用者
2.2.3.2原電池及正負極的判斷
15樓：匿名使用者
5種方法：
1.電極材料：活動性較強的金屬為負極，活動性較弱的金屬或非金屬為正極2.
電子流向：流出電子的一極為負極，流入電子的一極為正極3.反應型別：
發生氧化反應為負極，發生還原反應為正極4.離子流向：陰離子移向的一極為負極，陽離子移向的一極為正極5.
實驗想象：溶解的一極為負極，增重或有氣泡放出的一極為正極
原電池正負極怎麼判斷的？
16樓：匿名使用者
方法一：根據兩極材料判斷.一般活潑金屬為負極,活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極；
方法二：根據電極現象判斷.一般情況下功夫電極逐漸溶解為負極,電極增重可放出氣體的為正極；
方法三：根據電子液動方向來判斷.電子流出的為負極、電子流入的為正極或電流流出的正極、電流流入的負極；
方法四：根據原電池裡電解質溶液內離子的定向移動方向判斷.陰離子流向的為負極、陽離子流向的為正極；
方法五：根據原電池兩極發生的變化來判斷.失去電子發生氧化的是負極、得到電子發生還原反應是正極；
方法六：根據電解質溶液來判斷電極.能與電解質溶液反應的電極為負極,不能與電解質溶液反應的為正極.
例如：鎂、鋁為電極,氫氧化鈉溶液為電解質溶液,雖然鎂比鋁活潑,但是由於鎂不與氫氧化鈉溶液反應,鋁能與氫氧化鈉溶液反應,所以鋁為負極、鎂為正極.
原電池正負極反應式怎麼寫
原電池首先是將化學能轉化為電能的，也就是依賴一個自發進行的氧化還原反應，從圖上看，當然是沒接電源的咯，它本身就可向外提供電流的 找到了一個氧化還原反應後，一定要明確，還原劑在負極反應，如果還原劑本身就是金屬，也就做負極材料。氧化劑在正極反應，正極材料需要用到石墨等其餘的材料。注意電解質溶液的酸鹼性，...
電池的正負極有毒嗎
目前常見的鋰離子電池正極材料主要有層狀結構的鈷酸鋰 鎳酸鋰，尖晶石結構的錳酸鋰和橄欖石結構的磷酸鐵鋰。其中 鈷酸鋰 licoo2 製備工藝簡單，充放電電壓較高，迴圈效能優異而獲得廣泛應用。但是，因鈷資源稀少 成本較高 環境汙染較大和抗過充能力較差，其發展空間受到限制 3,4 鎳酸鋰 linio2 比...
如何識別鉭電容正負極，鉭電容的正負極怎麼識別？
介於石心 鉭電容有一端是標有一橫線，是貼片鉭電容的正極，另外一端是負極。引線鉭電容腿長的一端是正極，腿短一端是負極。鉭電容器外形多種多樣，並製成適於表面貼裝的小型和片型元件。鉭電容器不僅在軍事通訊，航天等領域應用，而且鉭電容的應用範圍還在向工業控制，影視裝置 通訊儀表等產品中大量使用。擴充套件資料 ...