1樓：匿名使用者
原電池首先是將化學能轉化為電能的，也就是依賴一個自發進行的氧化還原反應，（從圖上看，當然是沒接電源的咯，它本身就可向外提供電流的）找到了一個氧化還原反應後，一定要明確，還原劑在負極反應，如果還原劑本身就是金屬，也就做負極材料。氧化劑在正極反應，正極材料需要用到石墨等其餘的材料。注意電解質溶液的酸鹼性，其中的 h+，或者oh-離子會參與電極反應。
比較困難的就是 判斷反應，如 nacl溶液中，浸入fe和石墨兩個電極，再用電線連線起來，這就是典型的原電池，就是fe的吸氧腐蝕。負極： fe-2e-==fe2+正極：
o2+4e-+2h2o==4oh- （ 溶液中的溶解o2當氧化劑了。）當然還有後續反應，整個過程就是fe生鏽，最後可能變成鐵鏽。）還有比較困難的是 燃料電池，寫個氫氧燃料電池的， koh做電解質總反應就是 2h2+o2==2h2o負極：
２h2－４e- ＋４ｏｈ－＝４h2o正極： o2+4e-+2h2o==4oh- 因為是鹼性溶液，是不能出現h+離子的，因此，負極產生的h+馬上就與oh-反應多多練習，比如，鉛蓄電池， 鋁空電池， 甲烷燃料電池， 甲醇燃料電池等等，掌握其要領就很簡單了
2樓：匿名使用者
原電池，正極得電子，負極失電子， 如將銅棒和鋅幫用導線相連後放入稀硫酸中， 那麼，正極銅得電子，2h+ + 2e- = h2 負極鋅失電子，zn - 2e- =zn2+ 總反映就是 zn+2h+ =zn2+
3樓：匿名使用者
2no2+2h2o-2e-=2no3- +4h+ h2o失去電子,與電子移動方向相反是電流的方向,電流是從正向負的,所以失去電子的是負極而水失去了電子所以水是在在負級反應
4樓：匿名使用者
例如氫氧酸性燃料（hcl）電池中正極一般是02+2h20+4e-===40h- 假設水是電解質負極是2h2－4e-＝4h+
高中化學原電池電極反應式
h2o中的h 或oh 參與電極反應時，在電極方程式中可直接寫成h 或oh 可以不寫成h2o。看負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子能否共存，若不能共存，則該電解質溶液中的陰離子也要寫入負極的電極反應式中。如al cu nahco3溶液構成的原電池中，因al失去電子生成的al3 能與hco3 反...
CH3OH燃燒原電池電極反應式怎樣寫，怎樣用電子轉移法配平反
我認為鹼性溶液中的甲醇燃料電池，其總反應式為 2ch3oh 3o2 4koh 2k2co3 6h2o，ch3oh被氧化，則通入甲醇的一極為負極，通入氧氣的一極為正極。甲烷燃料電池 總反應 ch4 2o2 2koh k2co3 3h2o 正極 2o2 4h2o 8e 8oh 負極 ch4 10oh 8...
怎樣區分原電池的正負極，如何在化學中判斷原電池的正負極
一般有以下幾種 1 一般活潑金屬為負極不活潑或非金屬做正極2根據電子電流流向來判斷電子流向 由負極 外電路 正極 電流流向與電子流向相反 3根據電解質溶液中陰陽離子流向 陰離子流向負極 陽離子流向正極4根據反映型別來判斷負極發生氧化反應正極發生還原反應5根據電極的質量變化 一般情況下質量增大或產生氣...