1樓：受映冬俟山
h2o中的h+或oh-參與電極反應時，在電極方程式中可直接寫成h+或oh-，可以不寫成h2o。
看負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子能否共存，若不能共存，則該電解質溶液中的陰離子也要寫入負極的電極反應式中。如al－cu－nahco3溶液構成的原電池中，因al失去電子生成的al3+能與hco3－反應：al3++3hco3－=al(oh)3↓+3co2↑，故鋁件（負極）上發生的反應為：
al－3e－+3hco3－=al(oh)3↓+3co2↑，而不是僅僅寫為：al－3e－=al3+。
當正極上的反應物質為o2時（吸氧腐蝕），要注意電解質溶液的性質。溶液為鹼性時，電極反應式中不能出現h+；溶液為酸性時，電極反應式中不能出現oh－。
對於可逆電池反應，需要看清楚「充電、放電」的方向，放電過程是體現原電池原理，充電過程是體現電解池原理。
2樓：居美華瀧皎
有三種種常見的題型：
1。給出兩個電極，一種電解液，象課本中的銅--鋅原電池。這種電極反應最容易寫，一般規律是，負極本身失去電子溶解，正極是液中的陽離子得到電子生成單質。
（我們通常也用這個現象來判斷原電池的正負極：溶解的一極為負級，正極則是產生氣體或質量增加）
2。燃料電池：規律是，可燃性氣體在負極反應，氧氣通入的一極為正極。常考的是氫氧燃料電池，寫電極反應時要注意題目給的電解液：
（1）如用硫酸溶液做電解液電極反應為：負極：2h2-4e-=4h+
正極：o2+4e-
+4h+
==2h2o(本來是生成oh-的，可這是酸性溶液，生成的oh-要與溶液中的h+反應)
（2）如用koh溶液做電解液：負極：2h2-4e-
+4oh-
==2h2o（同上，生成的h+不能在鹼性溶液中存在，要與oh-反應）
正極：o2+4e-
2h2o
==4oh-
3。乾電池和鉛蓄電池等：如果要考類個電池，題目一般會給出總的化學方程式，先根據式中元素化合價變化判斷正負極（負極失電子化合價升高，反之，化合價降低為正極）
pbo2+pb+2h2so4=2pbso4+2h2o
很容易看出負極為pb,先根據規律，負極本身失電子：pb-2e-==pb2+
而所給的總式中生成物並沒有pb2+存在，而是pbso4，因此知，生成的pb2+還與溶液中的so4
2-結合，就容易得出結果，pb-2e-+so42-=pbso4。接下來的正極就好辦了，用總反應減去負極即可。謝謝採納!呵呵呵！
3樓：閭敏思能朗
1原電池反應就是普通的釋放能量的氧化還原反應，發生什麼反應，觀察一下所給的物質（電極材料，電解質溶液等等）就知道了。
例1銅、鋅、稀硫酸組成的原電池，只有鋅和稀硫酸才能反應，
反應式zn
+2h+
=zn2++h2
例2鐵、銅、氯化鐵溶液組成的原電池，fe比cu活潑，fe氯化鐵與反應
反應式fe
+2fe3+
=3fe2+
例3再如鉛蓄電池，pbo2,pb,h2so4三種物質，根據pb+2價穩定，所以+4價有強氧化性，0價有還原性，是一個歸中反應，硫酸提供酸性條件，讓生成的物質在硫酸溶液中能穩定存在。反應式為
pbo2+pb
+4h+
+2(so4)2-
=2pbso4+2
h2o2
以鉛蓄電池為例，說一下反應條件
pbo2,pb,h2so4三種物質，根據pb+2價穩定，所以+4價有強氧化性，0價有還原性，是一個歸中反應，硫酸提供酸性條件，
(如果你把生成物寫成pb2+不行，與（so4)2-不共存)
[如果寫成pbo2+pb
+2h2o
+2(so4)2-
=2pbso4
+4oh-
不行，oh-與h+不共存
]由此看出，提供反應條件（也叫反應環境）的物質，也要參與反應，它往往限制了生成物的型別。也就是說，你寫出來兩生成物必須與提供反應條件的物質穩定共存。
3電極反應方程式
既然叫方程式，就必須配平；既然有反應條件，生成物必須與提供反應條件的物質穩定共存。
例4鋁、碳棒、氫氧化鉀溶液組成的原電池
化學反應只有
鋁和氫氧化鉀溶液可反應
反應的離子方程式為_______________________________
負極：al失電子，但鹼性條件下，al3+不能存在，要與oh-反應，那就讓他生成反應以後的物質(alo2)-,
負極反應al-
3e+4oh-
=(alo2)-
+2h2o
[由此看出oh-如何提供鹼性條件]
正極，h2o是氧化劑（其中h顯+1價，其氧化作用），方程式為
2h2o+2e
=h2+2oh-
CH3OH燃燒原電池電極反應式怎樣寫，怎樣用電子轉移法配平反
我認為鹼性溶液中的甲醇燃料電池，其總反應式為 2ch3oh 3o2 4koh 2k2co3 6h2o，ch3oh被氧化，則通入甲醇的一極為負極，通入氧氣的一極為正極。甲烷燃料電池 總反應 ch4 2o2 2koh k2co3 3h2o 正極 2o2 4h2o 8e 8oh 負極 ch4 10oh 8...
原電池正負極反應式怎麼寫
原電池首先是將化學能轉化為電能的，也就是依賴一個自發進行的氧化還原反應，從圖上看，當然是沒接電源的咯，它本身就可向外提供電流的 找到了一個氧化還原反應後，一定要明確，還原劑在負極反應，如果還原劑本身就是金屬，也就做負極材料。氧化劑在正極反應，正極材料需要用到石墨等其餘的材料。注意電解質溶液的酸鹼性，...
高中化學，兩問題如圖圖，高中化學原電池和電解池，如圖兩種組合的圖，有什麼區別？求解釋
第一個問題 加入物質y的目的是調節ph值，使fe3 轉化成氫氧化鐵沉澱而除去。已知氫氧化鐵開始沉澱的ph值是3.7，則溶液二的ph值必定小於3.7，才會含待除去的fe3 在這種情況下，是要加入一種物質消耗氫離子以增大ph值，通入hcl使溶液酸性更強 ph值更小顯然是不對的。正確答案一般是用 cuo ...