1樓：鶴影寒塘
鹽與鹽之間可溶於水是一般情況，目的是能電離出更多參加反應的有效離子。但是沉澱轉化是特例。例如agcl與br-,i-反應可生成agbr和agi。
酸與鹽反應，只要能破壞鹽的溶解平衡，使其向溶解方向移動就可以了（主要針對難溶鹽）或是增大反應熵（混亂度增加）。
高階解釋：從物化書上可以查到s水，s（h+）和s(oh-）的數值（s：熵），由h+ +oh-==h2o，可以計算總反應熵變△s。
中和反應在任何溫度下均可自發進行，所以任意溫度（單位：k）下，中和反應均有△g<0，由△g=△h-t△s可求出△h<0
正常解釋：h+和oh-形成h2o共價鍵，成鍵過程要放熱，因此△h<0。
2樓：匿名使用者
因為複分解反應其實就是在溶液中通過離子交換形成更穩定物質的過程，如果兩個鹽都難溶於水，那麼溶液中的離子交換就很難發生，所以很難反應。我們接觸的酸絕大多是都是溶於水的，溶於水都能電離出h+，所以不需要。
因為h+與oh-結合成穩定的水，由於劇烈的相互作用，就會放出大量熱量，所以中和反應可以放出熱量
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