1樓：郝霞佛念
解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸。
酸的性質：
有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應
與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣
解離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼。
鹼的性質：
有腐蝕性，溶液呈鹼性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應
酸根離子與金屬離子或者銨根離子的化合物，叫鹽。
舉例說明：
酸：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸）
鹼：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），nh4oh(氨水）
鹽：na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅）
，nh4no3（硝酸銨）
鹽的性質：
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應，還能和其他某些化合物反應
由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。根據化學性質不同,氧化物可分為酸性氧化物和鹼性氧化物兩大類.
一,酸性氧化物
我們知道,鹼跟酸反應生成鹽和水,鹼跟某些非金屬氧化物反應,也生
成鹽和水.例如
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
2naoh+co2=na2co3+h2o
ca(oh)2+so3=caso4+h2o
上述反應表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性質相似.因此,人們把二
氧化碳,三氧化硫這樣能跟鹼反應生成鹽和水的氧化物,稱為酸性氧化物.
非金屬氧化物大多數是酸性氧化物,我們熟悉的非金屬氧化物中,一氧
化碳不是酸性氧化物.
酸性氧化物大多數能跟水直接化合生成含氧酸.
co2+h2o=h2co3
so3+h2o=h2so4
含氧酸也可以受熱分解生成酸性氧化物.例如,將硫酸加熱可得到三氧
化硫和水:
h2so4so3↑+h2o
在這裡三氧化硫可以看做是硫酸脫水後的生成物,因此也把酸性氧化物
叫做酸酐.
二,鹼性氧化物
凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物,叫做鹼性氧化物.大多數金屬
氧化物是鹼性氧化物.
三、兩性氧化物
同時能與強酸強鹼反應，故稱之為兩性
如：al2o3
znobeo
2al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
四、不成鹽氧化物
不能跟酸起反應，又不能跟鹼起反應而生成鹽和水，這類氧化物叫做不成鹽氧化物。例如，h2o、no、co、n2o、no2、n2o4、teo、clo2、i2o4、mno2屬於不成鹽氧化物。
一氧化碳能跟氫氧化鈉起反應，生成甲酸的鈉鹽。但是在生成鹽時沒有生成水，所以一氧化碳仍屬於不成鹽氧化物。
二氧化錳、二氧化氮是不成鹽氧化物，因為錳和氮的含氧酸對應這兩種元素的化合價都不是+4
。高錳酸根對應的氧化物是七氧化二錳而不是二氧化錳。
硝酸根對應的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。
五、其他
如金屬鈍化形成的氧化膜
不與酸和鹼反應。呈現特殊的晶體結構。
結構異常複雜
2樓：
氧化物、酸、鹼和鹽的知識點可以從以下十個方面掌握：
一、化學用語
1、電離方程式h2so4=2h+ + so42- naoh=na+ + oh- al2(so4)3=2al3+ + 3so42-
2、物質的俗稱和主要成分生石灰??cao熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分??ca(oh)2石灰石、大理石??
caco3食鹽的主要成分??nacl純鹼、口鹼??na2co3燒鹼、火鹼、苛性鈉??
naoh膽礬、藍礬??cuso4.5h2o碳酸鈉晶體??
na2co3.10h2o氨水??nh3.
h2o二、化合物的分類
三、金屬活動性
1、金屬活動性順序：k ca na mg al zn fe sn pb(h) cu hg ag pt au
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸裡的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(k、ca、na除外)。
四、酸、鹼、鹽的溶解性
1、常見鹽與鹼的溶解性：
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
鹼類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個微溶物：ca(oh)2(石灰水注明「澄清」的原因)caso4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因) ag2so4(鑑別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因)mgco3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)kno3、nano3、agno3、baso4不能做複分解反應的反應物
六、溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定
1、指示劑---溶液的酸鹼性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇鹼性溶液變藍
無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅注：不溶性鹼與指示劑無作用鹼性溶液不一定是鹼的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯鹼性)
2、ph值---溶液的酸鹼度ph>7溶液為酸性(越小酸性越強)ph=7溶液為中性ph<7溶液為鹼性(越大鹼性越強)
七、離子的檢驗
cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。
so42-(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶於硝酸(或鹽酸)的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。
co32-(1)(固體或溶液)---在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：1、在鑑別cl-和so42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑑別現象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
八、物質的顏色
1、固體(多為白色)
黑色---cuoc粉mno2fe3o4
紫黑色---kmno4
紅色---cufe2o3
紅褐色---fe(oh)3
藍色---cu(oh)2cuso4.5h2o
綠色---cu2(oh)2co3
2、溶液(多為無色)淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)fecl2溶液、feso4溶液、fe(no3)2溶液
黃色溶液---(鐵鹽溶液)fecl3溶液、fe2(so4)3溶液、fe(no3)3溶液
藍色溶液---(銅鹽溶液)cucl2溶液、cuso4溶液、cu(no3)2溶液
藍綠色溶液-cucl2溶液(較濃)
九、酸、鹼、鹽的特性1、濃鹽酸---有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸---有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸---無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣---白色粉末、微溶於水。
5、氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅---白色粉末、溶於水後得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o)。
7、碳酸鈉---白色粉末，水溶液為鹼性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o)
8、氨水(nh3.h2o)---屬於鹼的溶液
十、酸與鹼的通性和鹽的性質
1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
(3)酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水
(4)酸能與鹼反應生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、鹼的通性
(1)鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色
(2)鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水
(3)鹼能與酸反應生成鹽和水
(4)某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼
3、鹽的性質
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼
(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽
3樓：匿名使用者
（一）、金屬活動順序及其運用
1、金屬活動順序表：
2、金屬活動順序的運用：（與鹽溶液作用時反應的先後判斷）先後規律：（主要是
氫及氫之後）
例：在cu(no3)2、agno3的混合溶液中，加入一定的鋅粉，充分反應，可能有下列情況：
（1）當有鋅剩餘時，發生反應：
cu(no3)2＋zn＝zn(no3)2＋cu …… ⅰ
2agno3＋zn＝zn(no3)2＋2ag …… ⅱ
此時固體應為ag、cu、zn，溶液中溶質為zn(no3)2。
（2）當鋅不足時：
①只有極少量鋅，首先發生反應ⅱ即生成ag。
②當鋅對於agno3是過量時，則發生反應ⅰ、ⅱ反應後的剩餘物中一定
有ag，可能有cu。
（二）、複分解反應發生的條件
1、複分解反應條件：有氣體、沉澱或水生成。
2、熟記常見的不溶物（常見物質的溶解性表）
（三）、無機物之間的基本反應規律
1、各類物質的相互轉化關係和在一定條件下相互轉變的規律可用下圖表示。
2、各類物質相互反應的條件：即對反應物生成物的性質要求：
（1）金屬＋氧氣→鹼性氧化物
（3）鹼性氧化物＋水→可溶性鹼
（4）非金屬＋氧氣→酸性氧化物
（5）金屬＋非金屬→無氧酸鹽
（6）鹼性氧化物＋酸→鹽＋水
（7）酸性氧化物＋鹼→鹽＋水
（8）鹼＋酸→鹽＋水
（9）可溶性鹼＋可溶性鹽→新鹼＋新鹽[生成物中有一種沉澱或氣體
（如nh3）]
（10）鹽＋酸→新酸＋新鹽[生成物具有揮發性成分或分解成氣體（如co2），
或鹽難溶。]
（11）可溶性鹽＋可溶性鹽→新鹽＋新鹽（有一種鹽難溶）
（12）排在h前的金屬＋酸→鹽＋氫氣
（13）活潑金屬＋較不活潑金屬可溶性鹽→新金屬＋新鹽（活潑金屬不包括
k、ca、na）
3、下圖中每一反應規律，對反應物而言是它的一種化學性質，對生成物來說是它的一
種可能製法，因此，在實際生產和物質製備中，除考慮反應的可能性外，還需根
據原料、試劑、裝置等條件選用最合適的途徑。下個**是**
氧氣的酸鹼性，酸性氧化物和鹼性氧化物
二氧化碳通入紫色石蕊試液中，由於二氧化碳與水生成碳酸顯酸性，紫色石蕊試液變紅色。與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉無顏色變化。氧氣的氧化性，不足以使像石蕊試液的有機溶液退色。也不和氫氧化鈉溶液反應。因此可以用紫色石蕊試液鑑別氧氣和二氧化碳。酸氧化物和水反應生成酸是酸性氧化物 酸性氧化物可以和鹼反應。so3...
請寫出含有氮元素的常見單質 氧化物 酸 鹼 鹽的化學式各
東郭永修璩辛 出含有氮元素的常見單質 氧化物 酸 鹼和鹽的化學式單質 只有氮氣，由於是非金屬氣態單質，所以化學式有下標，下標為2，故化學式為 n2 氧化物 氮元素的化合價有 1 2 3 4 5價，而氧為 2價，所以對應化合物有n 2o no n20 3 no2 n 2o5等 酸 只有硝酸，氫元素顯 ...
如何判斷氧化物的酸鹼性，如何判斷食物的酸鹼性
假面 分辨酸鹼性氧化物要看反應，例如鹼性氧化物和酸反應只生成鹽和水，而鋁即可與酸反應生成鹽和水同樣可與鹼反應所以說他是兩性氧化物。鹼性氧化物與酸反應生成鹽和水，氧化鐵和氧化銅都只生成鹽和水，但是過氧化銅與酸中氫離子反應卻生成 銅，銅離子，水 三種它不止生成了鹽和水還有單質銅，所以不屬於鹼性氧化物。 ...